1.1. Закон эквивалентов.
Эквивалентом в-ва наз-ся такое его кол-во,¡ взаимодействует с 1 молем атомов водорода или вытесняет такое же кол-во атомов водорода в хим-их р-ях.
HCl ЭCl=1; H2O Э0=1/2; NH3 Э n=1/3
Масса 1 эк-та наз-ся эк-ной массой (Э)
,
В-валентность
NO
г/моль
Закон эквивалентов: в-ва реагируют м/у собой в эквив-ых кол-вах.
1.2. Вычисление эквив-ов простых и сложных в-в.
Эквивалентом в-ва наз-ся такое его кол-во,¡ взаимодействует с 1 молем атомов водорода или вытесняет такое же кол-во атомов водорода в хим-их р-ях.
Эквив-ая масса в-ва = сумме эквив-ов, состав-щих данное в-во элементов.
,
где
В - валентность элемента
r-число атомов элемента
Основность кислоты опр-ся кол-вом атомов водорода, вступивших в реакцию.
H2SO4+2NaOH ÞNa2SO4+2H2O
ЭH2SO4=98/2=49г/моль
Кислотность
осн-ия опр-ся кол-вом гидроксильных
групп, всткпивших в реакцию
Al(OH)3+3HClÞAlCl3+3H2O
Al(OH)3+HClÞAl(OH)2Cl+H2O
(знаменатель-фактор эквивалентности (f))
1.3. Моль
моль–кол-во в-ва,содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов),ск-ко атомов содержится в 0,012кг изотопа углерода 126С.Масса 1 моля данного в-ва- это его молярная масса, g измеряется в г/моль или кг/моль. Молярная масса = отношению массы в-ва к кол-ву в-ва(М=m/n).Молярная масса серной кис-ты МН2SO4=98г/моль.
1.4. Закон Авогадро
В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.
Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов например, таких, как H, Cl, O, N. Закон применим и для заряженных частиц в газовой фазе (электронов, ионов), если их концентрация невелика, а воздействием магнитных и электрических полей можно пренебречь.
1.5. Мольный объём газа.
Моль–кол-во в-ва, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов),ск-ко атомов содержится в 0,012кг изотопа углерода 126С.
Молярная масса газа=его плотности по отношению к др. газу, умноженной на молярную массу второго газа(М1=D*M2).Молярный обьём газа- (м3/моль, л/моль)-отношение обьёма в-ва к кол-ву этого в-ва(Vm=V/n).При н.у. Молярный обём газа=22,4л/моль
1.6 Эквивалент окислителя и восстановителя.
В окислительно-восстановительных реакциях значения эквивалентного числа окислителя и восстановителя определяют по числу электронов, которые принемает ФЕ окислителя или принимает 1 ФЕ восстановителя.
Еслии известно количество вещества, то количество вещества эквивалентов всегда в число эквивалентности раз больше (или равно) количества веществе:
nэк(В) = zв • nв (2)
В практических расчетах наиболее часто пользуются молярной массо! экви-вален то в. Молярной массой эквивалентов вещества В называется отюшение массы вещества В к его количеству вещества эквивалентов:
МЭК(В) = mв/nэк(В).
Учитывая при этом соотношения (1) и (2), получается другая формула*
МЭК(В) | Мв/zb
2.1. Электронное облако.
Если бы в каждый момент времени опр-ли положение электрона в трехмерном прост-ве и ставили в том месте точку, то ч/з мн-во таких определений получили бы картину в виде прост-венного облака изображенного точками с размытыми краями .Это зарядовое облако-электронное облако.Его плотность яв-тся непосредственной мерой вероятности нахождения электрона. Граничная поверхность облака, внутри g содержится 90–95% электронного заряда, дает форму орбитали.