1. Классификация неорганических веществ

По составу все неорганические вещества делятся на простые и сложные.

К простым веществам относятся такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента. В свою очередь простые вещества делятся на металлы и неметаллы. К сложным веществам относятся вещества, молекулы которых образованы атомами разных элементов. Сложные вещества делят на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли.

1.1. Оксиды

1.1.1. Классификация и номенклатура оксидов

О к с и д ы  это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. (Общая формула оксидов  Э₂ⁿO_n.)

Это определение нуждается в уточнении, так как под него попадают и пероксиды H₂O₂, Na₂O₂ и т. д. В пероксидах, в отличие от оксидов, имеются связи между атомами кислорода (графические формулы: НООН; NaООNa), поэтому степень окисления кислорода в них не 2, а другая  1.

Классифицируются оксиды обычно по их кислотно-основным свойствам: кислотные, основные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).

Кислотные  это оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: Cl₂O₇, SO₃, SO₂, Na₂O₅, P₂O₅, CO₂, Mn₂O₇, CrO₃.

Основные  это оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na₂O, CaO, MgO, FeO, CuO, MnO.

Амфотерные  это оксиды, образующие амфотерные гидроксиды. Например: Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃.

Безразличные  это оксиды, которым нет соответствующих кислот и оснований; элемент в данной степени окисления не входит в состав солей. Например: СО, N₂O, NO, NO₂.

Названия оксидов строятся следующим образом: говорится слово оксид и далее название элемента в родительном падеже. Например: CaO  оксид кальция. Если элемент образует несколько оксидов, то после соответствующего названия римской цифрой в круглых скобках указываются степень окисления, которую проявляет данный элемент. Например: FeO  оксид железа (II), Fe₂O₃  оксид железа (III).

1.1.2. Способы получения оксидов

Оксиды получаются различными способами. Основными являются следующие:

6

1) взаимодействие веществ (простых и сложных) с кислородом. Например:

S + O₂ = SO₂; 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O; (1)

2) разложение кислородосодержащих веществ. Например:

термическое разложение оснований:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O; (2)

оксокислот:

H₂SiO₃  SiO₂ + H₂O; (3)

солей оксокислот:

2Cu (NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂; (4)

3) действие водоотнимающего реагента на гидроксиды. Например:

действие твердого P₂O₅ или концентрированной H₂SO₄ на оксокислоты:

6HClO₄ + P₂O₅  3Cl₂O₇ + 2H₃PO₄; (5)

H₂SO₄ концентрированная

2 HMnO₄ Mn₂O₇ + H₂O. (6)

1.1.3. Свойства оксидов

Основные свойства оксидов – кислотно-основные (реакции с кислотами, щелочами, оксидами) и способность взаимодействовать с водой. Причем с водой взаимодействуют те оксиды, которые дают растворимые в воде гидроксиды. Это, в частности, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, большинство кислотных оксидов. Оксиды могут находиться в различном агрегатном состоянии. Например: СаО, ТеО, Р₂О₅ – твердые, SO₃, Mn₂O₇, N₂O₄ – жидкие; SO₂, CO, CO₂ – газообразные вещества.