Часть-1 дз метода

При решении задачи по закону эквивалентов нет необходимости дописывать и уравнивать реакцию.

Закон эквивалентов: вещества вступают в реакцию и получаются в результате реакции в эквивалентных количествах.

nэкв(K2Cr2O7) nэкв(K2S) nэкв(S).

Дихромат калия и сульфид калия реагируют, находясь в растворах.

nэкв V Сн,

где V – объём раствора вещества в литрах, Сн – нормальная концентрация растворённого вещества.

В таком случае закон эквивалентов можно записать следующим образом:

V(р-р K2Cr2O7) Сн(K2Cr2O7) V(р-р K2S) Сн(K2S).

Найдём массу серы:

nэкв(S) nэкв(K2S) V Cн 0,1 0,4 0,04мольэкв.

m(S) nэкв(S) Mэкв(S) nэкв(S) fэкв(S) M(S) 0,04 1 32 0,64г. 2

Вариант 1

1. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-

восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и

50

восстановителей в том случае, если они не являются одновременно

веществом-средой.

Zn HNO3 (оченьразб.)

Se HNO3(конц.) H2SeO3 ...

Cu H2SO4 (конц.)

Na2SO3 KMnO4 KOH

Zn K2Cr2O7 KOH H2O

H2O2 KMnO4 H2O

PH3 KMnO4 H2SO4

Na2SO3 Na2S H2SO4

Fe(OH)2 Cl2 NaOH

NaI MnO2 H2SO4

CuS HNO3(конц.)

H2S H2SO4 (конц.)

FeSO4 HNO3

SnCl2 K2Cr2O7 H2SO4

N2H4 KMnO4 H2SO4 N2 ...

2.Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-

восстановления.

t, кат.

KClO3

t

Cu(NO3)2

t

KMnO4 K2MnO4 MnO2 ...

3. Напишите уравнения реакций диспропорционирования.

51

t

KClO3

Cl2 H2O

4. Сколько граммов перманганата калия надо взять для приготовления 500 мл 0,4 н раствора, используемого в окислительно-

восстановительной реакции в щелочной среде? (31,6 г)

5. Определите титр и нормальную концентрацию 0,3 М раствора

KCrO2, используемого в окислительно-восстановительной реакции в

качестве восстановителя. (0,0369 г/см3; 0,9 н)

6. Какой объём 0,2 М раствора KMnO4 потребуется на окисление в кислой среде всего K2S, содержащегося в 200 мл 0,2 н его раствора?

Сколько граммов серы может быть получено в результате реакции? Задачу решите по закону эквивалентов. (40 мл; 0,64 г)

Вариант 2

1. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-

восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей в том случае, если они не являются одновременно веществом-средой.

Al HNO3(разб.)

P HNO3(конц.)

C H2SO4 (конц.)

Na2SO3 KMnO4 H2O

K2S K2Cr2O7 H2SO4

H2O2 KMnO4 H2SO4

t

NH3 O2

52

KCrO2 PbO2 KOH ... K2[Pb(OH)4] ...

t

Na2SO4 C

Cl2 I2 H2O

Cu2S HNO3(конц.)

t

Al NaNO2 NaOH H2O ... NH3 ...

MnSO4 KMnO4 H2O

I2 HNO3(конц.)

KI Na2O2 H2SO4

2. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-

восстановления.

t

NH4NO2

t

Hg(NO3)2

t

Ba(ClO4)2

3. Напишите уравнения реакций диспропорционирования.

Cl2 NaOH

NO2 H2O

4. Сколько граммов перманганата калия надо взять для приготовления 250 мл 0,3 н раствора, используемого в окислительно-

восстановительной реакции в нейтральной среде? (3,95 г)

5. Определите титр и нормальную концентрацию 0,1 М раствора

Fe2(SO4)3, восстанавливающегося в результате реакции до FeSO4.

(0,040 г/см3; 0,2 н)

53

6. Какой объём 0,15 н раствора KMnO4 необходим для окисления в щелочной среде 100 мл 0,2 М раствора перекиси водорода? Какой объём газа (объём измерен при н.у.) может быть получен в результате реакции?

Задачу решите по закону эквивалентов. (266,7 мл; 448 мл)

Вариант 3

1. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-

восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей в том случае, если они не являются одновременно веществом-средой.

Cu HNO3(разб.)

C HNO3(конц.)

Mg H2SO4 (конц.)

Na2SO3 KMnO4 H2SO4

Al K2Cr2O7 H2SO4

NaNO2 KMnO4 H2O

K2MnO4 Cl2

H2O2 KI H2SO4

NaNO2 Na2S H2SO4

MnO2 KNO3 KOH

FeS2 HNO3(конц.)

KBr MnO2 H2SO4

Fe(NO3)2 KClO KOH H2O

CaH2 HCl

KIO3 H2O2 I2 ...

54

2. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-

восстановления.

t

NH4NO3 N2O ...

t

Al(NO3)3

t

Pb(NO3)2

3. Напишите уравнения реакций диспропорционирования.

t

Cl2 NaOH

HNO2

4. Сколько граммов дихромата калия надо взять для приготовления

1500 мл 0,6 н раствора, используемого в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде? (44,1 г)

5. Определите титр и нормальную концентрацию 0,1 М раствора

FeSO4, окисляющегося в результате реакции до Fe2(SO4)3. (0,0152 г/см3; 0,1 н)

6. Какой объём 0,3 М раствора KMnO4 потребуется на окисление в нейтральной среде всего Na2SO3, содержащегося в 800 мл 0,1 н его раствора? Сколько граммов осадка может быть получено в результате реакции? Задачу решите по закону эквивалентов. (88,9 мл; 2,32 г)

Вариант 4

1. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-

восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей в том случае, если они не являются одновременно веществом-средой.

55

Cu HNO3(конц.)

S HNO3(конц.)

P H2SO4 (конц.)

Na2S KMnO4 KOH

KI K2Cr2O7 H2SO4

NaNO2 KI H2SO4

Mn(NO3)2 PbO2 HNO3

SO2 Cl2 H2O

Zn KMnO4 H2SO4

FeSO4 K2Cr2O7 H2SO4

FeAsS HNO3(конц.)

HI H2SO4(конц.)

SO2 SeO2 H2O ... Se ...

C2H6 O2

HCl(конц.) KMnO4

2. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-

восстановления.

t

HNO3

t

AgNO3

t, кат.

NaClO

3. Напишите уравнения реакций диспропорционирования.

P NaOH H2O PH3 NaH2PO2 ...

t

H2O2

56

4. Какой объём 0,3 н раствора бромата калия можно приготовить из

10 г KBrO3 для проведения окислительно-восстановительной реакции в кислой среде, в которой KBrO3 будет восстановлен до KBr? (1198 мл)

5. Определите титр и нормальную концентрацию 0,2 М раствора

FeCl3, восстанавливающегося в результате реакции до железа. (0,0325

г/см3; 0,6 н)

6. Какой объём 0,25 М раствора KMnO4 потребуется на окисления в щелочной среде всего K2S, содержащегося в 100 мл 0,5 н его раствора?

Сколько граммов серы может быть получено в результате реакции? Задачу решите с использованием закона эквивалентов. (200 мл; 0,80 г)

Вариант 5

1. Напишите уравнения межмолекулярных реакций окисления-

восстановления и определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей в том случае, если они не являются одновременно веществом-средой.

Zn HNO3(конц.)

B HNO3(конц.) H3BO3 ...

S H2SO4 (конц.)

Na2S KMnO4 H2O

K2SO3 K2Cr2O7 H2SO4

H2O2 KMnO4 KOH

t,кат

NH3 O2

PbS H2O2 PbSO4 ...

(NH4)2S K2Cr2O7 H2O NH3 ...

57

FeSO4 KMnO4 H2SO4

ZnS HNO3(конц.)

t

Zn KNO3 KOH H2O ... NH3 ...

Na2O2 KMnO4 H2SO4

Cu2O HNO3(конц.)

t

FeS2 O2

2. Напишите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-

восстановления.

t

KNO3

t

KClO4

t

NH4NO3 N2 O2 ...

3. Напишите уравнения реакций диспропорционирования.

t

Na2SO3

NO2 Ca(OH)2

4. Сколько граммов бромата калия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора KBrO3, если в окислительно-

восстановительной реакции он восстанавливается до KBr? (1,39 г)

5. Определите титр и молярную концентрацию 0,1 н раствора

KMnO4, используемого в окислительно-восстановительной реакции в

кислой среде. (3,16 10 3 г/см3; 0,02 М)

6. Какой объём 0,4 М раствора KMnO4 потребуется на окисления в кислой среде всего KI, содержащегося в 2,5 л 0,5 н его раствора?

58

Определите массу выделившегося йода. Задачу решите с использованием

закона эквивалентов. (625 мл; 158,8 г)

6. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ.

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ И ИОНОВ

Пример 1. Какую электронную формулу имеет атом водорода?

Какие значения квантовых чисел l, ml и ms возможны для электрона атома водорода в основном состоянии? Если электрон в атоме водорода находится в состоянии с n = 2 (возбуждённое состояние), какие значения квантовых чисел l, ml и ms возможны для этого электрона?

Ответ. В принципе, атом водорода может иметь любую электронную конфигурацию, т.е. 4f1, 5d1, 6p1, 171s1, которые отвечают возбуждённому состоянию атома водорода. Эти электронные конфигурации прежде всего определяются температурой. В связи с тем,

что на нашей планете средняя годовая температура незначительно отличается от 300 К, атомы на ней находятся в невозбуждённом

(основном) состоянии, поэтому электронная формула атомов водорода на планете Земля – 1s1.

Это означает, что электрон атома водорода характеризуется значением главного квантового числа n = 1, при этом побочное квантовое число l = 0, магнитное квантовое число ml 0, а магнитное спиновое

квантовое число ms может принимать значения 1 и 1 .

2 2

При n = 2, l может принимать два значения: 0 и 1; ml – четыре

возможен один из следующих восьми наборов квантовых чисел:

59