- •Аннотация
- •1. Введение
- •1.1 Общие правила выполнения лабораторных работ.
- •1.2. Лабораторное оборудование.
- •1.3 Вычисления.
- •1.4 Количество и концентрация вещества.
- •Общие указания по выполнению лабораторных работ.
- •Работа 1. Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами.
- •Работа 2. Классы неорганических соединений.
- •Работа 3. Определение молярной массы диоксида углерода.
- •Работа 4. Электронная структура атомов и одноатомных ионов.
- •Работа 5. Кинетика химических реакций.
- •Работа 6. Химическое и адсорбционное равновесие.
- •Работа 7. Концентрация растворов.
- •Работа 8. Свойство водных растворов электролитов.
- •Работа 9.Гидролиз солей.
- •Работа 10. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Работа 11. Основы электрохимии.
- •Работа 12. Электролиз.
- •Работа 13. Общие химические свойства металлов.
- •Работа 14. Свойства d-элементов 4-го периода.
- •Работа 15. Свойства элементов, применяемых в полупроводниковой технике.
- •Работа 16. Определение жесткости и умягчение воды.
- •Работ 17 Органические соединения.
- •Работа. 18. Свойства элементов подгруппыViв иViiв
- •Работа 19. Свойства элементов подгруппыViiib.
- •Работа 20. Свойства элементов подгруппыIva.
- •Работа 21, Свойства элементовVAиVia.
Работа 4. Электронная структура атомов и одноатомных ионов.
Цель работы: привить навыки составления формул, выражающих электронную конфигурацию атомов и одноатомных ионов металлических и неметаллических элементов.
Согласно квантово - механическим представлениям состояния каждого электрона в атоме химического элемента определяется значениями четырех квантовых чисел ,,,.
Главное квантовое число принимает значения ряда целых чисел и характеризует уровень энергии электрона в атоме. Если, то уровень электрона минимальный.
Орбитальное квантовое число принимает значения в пределах от 0 дои характеризует подуровень электрона на данном энергетическом уровне. Для обозначения энергетических подуровней используются строчные буквы латинского алфавита:
Используя цифровые значения n и буквенные обозначения можно составить формулу, отражающую электронную конфигурацию химического элемента.
Максимальное число электронов в атоме, имеющих одинаковый уровень энергии определяется как . Максимальное число электронов, имеющих одинаковый подуровень энергии на данном энергетическом уровне определяется как.
Каждый энергетический подуровень делится на квантовые ячейки, количество которых связано с магнитным квантовым числом , принимающим значения от -1 до +1, включая ноль.
Например, на энергетическом подуровне Р электроны могут быть трех состояниях (в трех квантовых ячейках) так как при .
Квантовая ячейка - графическое изображение атомной орбитали, т.е. состояния электронов в атоме, характеризующегося определенными значениями трех квантовых чисел ,,.
В каждой квантовой ячейке может быть не более двух электронов, отличающихся друг от друга значением спинового квантового числа (и). Электроны в квантовых ячейках принято обозначать стрелками:и.
Общее число электронов в атоме определяется порядковым, номером химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.
Элементы, со сходной электронной конфигурацией атомов называют электронными аналогами. Так, например, электронными аналогами являются азот и фосфор;
Электронные аналоги располагаются в периодической системе Д. И. Менделеева в одной подгруппе.
Экспериментальная часть.
ОПЫТ 1. Электронная структура атомов и одноатомных ионов металлов.
При окислении атомов металла число электронов в электронной оболочке уменьшается, и образуются ионы с положительным зарядом, например:
В три пробирки (на 1/3 объема) налейте раствор нитрата свинца . В первую пробирку опустите железо, во вторую-цинк, в третью-магний. Через несколько минут осмотрите поверхность металлов опущенных в раствор соли свинца.
Составьте уравнения реакций, которые прошли между железом, магнием и цинком с нитратом свинца. Опишите свои наблюдения. Заполните таблицу по образцу:
До реакции |
После реакции | ||
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приведите схему распределения в квантовых ячейках электронов, отвечающих сокращенным электронным формулам атомов: а) магния; б) железа; в) цинка; г) свинца.
Какими значениями квантовых чисел (n, I, m) характеризуется атомная орбиталь валентного электрона в атомах: а) магния; б) железа; в) цинка; г) свинца?
Найдите в периодической системе электронные аналоги свинца и запишите сокращенные формулы, выражающие электронную структуру атомов этих элементов.
ОПЫТ 2 Электронная структура атомов и одноатомных ионов металлов.
При восстановлении атомов металлов число электронов в электронной оболочке возрастает, и образуются ионы с отрицательным зарядом. Например;
Опыт проводите под тягой. В две пробирки (на 1/3 объема) налейте растворы сульфида и иодида натрия. Опустите сначала в первую, а затем во вторую пробирку газоотводную трубку от аппарата Киппа и пропустите медленный ток хлора через раствор соли.
Составьте уравнения реакций и опишите свои наблюдения.
До реакции |
После реакции | ||
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приведите схему распределения в квантовых ячейках электронов, отвечающих сокращенным формулам атомов: а) серы; б) хлора; в) иода.
Какими значениями квантовых чисел (,,) характеризуется атомная орбиталь валентного электрона в атомах: а) серы; б) хлора; в) иода?
Найдите в периодической системе Менделеева элемент, электронная формула которого . Какими значениями квантовых чисел (главного и орбитального) характеризуются внешние р - электроны в атоме этого элемента?
Контрольные вопросы.
Укажите значение главного квантового числа , характеризующее уровень энергии электронов в атоме гелия.
Укажите значение спинового квантового числа двух электронов внешнего энергетического уровня в атоме магния.
Какие значения магнитного квантового числа характеризую состояние р - электронов в атоме азота.
Атому, какого химического элемента отвечает электронная конфигурация ?
Электронную конфигурацию атома выражают следующей сокращенной формулой: . Что это за элемент?
Напишите формулу (полную и сокращенную) электронной конфигурации атома и иона.
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кремния? Покажите их расположение в квантовых ячейках.
Приведите схему распределения внешних электронов по квантовым ячейкам атома селена.
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.