Гидролиз солей
ГИДРОЛИЗ - _____________________________________________________
__________________________________________________________________
СОЛЬВОЛИЗ - ___________________________________________________
__________________________________________________________________
Сильные и слабые электролиты
СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ
|
СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ |
СИЛЬНЫЕ ОСНОВАНИЯ |
СЛАБЫЕ ОСНОВАНИЯ |
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
HCl3 |
H2CO3
H2S
H2S
H3BO3
HF |
OH
KOH
LiOH
CsOH
FrOH |
NH4OH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3 |
Задание 1. Составить уравнение гидролиза Na2SiO3, PbSO4, KNO3. Определить pH среды.
1._________________________________________________________________
2._________________________________________________________________
3._________________________________________________________________
Задание 2. Определить рН почв с высоким содержанием карбоната кальция. Подтвердить уравнением реакции гидролиза.
Задание 3. Определить рН раствора аммиачной селитры. Подтвердить свои выводы уравнением гидролиза.
Задание 4. Какую реакцию среды имеет водный раствор питьевой соды, применяемый как средство против изжоги. Написать уравнение гидролиза.
Задание 5. Какая среда будет в одном растворе медного купороса, применяемого в ветеринарии в качестве дезинфектора? Написать уравнение гидролиза.
Задание 6. Какую реакцию среды имеет водный раствор хлорида кабольта, используемый в качестве микроудобрения? Подтвердить уравнением реакции гидролиза.
Задание 7. Какую реакцию среды имеет водный раствор ляписа (AgNO3), используемый в медицине? Подтвердить уравнением реакции гидролиза.
Задание 8. Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфата кобальта? Составить уравнение гидролиза.
Задание 9. Определить рН водного раствора сульфата цинка, используемого в медицине как антисептическое и вяжущее средство. Подтвердить уравнением реакции гидролиза.
Задание 10. Кислотность почвы можно уменьшить введением:
1) KNO3; 2) CaCO3; 3) KCl; 4) K2SO4.
Задание 11. Щелочная среда образуется при растворении соли
BaCl2; 2) ZnCl2; 3) K2SO4; 4) K2SO3; 5) KCl; 6) KNO3.
Водородный показатель
H2O
+
C(
)
=
моль/л;
С(
)
=
моль/л
K[H2O] = * - ионное произведение воды.
рН = -lg [
]
Кислый раствор – [ ] > моль/л
Щелочной раствор – [ ] < моль/л
Нейтральный раствор – [ ] = моль/л
Интервалы переходов некоторых кислотно-основных индикаторов
Индикаторы |
Интервал перехода в значениях рН |
Окраска |
|
до интервала перехода |
после интервала перехода |
||
Тимоловый голубой |
1,2-2,8 |
Красная |
Желтая |
Метиловый оранжевый |
3,1-4,4 |
Красная |
Желтая |
Метиловый красный |
4,4-6,2 |
Красная |
Желтая |
Лакмус |
5,0-8,0 |
Красная |
Синяя |
Фенолфталеин |
9,4-10,6 |
Бесцветная |
Красная |
Задание 1. рН желудочного сока равен 3. Найти концентрацию ионов водорода.
Дано Решение
Ответ:
Задание 2. рН свежего томатного сока равняется 4. Найдите концентрацию ионов водорода и гидроксил-ионов.
Дано Решение
Ответ:
Задание 3. Вычислить рН 0,01 н раствора соляной кислоты, считая ее полностью диссоциированной на ионы.
Дано Решение
Ответ:
Задание 4. Вычислить рН 0,001 н раствора азотной кислоты, считая ее полностью диссоциированной на ионы.
Дано Решение
Ответ:
Задание 5. Вычислить рН 0,05 н раствора гидроксила кальция, считая его полностью диссоциированным на ионы.
Дано Решение
Ответ:
Задание 6. Столовый уксус имеет рН равный 3. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов.
Дано Решение
Ответ:
Задание 7. Белок куриного яйца имеет рН равный 8. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксида-ионов.
Дано Решение
Ответ:
Задание 8. Вычислить
рН 1 М раствора хлорида аммония, константа
диссоциации которого равна 1,79 *
,
или рК = 4,74.
Дано Решение
Ответ:
Задание 9. Вычислить рН 0,01 М раствора ацетата натрия. рК = 4,74
Дано Решение
Ответ: