Тестовый самоконтроль

1.

В каких единицах может выражаться скорость химической реакции:

а) мольл^–1с^–1 б) лмоль^–1 в) смоль^–1 г) мольл^–1мин^–1 ?

2.

Для реакции A(к) + B(ж) = AB(к) укажите кинетическое уравнение:

а) V = k[A] б) V = k[A][B] в) V = k[B] г) V = k

3.

Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции

2А(г) + В(г)А₂В(к) увеличилась в 8 раз:

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5 ?

4.

Во сколько раз уменьшится скорость реакции А(к) + 2В(г)  Д(к) при уменьшении давления в 4 раза:

а) 8 б) 16 в) 4 г) 2 ?

5.

Как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси на 20⁰С, если температурный коэффициент  равен 3:

а) уменьшится в 3 раза б) уменьшится в 9 раз

в) увеличится в 3 раза г) увеличится в 9 раз ?

6.

С каким значением энергии активации химическая реакция протекает медленее:

а) 30 кДж/моль б) 100 кДж/моль в) 90 кДж/моль г) 40 кДж/моль ?

7.

При каком температурном коэффициенте энергия активации наибольшая:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8.

Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании реакционной смеси на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 9 раз :

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

9.

Как влияет на величину энергии активации химического процесса положительный катализатор:

а) увеличивает б) уменьшает в) не изменяет ?

10.

Энергии активации некоторых реакций соответственно равны:

а) 20 кДж/моль б) 30 кДж/моль в) 40 кДж/моль г) 50 кДж/моль

Скорость какой из этих реакций сильнее зависит от температуры ?

Дано

Решение

К = 0,16 л/мольс

[H₂]₀= 0,04 моль/л

[I₂]₀= 0,05 моль/л

[H₂]_t= 0,03 моль/л

Скорость реакции H₂+I₂2HI согласно закону действующих масс равна: V =K[H₂][I₂]

Значение начальной скорости реакции получается при подстановке в это уравнение начальных концентраций реагентов: V₀ =K[H₂]₀[I₂]₀ = 0,160,040,05 = 0,00032 (л/мольс)

V₀ – ? V_t – ?