Перечень теоретических вопросов и практических задач, выносимых на 1этап итогового междисциплинарного экзамена по специальности Дисциплина «Аналитическая химия»

1. Кислотно-основное титрование.

1.1.Теоретические основы метода. Стандартные растворы (кислот и щелочей), их приготовление, стандартизация, хранание. Приемы безопасной работы с кислотами и щелочами

1.2.Индикаторы метода. Выбор индикатора.

1.3.Кривые титрования.

1.4. Применение метода кислотно-основного определения, условия. Этапы проведения анализа. Метрологический обсчет результатов анализа. Основные расчеты: массы навески, концентрации, титра, массовой доли.

2. Метод перманганатометрии.

2.1.Теоретические основы метода. Стандартный раствор, его приготовление, хранение, стандартизация.

2.2.Фиксирование момента эквивалентности в методе.

2.3.Анализы, выполняемые методом: определение восстановителей, окислителей. Химическая сущность определения, условия. Этапы проведения анализа. Метрологический обсчет результатов анализа. Основные расчеты: массы навески, концентрации, титра, массовой доли. Определение железа в рудах, солях, сплавах.

3. Метод дихроматометрии.

3.1.Теоретические основы метода. Стандартный раствор, приготовление, хранение, стандартизация.

3.2.Фиксирование момента эквивалентности .

3.3.Анализы выполняемые методом: определение восстановителей, окислителей. Определение железа в рудах, сплавах, солях. Химическая сущность определения, условия. Этапы проведения анализа. Метрологический обсчет результатов анализа. Основные расчеты: массы навески, концентрации, титра, массовой доли.

4. Метод иодометрии.

4.1.Теоретические основы метода. Стандартные растворы, их приготовление, хранение, стандартизация.

4.2.Фиксирование момента эквивалентности .

4.3.Анализы выполняемы методом: определение восстановителей, окислителей (на примере K₂Cr₂O₇). Сущность определения, условия. Этапы проведения анализа. Метрологический обсчет результатов анализа. Основные расчеты: массы навески, концентрации, титра, массовой доли.

5. Метод комлексонометрии.

5.1.Теоретические основы метода. Стандартный раствор, приготовление, стандартизация.

5.2.Фиксирование момента эквивалентности Индикаторы метода.

5.3.Анализы, выполняемые методом. Анализ восстановителей на примере сульфита магния.Сущность определения, условия. Этапы проведения анализа. Метрологический обсчет результатов анализа. Основные расчеты: массы навески, концентрации, титра, массовой доли.

5.4.Применение метода к определению различных видов жесткости воды. Единицы измерения жесткости. Способы умягчения воды

6. Гравиметрический метод анализа.

6.1.Теоретические основы метода Классификация метода. Этапы проведения анализа в методе осаждения. Выбор растворителя, осадителя., промывной жидкости.

6.2.Приборы и оборудования для проведения анализа.

6.3.Основные расчеты: массы навески, осадителя, массовой доли. Анализы выполняемые методом. Определение массовой доли соли Мора и железа в техническом образце соли Мора методом осаждения.

6.4.Из навески мрамора массой 1,8710г получены осадки: 0,08720г Mg₂P₂O₇ и 0,03420г Fe₂O₃.Вычислите в образце мрамора массовую долю магния и железа в образце мрамора.

6.5.Для анализа взята навеска каменного угля массой 1,0150г. После соответствующей обработки получен осадок сульфата бария массой 0,2895г.Вычислите массовую долю серы в каменном угле.

6.6.Для определения содержания железа гравиметрическим методом навеску соли Мора массой 1,1345г после соответствующей обработки прокалили и получили 0,2345г Fe₂О₃. Вычислить массовую долю железа в образце соли Мора.

7.На титрование 0,3456г х.ч. щавелевой кислоты расходуется 17,85мл раствора КОН. Вычислите Т_КОН, Сн,

8.Для определения Fe₂O₃ в цементе навеску 0,4080г образца растворили.После отделения кремниевой кислоты ионы Fe³⁺ восстановлены до ионов Fe²⁺ ина титрование израсходовано 12,75мл раствора дихромата калия (Т(K₂Cr₂O₇/Fe)=0,005585г/мл) Рассчитайте массовую долю Fe₂O₃ в образце цемента

9.Для определения общего содержания Р₂О₅ в фосфорите навеску 1,2970г обработали царской водкой и перевели в мерную колбу 250мл. Раствор отфильтровали. В 50,00мл фильтрата осадили ионы РО₄^3- и получили 0,1789г Mg₂Р₂О₇. Рассчитать процентное содержание Р₂О₅ в фосфорите.

10.Навеска фосфорита 0,7080г после соответствующей обработки переведена в м.к. емкостью 250мл. В 50,00мл пробы определили содержание Fe₂O₃ перманганатометрическим методом. На титрование израсходовано 4,50мл КМnО₄ Т(КМnО₄) = 0,000432г/мл.

11. Из 3,500г кристаллогидрата оксалата аммония (х.ч.) в м.к. 500мл приготовлен раствор для стандартизации перманганата калия. На титрование 25,00мл исходного раствора израсходовано 24,90мл перманганата калия. Определить Сн, К к Сн,Т.

12. Навеска сульфида натрия 0,9432г растворена в м.к.на 200мл. На титрование 20,00мл этого раствора расходуется 15,42мл стандартного раствора йода(К_0,1= 1,2040). Вычислить по условию задачи массовую долю сульфида натрия в образце.