- •Химические свойства некоторых кислородсодержащих соединений галогенов
- •Халькогены
- •История открытия
- •Распространение в земной коре
- •Основные характеристики халькогенов
- •I. Взаимодействие с простыми веществами
- •2) Взаимодействует с металлами
- •Получение кислорода
- •1) Электролизом водных растворов щелочей
- •2) При термическом или каталитическом разложении кислородсодержащих соединений
- •1) Перегонкой жидкого воздуха
- •2) Особо чистый кислород получают электролизом растворов щелочей или электролизом воды
- •Роль кислорода в природе
- •Строение молекулы о3
- •Физические свойства озона
- •Химические свойства озона
- •2) Взаимодействует с металлами
- •5) Качественная реакция на озон – йодокрахмальная реакция
- •Получение озона
- •Применение озона
- •Пероксид водорода h2o2 История открытия пероксида водорода
- •Строение молекулы h2o2
- •Физические свойства пероксида водорода
- •Химические свойства пероксида водорода
- •Получение пероксида водорода
- •Применение пероксида водорода
Применение пероксида водорода
Пероксид водорода находит широкое применение, а его мировое производство исчисляется сотнями тысяч тонн в год.
1. Как дезинфицирующее средство (3 %-й раствор) В пеналах для хранения контактных линз в крышку иногда помещают очень небольшое количество платинового катализатора. Линзы для их дезинфекции заливают в пенале 3%-ным раствором Н2О2, но так как этот раствор вреден для глаз, пенал через некоторое время переворачивают. При этом катализатор в крышке быстро разлагает Н2О2 на чистую воду и кислород;
2. Для отбеливания масел, жиров, тканей, бумаги;
3. При консервировании в пищевой промышленности;
4. Как сильный окислитель ракетного топлива;
5. Для получения неорганических пероксидов, в органических синтезах;
6. Для извлечения из руд ценных металлов (например, U путем перевода его нерастворимой формы в растворимую);
7. Для обезвреживания сточных вод;
8. Когда-то модно было обесцвечивать волосы "перекисью", сейчас для окраски волос существуют более безопасные составы;
9. В аналитической химии с помощью пероксида водорода можно определять некоторые металлы.
10. Молекулы Н2О2, как и молекулы воды, способны внедряться в кристаллическую структуру солей, образуя подобие кристаллогидратов – пероксогидраты, например, К2СО3·3Н2О2, Na2CO3·1,5H2O2 ("персоль");
11. Так называемый "гидроперит"CO(NH2)2·H2O2 представляет собой клатрат – соединение включения молекул Н2О2 в пустоты кристаллической решетки мочевины.