2.Реакция с реактивом Несслера — смесью раствора тетрайодомеркурama(II) калия k2[HgI4] с кон (фармакопейная). Катионы аммония образуют с реактивом Несслера аморфный красно-бурый осадок.

Реакцию можно представить схемой:

NH⁴⁺ + 2[HgI₄]^2- + 4OH^- [OHg₂NH₂]I + 7I^- + 3H₂O

Реакция высокочувствительна: предел обнаружения – 0,05-0,25 мкг, предельный объем ~ 0,05 мл. Позволяет открывать следы катионов аммония – наблюдается окрашивание раствора в желтый или бурый цвет. Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Cr³⁺, Fe³⁺ Со²⁺, Ni²⁺ и др.) или разлагающие реактив Несслера (Hg²⁺, Sn²⁺, Sb³⁺).

Методика. К 1–2 каплям раствора соли аммония прибавляют ~ 2 капли реактива Несслера. Выпадает аморфный красно-бурый осадок.

Другие аналитические реакции катионов аммония. Катионы аммония в растворе образуют с Na₃[Co(NО₂)₆] и H₂[PtCl₆] желтые осадки соот­ветственно (NH₄)₂Na[Co(NO₂)₆] и (NH₄)₂[PtCl₆]; с гидротартратом натрия NaHC₄H₄O₆ – белый осадок гидротартрата аммония NH₄HC₄H₄O₆; с Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] – черный осадок, что может поме­шать открытию катионов калия. Катионы аммония мешают также от­крытию катионов натрия.

Перед открытием катионов натрия и калия удаляют катионы аммо­ния, если они присутствуют в анализируемом растворе.

Таблица 1. Продукты некоторых аналитических реакций катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации

Реагент	Продукты аналитических реакций катионов
	Li+	Na+	K+	NH+4
NaOH, KOH				Выделяется NH3 (лучше при нагревании)
Na2CO3,K2CO3	Белый осадок Li2CO3			Выделяется NH3 при кипячении
Na2HPO4	Белый осадок Li3PO4			Выделяется NH3 при кипячении
K[Sb(OH)6]	Белый кристаллический осадок Li[Sb(OH)6] (из конц.растворов)	Белый кристаллический осадок Na[Sb(OH)6]		Белый аморфный осадок H[Sb(OH)6]
H2[PtCl6], Na2[PtCl6]			Желтый кристаллический осадок K2[PtCl6]	Желтый кристаллический осадок (NH4)2[PtCl6]
Na3[Co(NO2)6]	Желтый осадок Li3[Co(NO2)6]		Желтый кристаллический осадок NaK2[Co(NO2)6]	Желтый кристаллический осадок Na(NH4)2[Co(NO2)6]
Na2Pb[Cu(NO2)]			Черный кристаллический осадок K2Pb[Cu(NO2)6]	Черный осадок
Zn(UO2)Ac8*	Желто-зеленый кристаллический осадок LiZn(UO2)3Ac9	Желтый или зеленовато-желтый кристаллический осадок NaZn(UO2)3Ac9·9H2O
NH4F, NaF	Белый аморфный осадок LiF
K2[HgI4] +KOH (Реактив Несслера)				Красно-бурый осадок [OHg2NH2]I
NaHC4H4O6			Белый кристаллический осадок KHC4H4O6
Цвет пламени горелки	Карминово-красный	Желтый	Фиолетовый

*Ac – ацетатогруппа CH₃COO^-

Реакция окрашивания пламени

Методика. На платиновой или нихромовой проволоке вносят в пламя спиртовки неско­лько кристалликов одну из солей лития, натрия и калия. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет, ярко желтый и фиолетовый цвета соответственно.

Испытание на растворимость осадков

Исследовать действие СН₃СООН, НСl и NaOH на полученные осадки. Результаты занести в таблицу.

Вещество	СН3СООН	HCl	NaOH

Список литературы:

1. А.И.Жебентяев, А.К.Жерносек, И.Е.Талуть. Аналитическая химия. Химические методы анализа. – 2изд. стереотип. – Минск.: Новое знание; М.ИНФРА-М, 2011. – 542с.

2. А.И.Жебентяев, А.К.Жерносек, И.Е.Талуть. Практикум по аналитической химии. – (в печати).

3. А.И.Жебентяев, С.Г.Дуксина, Н.Д. Яранцева. Тесты по аналитической химии. – Витебск, 2008

4. Практикум по аналитической химии. / Под ред. Пономарева В.Д., Ивановой Л.И. – М., Высшая школа, 1983. – 271с.

5. Ю.Я.Харитонов, В.Ю.Григорьева. Аналитическая химия. Практикум: учебное пособие. – М.: ГЕОТАР-Медиа, 2009. – 296с.

7