- •Введение
- •Основные понятия химии
- •Основные законы химии
- •Основы химической термодинамики
- •Строение вещества
- •Строение атома
- •Строение электронных оболочек
- •Размещение электронов в атоме
- •Электронные формулы атомов и ионов
- •Периодический закон и периодическая система элементов
- •Изменение свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы
- •Химическая связь
- •Ковалентная связь
- •Метод валентных связей
- •Метод молекулярных орбиталей (ммо)
- •Молекула н2
- •Молекула Не2
Молекула Не2
Е
|
|
|
|
* |
|
|
В связи с тем, что каждый атом гелия имеет по два ва-лентных электрона, в молекуле Не2 на связывающих и раз-рыхляющих орбиталях располагается оди-наковое число элек-тронов. Порядок связи в такой молекуле равен 0, т.е. молекула Не2 не существует. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
11s |
|
|
|
|
|
1s |
||
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||
Атом Не |
Молекула Не2 |
Атом Не |
Молекулярный ион Не2+
Е
|
|
|
|
* |
|
|
Можно предположить образование молеку-лярного иона Не2+ из атома Не и иона Не+. Общее число элек-тронов в молекуляр-ном ионе равно трем. Два из них занимают связывающую МО, а третий – разрыхляю-щую. Порядок связи равен ½, т.е. молекулярный ион Не2+ существует. |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
11s |
|
|
|
|
|
1s |
||
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
||
Атом Не |
Ион Не2+ |
Ион Не+ |