1. Метод прямой потенциометрии заключается

в нахождении концентрации ( активности) определяемого иона по экспериментально измеренной ЭДС исследуемой электрохимической ячейки

2. Фторселективный электрод с мембраной из фторида лантана – это

Монокристаллический твердофазный электрод

3. Метод сравнения (стандарта) в прямой потенциометрии основан на

Сравнении потенциала индикаторного электрода в анализируемом и стандартном растворах

4. Метод потенциометрического титрования имеет преимущества перед визуальным титрованием с индикатором

Исключает субъективную ошибку определения точки конца титрования

Позволяет проводить титрование в окрашенных и мутных растворах

5. Смеси кислот, которые можно дифференцированно оттитровать методом потенциометрического кислотно-основного титрования

СН3СООН и НСL , СН3СООН и ССL3COOH

6. Предел катодной поляризации ртутного капающего электрода в кислых средах ограничен

Восстановлением ионов водорода

7. Мешающее действие растворенного кислорода при снятии полярограмм обусловлено

Наличием интенсивных волн восстановления кислорода

8. Миграционный ток обусловлен

Электростатическим притяжением

9. Величины диффузных токов восстановления до металла ионов Zn 2+ и Аl 3+ при их одинаковых концентрациях будут соотносится как

1:1,5

10. В основу кулонометрического метода анализа положено

Определение количества электричества, затрачиваемое на электрохимическое превращение вещества

11. Вещество, которое следует добавить в исследуемый раствор для снижение его осмотического сопротивления

Na2So4

12. Потенциал стеклянного pH – электрода при увеличении концентрации ионов водорода в анализируемом растворе

Увеличится

13. Потенциал фторид -селективного электрода при увеличении концентрации фторид-ионов в анализируемом растворе

Уменьшится

14. Метод добавок в прямой потенциометрии основан на

Сравнении потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе до и после добавления стандартного раствора

15. В основе количественного полярографического анализа лежит зависимость, в которой

Величина диффузного тока прямо пропорциональна концентрации деполяризатора в растворе

16. Электрод сравнения, который обычно используют в методе амперометрического титрования

Хлорсеребряный + еще что-то

17. Низкоомные вольтметры не используют для измерения ЭДС в потенциометрии по причине

Падения потенциала в измерительной цепи

18. Потенциал каломельного электрода сравнения постоянно увеличивается

Воспроизводимый + еще что-то

19. Электродная реакция, происходящая на поверхности стеклянного pH-электрода

Н+(раствор) <-> H+(стекло)

20. Градуировочный график в прямой потенциометрии (при постоянной ионной силе) строят в координатах

E/lgC и E/pC

21. Кривую потнециометр. титрования по методу Грана строят в координатах

Дельта V/дельта Е делить на V

22. В качестве индикаторного электрода для осадительного потенциометрического титрования галогенид-ионов раствором нитрата серебра применяют

серебряный

23. Смеси ионов, которые можно дифференцированно оттитровать методом потенциометрического осадительного титрования раствором нитрата серебра

Cl- и СN-

I- и Сl-

24. В растворе присутствуют ионы Сd2+, Ni2+ и Mn2+. При потенциале -1,25 В будет происходить восстановление

Сd2+ и Ni2+

25. На величину потенциала полуволны обратимо восстанавливающегося вещества в классической полярографии не влияет

Концентрация деполяризатора

Высота ртутного столба

26. Полупроницаемая перегородка в кулонометрической ячейке служит

Для разделения катодного и анодного пространства при сохранении электрического контакта между ними

27. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования используют

Дельта Е/дельта V=f(V)

28. В растворе присутствуют ионы Сd2+, Ni2+ и Mn2+. При потенциале -0, 75 В будет происходить восстановление

Сd2+

29. Потенциал хлорсеребряного электрода наибольший в растворе

0,01 М КСL

30. Индикаторный электрод –это электрод

На поверхности которого происходит электродная реакция с участием определяемого иона

Потенциал которого зависит от концентрации (активности) определяемого иона

31. В качестве электродов сравнения могут использоваться

Ag,AgCl| KCl (насыщ.)||

Ag,AgCl| 0,1 M KCl ||

32. Уравнение Нернста (Никольского) для фторид-селективного электрода

EF=const- θlg[F]

33. Метод градуировачного графика в прямой потенциометрии основан на построении графической зависимости

ЭДС потенциометрической ячейки от логарифма концентрации определяемого иона

34. По результатам потенциометрического титрования можно построить

Зависимость потенциала индикаторного электрода от объема добавленного титранта

Дифференциальную кривую титрования

35. Минимальное количество электродов, которое необходимо иметь при потенциометрических измерениях

2

36. для увеличения электрич.проводимости мембраны фтор селективного электрода используют добавку европий фтор 2 37. метод потенциометрич.титр-я основан на нахождении эквив.объема титранта путем измерения ЭДС в процессе титр-я 38. Диффернециальную кривую титр-я р-ра хлорида железа(3) раствором дихромата калия в кислой среде следует построить в координатах дельта Е /дельта В на В дихромата

39. Предельный ток в полярографии обусловлен диффузией

40. параметр на вольтамперограмме который следует определить для проведения кач.анализа потенциал полуволны

41. при кулонометрич.титр-ии при пост.силе тока титрант генерируется на рабочем электроде

42. потенциал натрий селективного электрода при повышении конц-ии ионов натрия в анализир.р-ре увеличится

43. уравнение ильковича для ртутного капающего электрода там где степени идут в последователь

44.элетроды в методе биамперометрич.титр-я в качестве электродов сравнения не используются 45.массу вещества в кулонометрии находят по формуле m=QM/Fn 46.никзоомные вольтметры не используют для измерения ЭДС в потенциометрии по причине падения потенциала в измерительной цепи 47.уравнение нернста для каломельного электрода Eke=Eноль-0,059lg[Cl] 48.для измерения пш можно применять электрохим.ячейки Pt(H2)|анализ.р-р||KClнас|AgCl,Ag Ag,AgCl|0,1m HCl|стекло|анализ.р-р||KClнас|AgCl,Ag 49.для построения кривой титр-я по второй производной дельта² Е/дельта V²=f(V) 50.кулонометрич.титр-е отличается от других типов титр-я тем,что титрант образуется в результате электродной реакции ности одна вторая(nD),две трети(m),одна шестая(t)

51. В качестве электрода сравнения в потенциометрии применяют

Хлорсеребряный электрод

52. Ионселективным стеклянным пш электродом является

Ag, AgCl| 0,1 M HCl | cтекло | анализ. Р-р ||

53. Потенциал натрий-селективного электрода наибольший в растворе

0,05 М Na2So4

54. Природа предельного тока в вольтамперометрии определяется

Диффузией

55. Электроды, применяемые в качестве индикаторных в методе амперометрического титрования

Платиновый

56. Потенциал каломельного электрода при уменьшении концентрации ионов

Увеличивается

57. Основные достоинства стеклянного пш электрода

Воз-ть опред-ия пш в окис.-вос. Сис-ах

Применимость в широкой области пш

58. Натрий-селективным стеклянным электродом яв-ся

Ag, AgCl | 0,1 NaCl |cтекло| анализ. Р-р ||

59. . Диффернециальную кривую потенц. Тит-я р-ра бромида натрия р-ом нитрата серебра следует построить в координатах

Дельта Е/ дельта V делить на V (AgNo3)

60. Характеристика полягрофической волны, явл-ся основой для качественного анализа

Потенциал полуволны

61. Основные этапы анализа (с учетом порядка) в инверсионной вольтамерометрии

Концентрирование, успокоение, растворение

62. Фактор, который определяет силу тока при кулонометрическом титровании

Количество определяемого вещества

63. Титрант для потенциометрического тит-я с серебряным электородом 0,1 р-ра NaBr

0,1 М AgNo3

64. Соотношение констант кислотной ионизации двух кислот на интегральной кривой потенц-го тит-ря их смеси, при котором будут наблюдаться два…

10 В степени -3

65. Смеси кислот, которые нельзя дифференцированно оттитровать методом потенциометрического кислотно-основного титрования

СН3СOOH и HCOOH, CH3COOH и C6C5COOH

66. При снятии полярограмм в щелочных растворах с использованием ртутного капающего электрода запись следует вести при потенциалах не более положительных, чем -0,2 В поскольку

Окисляется ртуть и наблюдается большой анодный ток

67. Инертный электролит в вольтамперометрии вводят в анализ.р-р

Для уменьшения сопротивления р-ра и устранения миграционной составляющей тока

68. Потенциал фторид-селективного электрода наименьший в р-ре

0,05 М AlF3

69. Функции солевого мостика в потенциометрической установке

Осуществление электролитического контакта + еще что-то

70. Реакция, используемая в потенц. Тит-ии , должна уд-ть требованиям

Протекать быстро и количественно

Должен быть соответствующий индикаторный электрод

71. Титрант для потенц. Тит-я с ионселективным кальцием электродом 0,1 М р-ра хлорида кальция

0,1 М трилон б

72. Ур-ие Нернста (Никольского) для стеклянного пш электрода

Eст=const+θlg [Н+]

73. Параметр на полярограмме, хар-й природу деполяризатора

Потенциал полуволны

74. Хлорсеребряный электрод относится к электродам

2 рода

75. Фторид-селективным электродом явл-ся

Ag,AgCl| 0,1 M NaCl , 0,1 М NaF| LaF3(Кр.)| анал.р-р ||

76. В методе добавок в прямой потенциометрии вычисления проводят по ур-ю

Ex+st-Ex= θlg Cx+st/Сx

77. В процессе потнциометрического титр-я измеряют

Измерение потенциала индикаторного электрода в зав-ти от объема добвавленного тит-та

78. Диффернециальную кривую титр-я р-ра хлорида железа(2) раствором дихромата калия в кислой среде следует построить в координатах

Дельта E/ дельта V делить на дихромат калия

79. Ур-ие Нернста для каломельного электрода

Eke=E0ke-0,059 lg [cl-]

80. Cтеклянный пш электрод относится к электродам

ионселективным

81. В кулонометрическом анализе электрогенерирование брома 2 происходит на

Аноде

82. Титрант для потенц. Тит-я 0,1 М р-ра НСL

0,1 NaOh

83.Хар-ка полярографической волны , являющ. Основной для КОЛИЧ. Анализа

Диффузионный ток

84. Параметр, который необходимо определить на вольтамперной кривой деполяризатора при выборе условий амперометрического титрования

Область потенциалов предельного тока

85. В кулонометрии определяют

Кол-во электр-ва, кот. Расходуется в ходе электрохим. Реакции

86. Потенциалом полуволны Е1/2 наз-ся потенциал, при кот. Ток равен

Половине диффузного тока

87. для иготовления электродов в электрохимии используют

Платину

88. на величину потенциала полуволны не влияет

Концентрация анализируемого вещества

89. основная причина уменьшения предела обнаружения в инверсионной вольтамперометрии по сравнению с классической полярографией

Предварительное концентрирование определяемого компонента на пов-ти электрода

90. величина, кот. Служит для измерения кол-ва электр-ва

Кулон

91. В прямой кулонометрии необходимо поддерживать постоянное значение

Потенциала рабочего электрода

92. Потенциал каломельного электрода наименьший в р-ре