- •Введение....................................................................................................................5
- •1. Классификация неорганических веществ
- •1.1. Оксиды
- •1.1.1. Классификация и номенклатура оксидов
- •1.1.2. Способы получения оксидов
- •1.1.3. Свойства оксидов
- •1.2. Кислоты
- •1.2.1. Классификация кислот
- •1.2.2. Номенклатура кислот и кислотных остатков
- •Номенклатура кислот и кислотных остатков
- •Номенклатура оксокислот
- •1.2.3. Способы получения кислот
- •1.2.4. Общие свойства кислот
- •1.2.5. Химические свойства кислот и особенности их транспортировки
- •1.3. Основания
- •1.3.1. Классификация и номенклатура оснований
- •1.3.2. Способы получения оснований
- •1.3.3. Свойства оснований
- •1.3.4. Особенности транспортировки оснований
- •1.4.1. Классификация и номенклатура солей
- •1.4.2. Способы получения солей
- •1.4.3. Реакция нейтрализации
- •1.4.4. Свойства солей
- •1.4.5. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей
- •Классификация электролитов
- •1.4.6. Кристаллогидраты
- •1.4.7. Особенности транспортировки солей
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Тест для самоконтроля
- •Железнодорожным транспортом
- •Лицензия ид № 01094 от 28.02.2000.
- •644046, Г. Омск, пр. Маркса, 35
1.2. Кислоты
К и с л о т а м и называются сложные вещества, образующие при диссоциации в водном растворе ионы водорода Н+ и кислотные остатки. Общая формула кислот – HxAnx.
Например:
1) Na2O + H2O 2NaOH; (7)
2) CaO + H2O Ca(OH)2; (8)
3) SO2 + H2O H2SO3. (9)
7
1.2.1. Классификация кислот
По составу кислоты делятся на кислородосодержащие (оксокислоты) и бескислородные, а по числу содержащихся в них атомов водорода, способных замещаться на металл, на одно- (HСl), двух- (H2SO4), трех- (H3PO4) и более основные, например, H4P2O7 пирофосфорная, H4SiO4 ортокремниевая, H6TeO6 ортотеллуровая кислоты и т.д.
Агрегатное состояние веществ, водные растворы которых являются кислотами, может быть газообразным (как правило, для бескислородных кислот: галогеноводородных, сероводородной и др.), жидким (H2SO4, HNO3, HClO4 и др.) и твердым (H3РO4, H2SiO3 и др.).
1.2.2. Номенклатура кислот и кислотных остатков
Названия кислот зависят от кислотных остатков, образующих данные кислоты. Традиционные названия наиболее важных кислот и их кислотных остатков представлены в табл. 1.1.
Таблица 1.1
Номенклатура кислот и кислотных остатков
Кислота |
Кислотный остаток |
||
формула |
название |
формула |
название |
HСl HBr HJ HF H2S H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 H2CO3 Н3РО4 CH3COOH |
Соляная Бромисто-водородная Иодисто-водородная Фтористо-водородная (плавиковая) Сероводородная Сернистая Серная Азотистая Азотная Угольная Фосфорная Уксусная |
Сl Br J F S2 SO32 SO42 NO2 NO3 CO32 РО43 СH3COO |
Хлорид Бромид Иодид Фторид Сульфид Сульфит Сульфат Нитрит Нитрат Карбонат Фосфат Ацетат |
Названия кислотных остатков оксокислот оканчиваются на “ат” с указанием степени окисления элемента. Однако оксокислоты и их кислотные остатки могут иметь не только систематическое, но и традиционное название (табл. 1.2).
8
Таблица 1.2
Номенклатура оксокислот
Кислота |
HClO |
HСlO2 |
HClO3 |
HClO4 |
|
Название кислоты |
Хлорноватистая |
Хлористая |
Хлорноватая |
Хлорная |
|
Название соли |
системати-ческое |
Хлорат (I) |
Хлорат (III) |
Хлорат (V) |
Хлорат (VII) |
традиционное |
Гипохлорит |
Хлорит |
Хлорат |
Перхлорат |
|
1.2.3. Способы получения кислот
Оксокислоты в промышленности (серная, фосфорная и азотная кислоты) получают при взаимодействии их ангидридов (оксидов элементов) с водой:
SO3 + H2O = H2SO4; (10)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; (11)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. (12)
Бескислородные кислоты могут быть получены синтетически с последую- щим растворением в воде. Небольшое количество соляной кислоты получают по следующей реакции:
H2 + Сl2 2HCl. (13)
О
to
2NaClтв + H2SO4 Na2SO4 + 2H2Cl. (14)
конц.
Такой способ применяется чаще всего при получении других (кроме оксокислот) кислот:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl; (15)
FeS + H2SO4 H2S + FeSO4. (16)