3. Вычислить рН 0,01 m водного раствора hno2, содержащего, кроме того, 0,02 моль/л kno2.

Дано: с = 0,01 M с = 0,02 M	Решение рН = –lg с , HNO2 <=> H+ + NO , KNO2 = K+ + NO ,
рН – ?

.

Прибавление KNO₂ к раствору HNO₂ смещает равновесие диссоциации HNO₂ влево за счет возрастания концентрации NO₂^-. В результате в системе устанавливается равновесие при новых концентрациях Н⁺ и NO , но значение константы диссоциации HNO₂ остается прежним.

Тогда обозначим равновесную концентрацию ионов водорода [Н⁺] в новых условиях через х:

[H⁺] = х моль/л.

Общая равновесная концентрация [NO ] равна сумме концентраций NO , образовавшихся при диссоциации HNO₂ и диссоциации KNO₂:

[NO ] = с + с

из HNO₂ из KNO₂

Концентрация NO , образовавшихся при диссоциации HNO₂, равна х моль/л, так как при диссоциации 1 моль HNO₂ образуется 1 ион Н⁺ и 1 ион NO .

Концентрация NO , образовавшихся при диссоциации КNO₂:

с = с ·α·n = 0,2·1·1 = 0,2 моль/л.

из КNO₂

КNO₂ – сильный электролит, α = 1, n = 1,

тогда [NO ] = х + с = (х + 0,02), моль/л;

[HNO₂] = (с – х) = (0,01 – х), моль/л.

.

К = 4·10^-4, (таблица)

тогда

,

так как, х << 0,01 моль/л, то значением х, ввиду его малого значения, в выражениях (х + 0,02) и (0,01 – х) можно пренебречь и данное выражение записать в виде:

;

откуда х = 2·10^-4 моль/л.

[H⁺] = 2·10^-4 моль/л

рН = – lg(2·10^-4)= (–lg2) + (–lg10^-4) = –0,3 + 4 = 3,7.

Ответ: рН = 3,7.

8. Гидролиз солей уровень a

1. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃?

Ответ: любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания:

NH₄NO₂ Na₂CO₃

NH₄OH + HNO₂ NaOH + H₂CO₃

слаб. слаб. сильн. слаб.

Al₂(SO₄)₃ NaNO₃

Al(OH)₃ + H₂SO₄ NaOH + HNO₃

слаб. сильн. сильн. сильн.

Гидролизу подвергаются соли, которые образованы при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания; слабой кислоты и сильного основания; сильной кислоты и слабого основания; это соли NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (NaNO₃).

2. Указать реакцию среды водных растворов солей k2so3, ZnCl2, Cr(no3)3, kno3.

Ответ:

K₂SO₃

KOH + H₂SO₃

сильн. слаб.

Реакция среды определяется сильным электролитом, участвующим в образовании соли. Сульфит калия образован слабой кислотой и сильным основанием, поэтому реакция среды щелочная, рН > 7.

ZnCl₂ Cr(NO₃)₃

Zn(OH)₂ + HCl Cr(OH)₃ + HNO₃

слаб. сильн. слаб. сильн.

Хлорид цинка и нитрат хрома (III) образованы сильной кислотой и слабым основанием, поэтому реакция среды кислая, pH < 7.

КNO₃

КOH + HNO₃

сильн. сильн

Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, поэтому реакция среды – нейтральная, рН = 7.