Окончание лекции № 9

Соли h2so4 – сульфаты

Большинство сульфатов (кроме PbSO₄, SrSO₄, BaSO₄, CaSO₄) растворимы, бесцветны.

Из водных растворов выделяются в виде кристаллогидратов:

Na₂SO₄·10H₂O – глауберова соль

CaSO₄·2H₂O – гипс

CuSO₄·5H₂O – медный купорос

Сульфаты щелочных и щелочно-земельных металлов термически устойчивы.

Сульфаты менее активных металлов при нагревании разлагаются:

ZnSO₄ Combin ZnO + SO₃

Ag₂SO₄ Combin Ag₂O + SO₂ + O₂

Гидросульфаты при нагревании превращаются в пиросульфаты, отщепляя молекулу воды:

пиросульфат натрия

NaHSO₄ Combin степень окисления серы не меняется

Пиросульфаты при нагревании также разлагаются:

Na₂S₂O₇ Combin Na₂SO₄ + SO₃

ТИОСУЛЬФАТЫ

тиосульфат натрия

Тиосульфаты – это соли тиосерной кислоты H₂S₂O₃. Нетоксичны.

Тиосерная кислота – бесцветная вязкая жидкость, не затвердевающая даже при очень низких температурах. Термически неустойчива. Быстро, но не мгновенно разлагается в воде.

Тиокислоты и тиосоли образуются при замещении атома кислорода на атом серы.

В молекуле тиосульфата степень окисления центрального атома серы – +4, бокового – 0.

Получение тиосульфатов

1) Окисление дисульфидов кислородом

Na₂S₂ + O₂→ Na₂S₂O₃

2) Кипячение сульфитов с порошком серы

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

Саму тиосерную кислоту выделить не удается, т.к. она неустойчива и в момент образования разлагается:

тиосерная кислота

Тиосульфаты проявляют восстановительные свойства за счет дополнительного атома серы (=S⁰)

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl + S

Na₂S₂O₃ + Cl₂(изб.)+ H₂O → NaHSO₄ + HCl

Так удаляют излишки хлора при отбеливании тканей, поэтому тиосульфат натрия называют "Антихлор".

При действии более слабых окислителей образуются политионаты:

Na₂S₂O₃ + J₂ → обесцвечивание коричневой окраски раствора йода

Применение тиосульфата натрия Na2s2o3

1. Фиксаж в фотографии;

2. В аналитической химии при йодометрическом титровании;

3. В горно-рудной промышленности для извлечения серебра и золота из руд и минералов;

4. В текстильной промышленности для удаления следов хлора после отбеливания и придания ткани прочности;

5. В пищевой промышленности как пищевая добавка Е539 (регулятор кислотности);

6. В медицине:

– как антидот при отравлениях ртутью, свинцом, мышьяком, цианидами, солями йода и брома,

– при детоксикации больных с алкогольными психозами;

– при лечении аллергических заболеваний, артрита и невралгии;

– при лечении кожных заболеваний (чесотка, псориаз).

Пниктогены

(гр. "пнигеин" – удушливый. По свойствам азота, который не поддерживает дыхание)

Элементы главной подгруппы V группы – N, P, As, Sb, Bi

История открытия

Азот (N) – "a zoos – неживой (гр.), nitrogenium – рождающий селитру (лат.)" – 1772 Г. Кавендиш (англ.) открыл азот, но никому не сообщил, кроме своего друга Дж. Пристли (англ.), поэтому первооткрывателем считается Д. Рутерфорд (англ.), который открыл азот независимо от Кавендиша в 1772 г.

Фосфор (P) – "несущий свет (гр.)" – 1669 Х. Бранд (англ.) получил перегонкой смеси мочи и глины.

1680 Р. Бойль получил аналогично. В 1772 году Шееле получил фосфор из костей.

Мышьяк (As) – "arsenik – мужское начало (гр.), мышиный яд (рус.)" – известен с II тыс. лет до н.э. в виде сплавов с медью. Неизвестно, когда получен металлический мышьяк.

Сурьма (Sb) – "stibi – грим, мазь (тюрк.), антимониум – против уединения (лат.)" – известна с III тыс. лет до н.э. В древности ее долгое время принимали за свинец.

Висмут (Bi) – "weisse materia – белая материя (нем.)" – известен с XV в. в Центральной Европе под разными названиями (демогоргон, глаура, нимфа, серое олово и т.д.). До XVIII в. висмут путали со свинцом, оловом и сурьмой. Лишь в XVIII в. Потт и Бергман предложили считать висмут простым веществом.