Менше термодинамічного потенціалу

Тому, що електрокінетичний потенціал дисперсної системи являє собою частину термодинамічного потенціалу, а тому завжди менший.

109) Яке рівняння може бути використано для кількісної характеристики адсорбції на межі “тверде тіло-газ”?

Рівняння Фрейндліха.

Тому, що для визначення адсорбції із розчинів твердими адсорбентами використовують рівняння Фрейндліха.

ΔС – кількість адсорбованих речовин

V – об’єм розчину

m – маса адсорбенту

110) Осмотичний тиск колоїдних систем:

Дуже малий.

Тому, що осмотичний тиск прямопропорціональний кількості частинок розчиненої або диспергованої речовини в одиниці обєму розчину. А для колоїдних розчинів розмір частинок на 5-7 порядків більший, ніж в істинних розчинах. Осмотичний тиск також зменшується в такому ж порядку.

111) Розчин високомолекулярних сполук [ліпофільних колоїдів] одержують:

Прямим розчиненням дисперсної фази в дисперсійної фази в дисперсійному середовищі.

Тому, що

112) Потенціал якого з перелічених окисно-відновних електродів залежить від рН середовища:

Pt|Mn²⁺, MnO₄-.

Тому, що лише одна із приведених окисно-відновна реакція проходить за участю йонів Н⁺ , тому потенціал цього електроду залежить від рН середовища (Mn⁺² + 4H₂O – 5e  MnO^-₄ + 8H⁺)

113) До якого типу електродів відноситься хлорсрібний електрод:

Другого роду.

Тому, що це електроди, які складаються з металу, вкритого його важкорозчинною сполукою і зануренною в розчин добре розчинної сполуки з тим же аніоном – Me/MeA, A^Н-.

114) Який з перечіс ленних електродів можна використовувати як індикаторний при титруванні основ:

Скляний.

Тому, що електроди, потенціал яких залежить від активності йонів водню, називають скляним електродом. Їх використовують в іонометрії як індикаторні для визначення йонів в розчині і використовують для потенціометричного визначення рН розчину.

115)

Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу Ag|AgCl|HCl|скляна мембрана||досліджуваний розчин||KCl|AgCl|Ag?

Кислотно-основне.

Тому, що використовується електрод порівняння – хлор – срібний та іоноелективний електрод зі скляною мембраною (скляний електрод), який використовують в кислотно-основному титруванні.

116) Від яких факторів залежить числове значення універсальної газової сталої?

Від одиниць виміру тиску та об’єму.

Тому, що

Па – розмірність тиску, а зі зміною тиску змінюється і об’єм в відповідних одиницях.

117) Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції?

2NO[г] + O₂[г]

Тому, що

118) Які умови рівноваги в системі лід-вода [p]:

Т[лід]=T[вода,р]. P [лід]=P[вода,р]. [лід]=[вода,р]

Тому, що

119) Порошки, гранули, таблетки складають до 80% готових ліків форм сучасної рецептури. Зі збільшенням дисперсності порошків їх адсорбуюча антисептична дія:

Збільшується.

Тому, що порошки – вільно – дисперсні системи з газоподібним дисперсійним середовищем та твердою дисперсною фазою, яка складається із частинок розміром від 10^-8 до 10^-4 м і чим більша дисперсність порошків, тим більша їх адсорбуюча антисептична дія.

120) На етикетках деяких лікарських препаратів є надпис: “Перед споживанням взбовтати”.Це попередження обумовлено.

Нестійкістю дисперсних систем.

Тому, що це в першу чергу відноситься до суспензій, розмір частинок яких більший ніж в колоїдним системах(10^-6 – 10^-4 м ), що призводить до відносно швидкого осідання частинок під дією сили тяжіння.

121) У медичній практиці як бактерицидний препарат широко використовують препарати колоїдного срібла-протаргол і коларгол, які крім діючої речовини містять сполуки білкової природи. Яку функцію виконують білки в цих препаратах:

Захист колоїдного розчину від коагуляції.

Тому, що білки, полісахариди та ін. ВМР піднімають величину порогу коагуляції золів, виконують захисну дію. Це використовують при одержанні препаратів срібла, золота та ін.

122)Яке із п’яти тверджень правильне:

поверхнева енергія більше поверхневого натягу;

Тому, що поверхневий натяг - це лише та поверхнева енергія, яка відноситься до одиниці (наприклад до 1 м²) поверхні поділу фаз.

123) Поверхневий натяг рідин не визначають:

осмометричним методом;

Тому, що всі інші приведені методи використовуються, а осмометричний метод використовується при визначенні молекул маси речовин.

124) Який вигляд має ізотерма поверхневого натягу:

гіпербола;

125)Позитивній адсорбції відповідає:

С₂ > С₁, ₂ < ₁, d/dС < 0,  > 0;

Тому, що відповідь дає довільний підбір чисел в рівняння Гіббса:

126). Яка з перелічених величин є поверхневою активністю:

d/dС;

Тому, що у формулі - величина називається поверхневою активністю.

127). Рівнянню Гіббса відповідає вираз:

Тому, що у формулі - величина називається поверхневою активністю.

128). Указати порядок реакції, якщо швидкість реакції не залежить від концентрації реагуючих речовин:

нульовий.

Тому, що якщо швидкість реакції не залежить від концентрації реагуючих речовин, тобто швидкість підводу речовин більша швидкості її розходу називаються реакціями нульового порядку.

129). На константу швидкості хімічної реакції не впливає:

концентрація реагуючих речовин;

Тому, що константа швидкості хімічної реакції – це швидкість реакції при концентрації реагуючих речовин рівних 1, тому не залежить від концентрації реагуючих речовин.

130). При гомогенному каталізі:

каталізатор та реагуюча суміш знаходяться в одній фазі;

Тому, що гомогенний каталіз – це каталіз, коли каталізатор і всі реагуючи речовини складають одну загальну фазу.

131). Гомогенна система складається з:

компонентів, які знаходяться в одній фазі;

Тому, що всі компоненти системи знаходяться в рідкому або газоподібному стані.

132). Правильному відношенню відповідає вираз:

Тому, що це математичний вираз для оборотних процесів другого закону термодинаміки. За фізичним змістом ентропія (S) – це кількість зв’язаної енергії (доля внутрішньої енергії, яка не може бути перетворена в корисну роботу) віднесена до одного градуса

133). Рівнянню енергії Гіббса відповідає вираз:

∆G = ∆H – T∆S;

134). Ентропія системи зменшується в процесі:

кристалізації;

Тому, що ентропія є функцією неупорядкованості (хаотичного руху) багатьох молекул. Тобто чим більше значення ентропії тим більш неупорядкована система. Тоту ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному 0 рівна 0. Тому процес кристалізації речовини веде до зменшення ентропії.

135). Метод газової хроматографії використовується для ідентифікації досліджуваних сполук. Параметр, за допомогою якого проводять ідентифікацію речовини у газовій хроматографії:

час утримання;

Тому, що це час від моменту введення проби до моменту появи на хроматограмі максимуму піка.

136). До якого типу хроматографії відносять метод газо-рідинної хроматографії:

розподільча;

Тому, що газорідинна хроматографія використовується для розділення легких, органічних та неорганічних речовин.

137). В’язкість – це:

внутрішнє тертя між шарами рідин або газів, які рухаються відносно один одного;

Тому, що це основне визначення поняття «в’язкість».

138). Рівнянню Пуазейля відповідає вираз:

Тому, що рівняння запропоноване Пуазейлем для визначення в’язкості крові: де

V – об’єм рідини, яка витікає із капіляра;

r - радіус капіляра;

l – довжина капіляра;

p – тиск, під яким рідина продавлюється через капіляр;

t – час дослідження;

- в’язкість рідини.

139). Серед наведених методів аналізу дисперсних систем оптичним не є:

віскозиметрія;

Яка використовується для визначення молекул маси високомолекулярних речовин (ВМС) і не відноситься до оптичних методів взагалі.

140). Коагуляція – це:

процес злиття (або злипання) частинок дисперсної фази при втраті системою агрегативної стійкості;

Тому, що коагуляція – це процес протилежний стійкості дисперсних систем, тобто можливості протягом певного часу зберігати незмінними склад та основні властивості.

140). Указати, який із наведених не є методом очистки колоїдних розчинів:

нефелометрія;

Яка не відноситься до методів очистки, а являється оптичним методом аналізу, який полягає у вимірювані інтенсивності розсіяного світла і визначенні концентрації золю або розмірів його частинок.

141). Активність – це величина:

підстановка якої замість концентрації в термодинамічні рівняння робить їх справедливими для реальних систем;

Тому, що рівняння класичної теорії електролітичної дисоціації Арреніуса для опису концентрованих слабких і сильних електролітів (будь-якої концентрації) призводило до великих похибок. Вимірювання ступеня іонізації різними методами давали результати, які не узгоджувались між собою. Цю проблему рішили П. Дебай та Г.Гюккель, які припустили, що навколо кожного позитивного йона скупчуються негативно заряджені йони, утворюючи іонну атмосферу. Це зніжує рухливість йона. Для кількісних розрахунків характеристик розчинів сильних електролітів. Г.Льюіс запропонував замість концентрації використовувати активність електроліту.

- а_с і активність його йонів: а₊ - катіонів; а_- - аніонів.

142). Еквівалентна електропровідність має найбільше значення, якщо:

це гранично розведений розчин.

Тому, що еквівалентна електропровідність зростає зі збільшенням розведення розчину, в якому знаходиться однакова кількість молекул, а число йонів у міру розведення збільшується. Еквівалентна електропровідність досягає максимуму, коли ступінь іонізації дорівнюватиме одиниці і всі молекули розпадуться на йони. Цей стан називають гранично розведений розчин.

143). За допомогою гальванічного елементу Ag, AgClHClскляна мембранадосліджуваний розчинKClAgCl, Ag можна проводити титрування:

кислотно-основне;

Тому, що скляний електрод та електрод порівняння хлорсрібний використовують в ксилотно-основному титруванні.

144). Указати типи набухання:

обмежене та необмежене.

Тому, що в залежності від будови макроланцюга полімера і характеру взаємодії макромолекул між собою і молекулами розчинника розрізняють обмежене і не обмежене набухання.

145). Тиск набухання визначають за емпіричним рівнянням Позняка, яке має вираз:

π = kС^1/n;

Тому, що при набуханні полімера в умовах збереження сталого об’єму виникає тиск набуханні який розраховується за імперічним рівнянням Позняка.

π = kС^1/n;

146). Під дією електролітів відбувається процес виділення ВМР із розчину, який має назву:

висолювання;

Тому, що при введенні до розчину ВМР великих кількостей електролітів спостерігається виділення ВМР із розчину, тобто його розшарування. Це явище отримало назву – висолювання.

147). В ІЕТ білкова молекула:

не переміщується в постійному електричному полі;

Тому, що при певному значенні рН, яке називається ізоелектричною точкою (ІЕТ). Число іонізованих основних груп білка дорівнює числу іонізованих кислотних груп. В такому стані молекула білка електронейтральна і її електрична рухомість падає до нуля.

148). Якщо рН розчину менше рН ІЕТ білка, то в розчині:

превалюють катіонні форми амінокислот;.

Якщо, наприклад, рН розчину 5, а рН ІЕТ 10 , то зрозуміло, що розчин кислий, а значить амінокислота знаходиться в катіонні формі

149). Драглі – це системи, які утворюються внаслідок:

переходу розчинів полімерів до нетекучої еластичної форми.

Тому, що драглі – це розчини ВМР, які при певних умовах втрачають свою текучість.

150). Ентальпійний фактор негативний, а ентропійний – позитивний. Який напрям та умови процесу:

реакція перебігає за будь-яких умов.

Тому, що якщо під час проходження хімічного процесу ентальпія зменшується, а ентропія збільшується – реакція перебігає за будь-яких умов.

151). Що таке мембранна рівновага Доннана?

Це рівновага, що встановлюється в системі розчинів, розділених мембраною, непроникною хоча б для одного виду присутніх в системі іонів. Наприклад система

152). У виразі для величини осмотичного тиску p=CRT

p – осмотичний тиск (Па)

R – газова стала (R=8.314 Дж/(моль* K))

T – температура розчину за шкалою Кельвіна.

Що таке С ?

Молярна концентрація розчину виражена в моль/м3. P = CRT

153). В якого з двох розчинів з однаковою масовою часткою – сахарози або карбаміду – вища температура кипіння ?

У розчину карбаміду.

Тому, що температура кипіння розчину тим нижче, чим більша його молярна концентрація. Для молярність розчину = = х, а для карбаміду =х_, х₁ > х₂

154). Чому розчин нелеткої речовини може кипіти при нижчій температурі, ніж розчинник?

Розчин нелеткої речовини не кипить при нижчій температурі, ніж розчинник.

Тому, що тиск насиченого пара над рідиною завжди більше за тиск розчину нелеткої речовини

155). Що таке ізотонічний коефіцієнт?

Це число, яке показує, у скільки разів експериментальні значення деяких колігативних властивостей розчинів електролітів більші за теоретичні.

Тому, що колігативні властивості це властивості, які визначаються числом частинок в розчині а не природно розчиненої речовини. А якщо речовина дисоціює в розчині на іони, то кількість частинок в розчині змінюється, тому вводиться ізотонічний коефіцієнт.

156). Перший закон Рауля: :

відносне зниження тиску пари розчину, який містить нелетку розчинену речовину дорівнює мольній частці розчиненої речовини

Тому, що чим більша мольна частка розчиненої речовини, тим більше відносне зниження тиску пари розчину. Закон Рауля:

х – мольна частка розчиненої речовини

- відносне зниження тиску насиченої пари

157). Кріоскопічна константа – це:

зниження температури замерзання одномоляльного розчину неелектроліту

Тому, що

,

де - різниця при тиску 1 атм. та фактична температура замерзання

m _реч – 1 моль розчиненої речовини

158). У відповідності до закону Рауля, відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює:

молярній частці розчиненої речовини

Тому, що відносне зниження тиску пари розчинника над розчином нелеткої речовини дорівнює молярній частці розчиненої речовини. Сума молярних часток розчинника А і розчиненої речовини х_А + х_В = 1. Тому х_А = 1- х_В . Підставляємо цей вираз в рівняння Рауля (Р_А =Р_ХХ_А) одержимо: , або звідки видно, що відносне зниження тиску ( ) насиченого пара розчинника над розбавленим розчином нелеткої речовини дорівнює молярній частці розчиненої речовини х_В

159). Ебуліоскопічна стала є пропорційною до:

квадрату температури кипіння чистого розчинника

Тому, що виходячи з рівняння Клапейрона - Клаузіуса , після відносних перетворень знаходимо, що ебуліоскопічна стала є пропорційною до квадрату температури кипіння розчинника:

де l – питома теплота випаровування розчинника.

160). Чому дорівнює тепловий ефект реакції?

Різниці між сумами теплот згоряння вихідних речовин і теплот сгоряння продуктів реакції, помножених на відповідні стехіометричні коефіцієнти. , де  - сума; υ – коефіцієнт речовини; ΔН – станд. теплоти згоряння.

161). Що таке внутрішня енергія?

Це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому.

Тому, що це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

162). В яких системах крітерієм напряму перебігу самодовільних процесів є ентропія?

В ізольованих системах, для яких V=const та U=const

Тому, що в ізольованих системах при постійному значенні об’єму та внутрішньої енергії критерієм напрямку перебігу самодовільних процесів є ентропія.

163). В якому випадку константа хімічної рівноваги зменшується?

При підвищенні тиску - для реакції, що йде із збільшенням числа молів газоподібних речовин.

Тому, що для реакцій, що проходять зі збільшенням числа молів газоподібних речовин, підвищується тиск, а тому реакція зміщується в сторону зменшення тиску, тобто в сторону зменшення константи хімічної рівноваги

.

164). Для реакції A+ B <=> C + D вихідні концентрації речовин дорівнюють: СА = 1 моль/л, СВ = 2 моль/л, СC = 3 моль/л, СD = 4 моль/л. В якому напрямку проходитиме реакція, якщо константа рівноваги Kp =5 ?

Самодовільно піде зворотна реакція

Тому, що добуток концентрації продуктів реакції буде більше добутку концентрації вихідних речовин, реакція буде йти в зворотньому напрямку.

165). Як зміниться швидкість прямої реакції 2A => B + C після того, як прореагує 50% початкової кількості речовини А ?

Зменшиться у 4 рази

Тому, що після того як концентрація вихідної речовини зменшиться на 50% (тобто зменшиться в 2 рази )її концентрація буде дорівнювати . Швидкість реакції в той час як на початку швидкість реакції дорівнювала . Таким чином швидкість реакції при зменшенні концентрації в 2 рази зменшиться в 4 рази.

166). Яка з нижченаведених особливостей не є характерною для каталізаторів?

Каталізатор характеризується здатністю до підвищення концентрації реагуючих речовин на поверхні поділу фаз, що зумовлює його каталітичну активність.

Тому, що взагалі каталізатор характеризується селективністю до окремих реакцій, не впливає на константу рівноваги, а лише прискорює її становлення, зменшує енергію активації реакції, інколи бере участь в хімічному процесі, витрачаючись на одній стадії і регенерується на іншій.

167). Якщо реакція протікає в дві стадії, а продукт першої стадії є вихідною речовиною другої стадії, то така реакція має назву

Послідовна реакція

Тому, що послідовні реакції це реакції, коли продукт першої реакції є вихідною речовиною другої реакції і т.д.

168). Якими є характерні особливості кінетики хімічної реакції першого порядку?

Швидкість реакції пропорційна поточній концентрації, період напівперетворення не залежить від початкової концентрації.

Кінетичне рівняння реакції першого порядку (I) та період напівперетворення (II) показують, що швидкість реакції пропорційна поточній концентрації (С₀). Період напівперетворення (II) не залежить від початкової концентрації

реагуючих речовин.

169). Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води при стандартній температурі ?

Приблизно –0,4

Тому, що

170). Що називається електродом другого роду?

Електрод, що складається з металу, покритого шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин, який містить аніони цієї солі.

Тому, що схематично ці електроди зображають так:Ме/МеА, А^n-. Наприклад, Ag/AgCl, KCl – хлорсрібний електрод складається із срібної дротини або пластинки з нанесеним на неї шаром важкорозчинної солі (AgCl), зануреної в розчин KCl.

171). Як веде себе залежність осмотичного тиску розчину ПАР від концентрації ПАР після досягнення ККМ?

Осмотичний тиск припиняє зростання та залишається практично незмінним або зростає дуже мало.

Тому, що критична концентрація міцелоутворення (ККМ) – це концентрація ПАР при якій в його розчині виникає число міцел, що перебувають в термодинамічній рівновазі з молекулами (йонами) і різко змінюється ряд властивостей розчинів, в тому числі і осмотичний тиск, який практично в золі ККМ не змінюється.

172). Чим обумовлюється броунівський рух частинок дисперсних систем?

Зіткненнями молекул середовища, які перебувають у тепловому русі, з частинками дисперсної фази.

Тому, що броунівський рух одержав таку назву на честь англійського ботаніка Р.Броуна, який спостерігав під мікроскопом водну суспензію квиткового пилку і помітив, що частинки пилку знаходяться в стані безперервного хаотичного руху. Вони не послаблювались с часом, а посилювались з підвищенням температури.

Це дослідження привело до висновку, що рух має молекулярно – кінетичну природу, тобто виникає в наслідок зіткнення молекул середовища з частинками дисперсної фази (пилком). Тому траєкторія руху частинки є ламаною лінією невизначеної конфігурації.

173). У відповідності до теорії швидкої коагуляції Смолуховського процес коагуляції описується кінетичним рівнянням…