Участие солей в обмене веществ

Минеральные соли относятся к пищевым продуктам, но в отличие от белков, жиров и углеводов не обладают питательной ценностью. Они нужны организму как вещества, участвующие в регуляции обмена веществ. На значение минеральных веществ еще в конце прошлого века обратил внимание Н. И. Лунин. У мышей, получавших пищу, не содержащую солей, он наблюдал резкие нарушения в организме и, наконец они погибали.

Роль минеральных веществ в организме очень велика. Следует указать, что одни минеральные соединения нужны для поддержания осмотического давления, другие — как пластический материал (костная ткань), третьи — как составная часть ферментных систем и т. д. В состав тканей организма человека входят почти всё элементы встречающиеся в природе.

Из соединений галогенов с щелочными металлами (галогенидов) фармацевтическими препаратами являются: натрия и калия хлориды, бромиды, йодиды. Все эти препараты имеют много общего в способах получения и свойствах, но действие их на организм различно.

Хлориды

Натрия хлорид

Натрия хлорид является основной составной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмозаменяющих жидкостей. Натрия хлорид содержится в крови и тканевых жидкостях организма.

Концентрация его в крови составляет 0,5%. Основная роль натрия хлорида — обеспечивать постоянство осмотического давления крови. При дефиците натрия хлорида в организме он вводится внутривенно или подкожно в виде 0,9%-ного водного раствора, называемого изотоническим. Введение его выравнивает и нормализует осмотическое давление крови. Гипертонические растворы натрия хлорида (3%-нын, 5%-ный, 10%-ный) применяют наружно для компрессов и примочек при лечении гнойныхран. Благодаря осмотическому влиянию эти растворы способствуют отделению гноя из ран. Натрия хлорид используют также для ванн, обтираний, полосканий при заболеваниях верхних дыхательных путей.

Калия хлорид

Калий является основным внутриклеточным ионом, в то время как натрийион — главным внеклеточным. Взаимодействие этих двух ионов играет важную роль в поддержании изотоничности клеток. Основным показанием к применению калия хлорида является нарушение сердечного ритма, особенно в связи с интоксикацией сердечными гликозидами, что связано с обеднением клеток миокарда ионами калия. Калия хлорид применяется также в случаях гипокалиемии, которая возникает при длительном применении диуретиков.

Бромиды

Бромиды применяются в качестве успокаивающих средств. Успокивающее действие препаратов брома основано на их способности усиливать процессы торможения в коре головного мозга. По данным И. П. Павлова, бромиды могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости центральной нервной системы (ЦНС). Поэтому бромиды находят применение при неврастении, повышенной раздражительности.

Йодиды

Йодиды применяются как носители йода при гипертиреозе, эндемическом зобе. Если пища или вода не содержат достаточного количества йода, как это бывает в некоторых горных местностях, у местного населения появляется заболевание — кретинизм или зоб.

Соли марганцевой кислоты

Для медицины имеют значение также соли марганцевой кислоты или перманганаты, в частности калия перманганат, который вследствие сильных окислительных свойств применяется как хорошо дезинфицирующее вещество. Калия перманганат применяется как антисептическое средство наружно в водных растворах различной концентрации для промывания ран, полоскания горла, в гинекологической практике, при ожогах кожи. Для получения соединений марганца, в том числе и перманганата, применяется природный минерал приолюзит.

Соединения серы

Из соединений серы находит применение: натрия тиросульфат, сульфаты натрия и магния.

Натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, а получается синтетически. Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат используется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианидами и синильной кислотой. Препарат может использоваться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца. М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки пользоваться реакцией тиосульфата натрия с соляной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающая высоким противопаразитарным действием двуокись серы прекращают зуд и уничтожают чесоточного клеща. Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии внутривенно в виде 30%-ного водного рствора.

Натрия сульфат

Свое название эта соль получила по имени открывшего ее Глаубера, который впервые получил эту соль в 1658 г. путем взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. В природе натрия сульфат встречается, в виде различных двойных солей, из которых после, очистки и перекристаллизации получают чистую глауберову соль. Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на прием. Эта соль может назначаться также как противоядие при отравлениях солями свинца, с которыми дает нерастворимые осадки.

Магния сульфат

Магния сульфат был впервые получен в 1665 г. Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных источников (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря.

Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь при запорах, в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. При концентрации препарата в крови 9—10% наступает снотворный эффект, при 15—18% мг — наркотическое состояние. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания.

Применяют магния сульфат также:

1. как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25%-ного раствора (подкожно);

2. для обезболивания родов внутримышечно по 10—20 мл 25%-ного раствора;

3. в качестве противосудорожного средства;

4. как желчегонное средство внутрь в виде 25%-ного раствора.

Магния карбонат

Магния карбонат основной применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.

Соли V группы периодической системы Менделеева

Для медицины представляют интерес соединения азота, мышьяка, висмута (V группа периодической системы Менделеева).

Натрия нитрит

Натрия нитрит может быть природного происхождения. Он образуется из аммиака гниющих органических веществ. Синтетически получается как побочный продукт при производстве азотной кислоты. Натрия нитрит применяют как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени или подкожно. Для подкожных инъекций используется обычно в ампулах в виде 1%-ного раствора. Натрия нитрит также находит применение при отравлениях цианидами.

Натрия арсенат

Натрия арсенат получают окислением мышьяковистого ангидрида до пятиокиси мышьяка, которую затем обрабатывают карбонатом натрия. Назначается в качестве общеукрепляющего средства и для стимулирования кроветворения при упадке питания, малокровии, неврозах.

Висмута нитрат основной

Источником для получения этого препарата служат висмутовые руды, которые прокаливают с углем. При этом висмутовая охра восстанавливается до свободного висмута, который далее обрабатывается азотной кислотой.

Висмута нитрат основной применяется в качестве вяжущего и антисептического средства при желудочно-кишечных заболеваниях. Выпускается в порошке и таблетках.

Соли IX группы периодической системы Менделеева

Из соединений элементов IX группы в медицине находит применение свинец. В природе чаще встречается в виде сернистых соединений, реже — в виде солей.

Свинец

Применение свинца в медицине основано на его вяжущих и прижигающих свойствах. Эти свойства обусловлены тем, что катион свинца, подобно катионам других солей тяжелых металлов, может соединяться с белками.

Получаемые при этом металлические альбуминиты действуют в малых дозах вяжуще, а в больших — прижигающе. Соединения свинца находили применение в медицине с давних времен. В настоящее время сохранили свое значение окись свинца, применяемая для изготовления свинцового пластыря, средняя уксуснокислая соль свинца (ацетат свинца) и основная соль ацетата свинца (свинцовый уксус). В медицине окисью свинца пользуются для изготовления пластыря, который под названием «простой свинцовый пластырь» употребляется при гнойно-воспалителя кожи, фурункулах заболев и др. Кроме того, окись свинца используется в растворах при ожогах, экземах. Применяется также для изготовления свинцового уксуса.

Соли III группы периодической системы Менделеева

Бор

Из элементов III группы медицинское значение имеет бор. Впервые свободный бор был получен в 1808 г. французским химиком Гей-Люссаком. Это довольно распространенный элемент. В настоящее время известно около 90 борсодержащих минералов. В природе он встречается главным образом в виде кислородных соединений.

Например, бор входит в состав борной кислоты, которая содержится в воде горячих вулканических источников. Соединения бора наряду с йодидами и бромидами содержатся также в нефтяных буровых водах Апшерона. Из многочисленных природных солей борной кислоты наиболее известна бура, или тинкал. В медицине соединения бора находят применение в виде борной кислоты и буры, обладающих дезинфицирующим свойством. Бор относится к одному из многих микроэлементов, играющих определенную физиологическую роль в организме. Известно, что обмен бора в организме в какой-то степени связан с обменом калия. Установлено, что бор не только необходим для растительных организмов, но и играет активную роль в животном организме за счет взаимодействия с рядом биологически активных соединений — углеводами, рядом ферментов и гормонов.

Натрия тетраборат

Натрия тетраборат в природе встречается в свободном состоянии. Используется в виде 1—2%-ного раствора для полоскания горла, в мазях и присыпка.

Соли II группы периодической системы Менделеева

Из элементов II группы периодической системы имеют значение кальций, магний, барий.

Кальций

Благодаря высокой химической активности кальций находится в природе лишь в связанном состоянии. Особенно распространены залежи углекислых солей кальция СаСО₃ (мел, известняк, мрамор), доломита, гипса, ангидрита и СаО₄, фосфорита, апатита, плавикового апатита. Все эти соединения кальция, особенно карбонаты, являются источниками для получения медицинских препаратов кальция, причем чаще используется для этой цели мрамор как наиболее чистый, свободный от примесей материал. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной и нервной тканей, костей, мышц, крови.

Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, они необходимы для формирования костной ткани, свертывание крови происходит только в присутствии ионов кальция. Из солей кальция в медицине применяются кальция сульфат жженый (в стоматологической практике), кальция карбонат осажденный, кальция хлорид и соли органических кислот (глицерофосфат кальция, кальция глюконат). Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллергическим состоянием, поэтому их относят к анти-аллергическим веществам.