- •Е.И.Шаврак
- •Указания к подготовке и выполнению лабораторных работ
- •Правила техники безопасности при работе в лаборатории
- •1. Общие положения
- •2. Работа с взрывоопасными веществами и приборами
- •3. Работа с горючими веществами
- •4. Работа с токсичными веществами
- •5. Работа с кислотами и щелочами
- •Действия в аварийных ситуациях, при несчастных случаях и оказание первой помощи пострадавшим
- •Лабораторная работа № 1 Качественный элементный анализ органических соединений
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 Предельные углеводороды ( алканы )
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 Непредельные углеводороды ряда этилена и ацетилена
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4 Спирты
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5 Карбонильные соединения алифатического ряда
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 6 Карбоновые кислоты и их производные
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 7 Аминокислоты и белки
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 8 Углеводы
- •Пояснения к работе
- •Порядок выполнения работы
- •Контрольные вопросы
Контрольные вопросы
Приведите сокращенные структурные формулы изомерных предельных одноосновных карбоновых кислот с молекулярной формулой С5Н10О2.
Предложите различные способы получения пропановой кислоты.
Каким образом из пропилового спирта можно получить масляную и изомасляную кислоты?
Предложите все возможные способы получения ангидрида, хлорангидрида и амида пропионовой кислоты.
Какие вещества образуются при гидролизе: а)СН3-СН(СН3)-ССl3; б)СН3-СН2-СN; в)СН3-СН2-СООС2Н5; г) НООС-СН2-СН2-СОNН2?
Каким образом можно получить полиметилметакрилат, исходя из изомасляной кислоты?
Каким образом можно различить растворы акриловой, муравьиной и уксусной кислот?
В чем причина перерасхода мыла в жесткой воде?
Лабораторная работа № 7 Аминокислоты и белки
Цель работы: Изучение химических свойств аминокислот и белков.
Оборудование и реактивы: пробирки; горелка; 0,2м водный раствор глицина; водный раствор белка; волокна белой шерстяной пряжи; оксид меди(II); 40%-ный водный раствор едкого натра; 5 н растворы соляной кислоты; индикаторы конго красный, лакмус синий, фенолфталеин; насыщенный раствор сульфата аммония; 0,1 н водный раствор ацетата свинца.
Пояснения к работе
Аминокислоты относятся к соединениям со смешанными функциями. В зависимости от расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной различают α-,β-, γ-,δ- и т.д. аминокислоты. Остатки α-аминокислот входят в состав белков.
Наличие групп –NH2 и –СООН обусловливает амфотерность аминокислот, а также общность свойств с первичными аминами и карбоновыми кислотами.
Однако ряд реакций являются специфичными для этого класса соединений. Аминокислоты дают внутрикомплексные соли с тяжелыми металлами, в зависимости от расположения аминогрупп по разному относятся к нагреванию. Особенностью α-аминокислот является их способность в определенных условиях образовывать ациклические вещества типа амидов, которые называют пептидами.
Полипептиды являются основной структурной единицей белков. наличие в начале и в конце цепи полипептидов групп –NH2 и –СООН, а также промежуточных звеньев в виде остатков диаминомонокарбоновых и аминодикарбоновых кислот объясняет амфотерный характер белков.
Но структура белка определяется не только последовательностью соединения остатков α-аминокислот в полипептидную цепь. Различают еще 3 более сложные структуры белка, которые могут разрушаться под действием внешних воздействий или реагентов. Для белков характерен ряд качественных реакций, указывающих на наличие в их составе определенных функциональных групп.
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Отношение аминокислот к индикаторам
В пробирку помещают 0,5-1 мл 0,2 н раствора глицина и добавляют несколько капель метилового оранжевого. Изменяется ли цвет индикатора? Какое строение имеет внутренняя соль?
Опыт 2. Образование медной соли аминоуксусной кислоты
В пробирку помещают немного порошка оксида меди(II), 4 капли 0,2 н раствора глицина и нагревают в пламени горелки. Пробирку ставят для осаждения избытка порошка CuO в штатив. К отстоявшемуся раствору комплекса соли синего цвета добавляют 1 каплю раствора едкого натра. Почему раствор остается прозрачным? Приведите уравнение реакции.
Опыт 3. Действие азотистой кислоты на аминокислоты
К нескольким каплям 0,2 н раствора глицина добавляют такое же количество 1н раствора нитрита натрия и 2 н раствора соляной кислоты. Какой газ выделяется при встряхивании пробирки?
Напишите уравнения реакций, протекающих при этом.
Опыт 4. Буферные свойства раствора белка
1. В пробирку наливают 15-20 капель раствора соляной кислоты(разбавленной дистиллированной водой в соотношении 1:200) и добавляют 2-3 капли раствора конго красного, в результате чего раствор приобретает синюю окраску.
В чистую пробирку помещают 3 капли раствора белка и 1 каплю приготовленного раствора соляной кислоты. Окраска переходит в розовую, что говорит об уменьшении концентрации ионов водорода.
2. Готовят очень разбавленный раствор едкого натра, разбавляя концентрированный раствор в соотношении 1:200. Добавляют 2-3 капли 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина, после чего содержимое пробирки окрашивается в розовый цвет.
В чистую пробирку помещают 3 капли раствора белка и 1 каплю приготовленного раствора щелочи. Розовая окраска исчезает.
Опыт 5. Обратимое осаждение белков из растворов
В пробирку помещают 2-3 капли белка, 2-3 мл насыщенного раствора сульфата аммония и слегка взбалтывают. Появляется осадок белка. 1 мл мутного раствора приливают в пробирку с 3 мл воды и встряхивают. Муть исчезает. Концентрированные растворы минеральных солей осаждают (высаливают) белки, однако свойства последних не изменяются и при разбавлении растворов вновь переходят в раствор.
Опыт 6. Биуретовая реакция белков
К 1-2 мл раствора белка приливают равный объем концентрированного раствора щелочи и затем каплю (не больше!) раствора сульфата меди. Жидкость окрашивается в ярко-фиолетовый цвет. Объясните сущность данного явления.
Опыт 7. Ксантопротеиновая реакция белков
К 1 мл раствора белка добавляют 0,2-0,3 мл концентрированной азотной кислоты, появляется белый осадок. Затем нагревают смесь на горелке до кипения и кипятят ее 1-2 минуты, при этом раствор и осадок окрашивается в ярко-желтый цвет. При кипячении осадок может частично или полностью раствориться в результате гидролиза, но характерная желтая окраска раствора сохраняется. Охладив смесь, осторожно добавляют к кислой жидкости 1-2 мл концентрированного раствора щелочи. Выпадает осадок кислотного альбумината, образующий с избытком щелочи ярко-оранжевый раствор.
Опыт 8. Реакция обнаружения серы
В пробирку помещают комочек белой шерстяной пряжи, 2 капли 2 н раствора едкого натра, каплю 0,1 н раствора ацетата свинца и нагревают содержимое пробирки в пламени горелки. Появляется коричнево-черный осадок сульфида свинца. Эту реакцию дают белки, содержащие цистин, цистеин и метионин.