Уровень в

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O.

Дано: Уравнение реакций	Решение Fe+2Cl2 + KMn+7O4 + HCl → Fe+3Cl3 + + Mn+2Cl2 + KCl + H2O
Уравнять реакции и указать окислитель и восстановитель

НОК ДМ

в осст-ль Fe⁺² – e = Fe⁺³ 5

5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O.

Уровень с

1. Уравнять реакцию

Na₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить С_эк(Na₂S), если на взаимодействие с 4 г KMnO₄ ушло 250 см³ раствора Na₂S.

Дано: 4 г = 250 см3 = 0,25 л
Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель.

Решение

Na₂S^-2 + KMn⁺⁷O₄ + H₂O→ Mn⁺⁴O₂ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH.

НОК ДМ

в осст-ль S^-2 – 8e = S⁺⁶ 3

24

окисл-ль Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 8

3S^-2 + 8Mn⁺⁷ = 3Sº + 8Mn⁺⁴

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов К⁺ и определяем количество воды → 4Н₂О:

3Na₂S +8KMnO₄ + 4H₂O = 8MnO₂ + 3 Na₂SO₄ + 8KOH.

По закону эквивалентов

n_эк(Na₂S) = n_эк(KMnO₄);

;

= , г/моль,

где n_e – число электронов, принятых одной молекулой KMnO₄.

г/моль.

= моль/л.

Ответ: моль/л.

2. Уравнять реакцию

Mn(OH)₄ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂ .

Указать окислитель и восстановитель.

Определить объем газа (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 8 г гидроксида марганца (IV) с соляной кислотой.

Дано: m = 8 г	Решение Mn+4(OH)4 + HCl-1 →Mn+2Cl2 + Cl20 +H2O.
V – ?

НОК ДМ

в осст-ль Cl^-1 – e = Cl⁰ 2

2

окисл-ль Mn⁺⁴ + 2e = Mn⁺² 1

2Cl^-1 + Mn⁺⁴ = Cl₂⁰ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, окончательно уравниваем его, учитывая при этом количество ионов Cl^-1, необходимое для получения MnCl₂:

Mn(OH)₄ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 4H₂O.

М – V_o

123 г – 22,4 л

8 г – х л

х = = 1,46 л.

Ответ: V = 1,46 л.