Лабораторная работа №8 Гидролиз (2/1/0/1 часа)

Порядок выполнения работы:

Опыт 1 «Гидролиз солей»

В 4 пробирки налейте по 1 мл воды, добавьте 1-2 капли фиолетового раствора лакмуса. В три пробирки введите по 1-2 кристаллам карбоната натрия, хлорида цинка и нитрата натрия. Четвертую пробирку оставьте для контроля.

Какие из испытуемых солей подверглись гидролизу? Напишите уравнения реакций гидролиза.

Опыт 2 «Взаимное усиление гидролиза соли слабого основания солью слабой кислоты»

К 5-6 каплям раствора сульфата алюминия прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Объясните наблюдаемое выпадение осадка и выделение газа. Проверьте, находится ли в осадке карбонат. Для этого декантацией отделите осадок, промойте его водой и подействуйте соляной кислотой. Выделяется ли при этом СО₂?

Опыт 3 «Влияние температуры»

К раствору ацетата натрия прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски? Объясните результат опыта.

Дайте немного остыть пробирке и охладите ее в холодной воде. Что происходит?

Опыт 4 «Растворение металлов в продукте гидролиза их солей»

Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте пробирку. Объясните наблюдаемое явление. Составьте уравнение реакции.

Контрольные вопросы:

1. Почему при приготовлении раствора хлорида цинка его подкисляют соляной кислотой?

2. Может ли долго существовать водный раствор ацетата железа? Устойчив ли этот раствор?

3. В какой области находится рН водных растворов AlCl₃, Na₃PO₄,

NaHCO₃?

Рекомендуемая литература [1, 4, 5]

Контрольные задания для СРС [1, 2, 7]

1. Практическое применение гидролиза.

2. Степень гидролиза. Взаимосвязь степени гидролиза и концентрации соли.