Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа
288	1,693	292	2,186	296	2,799
289	1,817	293	2,337	297	2,982
290	1,933	294	2,479	298	3,166
291	2,062	295	2,642	299	3,360

Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации

Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии (чаще всего теплоты). Реакции, протекающие с выделением теплоты в окружающую среду, называются экзотермическими, а с поглощением системой теплоты - эндотермическими. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, равен изменению энтальпии системы ΔН. При экзотермической реакции энтальпия системы уменьшается и ΔН<0, а при эндотермической - энтальпия системы увеличивается и ΔН>0.

Если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, то в этом случае энтальпию реакции называют стандартной и обозначают ΔН⁰.

Уравнения химических реакций, в которых указаны изменения энтальпии (тепловые эффекты реакций), называются термохимическими уравнениями.

Например, термохимическое уравнение

СаО_(К) + Н₂O_(Ж) = Са(ОН)_2(К), ΔН⁰ = -65,3 кДж

показывает, что при взаимодействии 1 моль СаО и 1 моль воды образуется 1 моль Са(ОН)₂ и выделяется количество теплоты, равное 65,3 кДж.

Определение тепловых эффектов может быть осуществлено опытным путем с помощью калориметра или путем вычислений. В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса: тепловой эффект химической реакции (т. е. изменение энтальпии ΔН) зависит только от начального и конечного состояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Часто в термохимических расчетах применяют следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ.

Например, стандартная энтальпия реакции

nА + mВ == рС + qD

рассчитывается по формуле

ΔН⁰_х..р = ( р ΔН⁰_{298, С} + q ΔН⁰_{298 , Р} ) - ( n ΔН⁰ _{298 А} + m ΔН⁰ _{298, в}),

где ΔН⁰₂₉₈ - стандартная энтальпия образования соединения.

Стандартной энтальпией (теплотой) образования вещества называется стандартная энтальпия реакции получения 1 моль данного вещества из простых веществ.

Любая реакция нейтрализации сильной кислоты щелочью сводится к процессу Н⁺+ОН^- = Н₂0 (1)

Поэтому тепловой эффект реакции нейтрализации должен быть постоянным независимо от взятых кислоты и щелочи, если расчет вести на один эквивалент кислоты или щелочи.