Поширення в природі

Фосфор досить поширений елемент (0,08% маси земної кори). В природі він зустрічається винятково у зв'язаному стані. Найважливішими природними сполуками фосфору є мінерали фосфорит Са3(PO4)2 і апатит, який у своєму складі містить, крім Са3(PO4)2, СаP2 або CaCl2. Багаті родовища апатиту є на Кольському півострові, а також у південному Казахстані (гори Каратау), на Уралі, в Естонії, Ленінградській і Московській областях, в Україні і в інших місцях. Фосфор є також постійною складовою частиною живих організмів — рослин і тварин. Особливо значні його кількості містяться в кістках тварин (і людини) у вигляді фосфату кальцію Са3(PO4)2. Крім того, фосфор входить до складу білкових речовин.

32 Сполуки фосфору. Якісна реакція. Біологічне значення. Фосфатні добрива.

Фосфа́тний ангідри́д — геміпентаоксид фосфору (P2O5), найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згоранні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса. Густина його 2,39 г/см3, температура плавлення 569 °C.

Фосфатний ангідрид надзвичайно енергійно сполучається з водою. Він навіть віднімає елементи води від інших речовин. На повітрі P2O5 швидко розпливається. Завдяки цій властивості фосфатний ангідрид часто застосовується в лабораторіях для висушування різних речовин.

При сполученні фосфатного ангідриду з водою при звичайних умовах утворюється метафосфатна кислота:

P2O5 + H2O = 2HPO3

Ортофосфатна кислота - це слабо-жовта або жовта рідина, при кімнатній температурі являє собою тверду речовину (безбарвні гігроскопічні кристали), при температурі вище 213° C представляє собою пірофосфорную кислоту H ₄P ₂O₇. Зазвичай, ортофоосфорной кислотою, прийнято вважати її 85% водний розчин (безбарвна сиропоподібна рідина без запаху).

Ортофосфорна кислота добре розчиняється у воді, так само кислота ортофосфорна розчиняється в етанолі та інших звичайних розчинниках. Хімічна формула: H ₃PO₄

Область застосування ортофосфорної кислоти Застосовують ортофосфорну кислоту досить широко. Основним її споживачем служить виробництво фосфорних та комбінованих добрив: фосфорних солей амонію, натрію, кальцію, марганцю та алюмінію, а також для органічного синтезу, у виробництві активованого вугілля та кіноплівки, для виробництва вогнетривів, вогнетривких єднальних, кераміки, скла, добрив, синтетичних миючих коштів, в медицині, у металообробній промисловості для чищення та полірування металів, в текстильній для вироблення тканин з вогнезахисним просоченням, нафтовій, сірникової промисловості, для виробництва реактивної та харчової фосфорної кислоти.

Харчову ортофосфорну кислоту застосовують в харчовій промисловості в якості антиоксиданту та регулятора кислотності (E338) у виробництві газованої води та для одержання солей, виготовлення печива, сухарів. Кислота ортофосфорна знайшла своє застосування і в сільському господарстві, зокрема в звірівництва та іншіх.

Фосфа́ти - солі фосфатної кислоти. Оскільки фосфатна кислота є триосновною, від неї походять три ряди солей, наприклад:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Першу з цих солей називають дигідрофосфатом натрію, другу — гідрофосфатом натрію, а третю — нормальним (середнім) фосфатом натрію.

Дигідрофосфати металів у воді розчиняються добре. Усі нормальні фосфати, за винятком фосфатів натрію, калію і амонію, у воді нерозчинні. Гідрофосфати за своєю розчинністю у воді займають проміжне місце між дигідрофосфатами і нормальними фосфатами. Але малорозчинні у воді гідрофосфати та нерозчинні нормальні фосфати легко розчиняються навіть у слабких органічних кислотах.

До мінералів фосфатів належать: апатит, бірюза, монацит, фосфорити тощо.

Якісна реакція

Біологічна роль

Елементний фосфор майже не зустрічається в природі. Білий фосфор отруйний, а червоний - ні. Роль сполук фосфору в природі значно більша: Фосфатний зв'язок поєднує послідовні нуклеотиди в нитках ДНК та РНК. АТФ слугує головним енергетичним нoсієм клітин. Фосфоліпіди формують клітинні мембрани. Міцність кісток визначається наявність в них фосфатів.

Фосфатні добрива

Фосфор, як азот і калій, необхідні для нормального розвитку рослин. Джерелом фосфору для рослин є фосфати ґрунту, головним чином фосфат кальцію Са3(РО4)2. Але в більшості ґрунтів фосфату кальцію мало. Крім того, в зв'язку з його нерозчинністю у воді він практично недоступний для рослин. Тому внесення в ґрунт розчинних фосфатів, так званих фосфорних добрив, має надзвичайно велике значення для підвищення врожаю сільськогосподарських культур.