Оренбургский государственный аграрный университет

кафедра химии

Г.Г. Мелешко

О.Н. Немерещина

ТЕТРАДЬ

для самостоятельной работы

по неорганической химии

Оренбург 2012

ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ХИМИИ

Г.Г. Мелешко

О.Н. Немерещина

ТЕТРАДЬ

для самостоятельной работы

по неорганической химии

для студентов естественно-научных

специальностей оренбургского

государственного

аграрного университета

Оренбург 2012

Химия –

наука, изучающая строение вещества

и их превращение друг в друга

Темы лабораторно-практических занятий курса общей и неорганической химии:

1. Основные классы неорганических соединений…………………………….4

2. Стехиометрия………………………………………………………………...10

3. Химическая кинетика………………………………………………………..17

4. Строение атома……………………………………………………………….21

5.Электролитическая диссоциация……………………………………………24

6. Растворы…………………………………………………………………...…26

7. Гидролиз солей…………………………………………………………….…31

8. Водородный показатель…………………………………………………......33

9. Окислительно-восстановительные реакции………………………………..36

10. Электролиз………………………………………………………………….40

11. Термодинамика…...…………………………………………………...……42

12. Комплексные соединения…………………………………………………45

Основные классы неорганических соединений

Задание 1. Записать в таблицу определения оксидов, кислот, оснований, солей, привести примеры эмпирических формул не менее 2-х веществ.

Вещество	Определение	Эмпирические формулы
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли

Задание 2. Составьте формулы оксидов Al, C(IV), Zn, Fe(III), B, Ag, S(VI).

________________________________________________________________

Задание 3. Выберите кислотные оксиды из приведенного списка веществ – V2O5, Cr2O3, BaO, P2O5, CrO, Cr2O7, SO2, CO.

_________________________________________________________________

Кислотные оксиды (ангидриды кислот) - _____________________________

__________________________________________________________________

Задание 4. Выберите основные оксиды из приведенного списка веществ – MnO, Al2O3, Mn2O7, MgO, H2O, Cl2O5, MnO2.

__________________________________________________________________

Основные оксиды – это____________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 5. Выберите амфотерные оксиды из приведенного списка веществ – PbO2, CO2, Cl2O7, ZnO, H2O, Fr2O, Bi2O3, P2O3.

Амфотерные оксиды – это___________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 6. С какими веществами взаимодействуют Na2O, Cl2O5, CO2, P2O5, CaO, BaO. Составить уравнения химических реакций.

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________

4._________________________________________________________________

Задание 7. Составить структурные формулы оксидов N2O, FeO, PbO2, Fe2O3, Cl2O7, SO3, V2O5.

Задание 8. Составить структурные формулы кислот HCl, H2S, H3PO4,H2SO4.

Задание 9. Составить формулы оснований KOH, Zn(OH)2, NaOH, Cr(OH)3.

Задание 10. Составить уравнение возможных реакций (в молекулярной и ионной форме) разбавленной серной кислоты со следующими веществами:

1. Cu + H2SO4=__________________________________________________

_______________________________________________________________

2. CuO + H2SO4=_________________________________________________

________________________________________________________________

3. Cu(OH)2 + H2SO4=_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

4. CuCl2 + H2SO4=____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

5. Cu2O + H2SO4=_____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

6. 2CuOH + H2SO4=___________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________

Задание 11. Составить уравнение возможных реакций (в молекулярной и ионной форме) гидроксида лития и гидроксида цинка со следующими веществами:

1. HCl + LiOH=___________________________________________________

________________________________________________________________

2. FeO + LiOH=___________________________________________________

________________________________________________________________

3. Zn(OH)2 + 2LiOH=_______________________________________________

_________________________________________________________________

4. Cu(OH)2 + LiOH=________________________________________________

_________________________________________________________________

5. CuCl2 + 2LiOH=_________________________________________________

_________________________________________________________________

Задание 12. Выбрать из предложенных веществ однокислотные, двухкислотные и трехкислотные основания: H3BO3, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Zn(OH)2, Bi(OH)3, Al2O3, KOH, HF, Ca(ClO4)2.

Задание 13. Выбрать из предложенных веществ амфотерные оснвоания: Ca(OH)2, H3BO3, Pb(OH)2, PbOH, Fe(OH)2, BaSO4, Zn(OH)2, Bi(OH)3, Al(OH)3, KOH, HI, CaCl2.

Подтвердите соответствующими уравнениями реакций

1.________________________________________________________________

2.________________________________________________________________

3.________________________________________________________________

4.________________________________________________________________

Задание 14. Составить уравнения реакций превращения веществ.

Ba –> BaO –> Ba(OH)2 –> BaSO4 <– H2SO4 <– SO3 <– SO2 <– S

1.________________________________________________________________

2.________________________________________________________________

3.________________________________________________________________

4.________________________________________________________________

Задание 15. Предложите схему получения фосфата кальция из простых веществ кальция и фосфора. Ca3(PO4)2

1.________________________________________________________________

2.________________________________________________________________

3.________________________________________________________________

4.________________________________________________________________

Задание 16. Составить возможные уравнения реакций получения соли: Mg(NO3)2.

1.________________________________________________________________

2.________________________________________________________________

3.________________________________________________________________

4.________________________________________________________________

Задание 17. Дать определения.

Средние соли - ___________________________________________________

_________________________________________________________________

Кислые соли - ____________________________________________________

__________________________________________________________________

Основные соли - __________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 18. Получить гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 с помощью реакции нейтрализации.

__________________________________________________________________

Задание 19. Получить дигидроксофосфат алюминия с помощью реакции нейтрализации.

__________________________________________________________________

Задание 20. Выбрать из предложенных веществ кислые, средние и основные соли, назвать их, составить структурные формулы: KHSO4, ZnOHNO3, Na2Co3, Cr(OH)2ClO3, KH2BO3, Li2HPO4, Fe(OH)2I, FeSO4, BiOH SO4, Al2O3, KCN, HF, Ca(ClO4)2.

Тип солей	Структурные формулы	Названия
Кислые
Средние
Основные