- •Аннотация
- •1. Введение
- •1.1 Общие правила выполнения лабораторных работ.
- •1.2. Лабораторное оборудование.
- •1.3 Вычисления.
- •1.4 Количество и концентрация вещества.
- •Общие указания по выполнению лабораторных работ.
- •Работа 1. Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами.
- •Работа 2. Классы неорганических соединений.
- •Работа 3. Определение молярной массы диоксида углерода.
- •Работа 4. Электронная структура атомов и одноатомных ионов.
- •Работа 5. Кинетика химических реакций.
- •Работа 6. Химическое и адсорбционное равновесие.
- •Работа 7. Концентрация растворов.
- •Работа 8. Свойство водных растворов электролитов.
- •Работа 9.Гидролиз солей.
- •Работа 10. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Работа 11. Основы электрохимии.
- •Работа 12. Электролиз.
- •Работа 13. Общие химические свойства металлов.
- •Работа 14. Свойства d-элементов 4-го периода.
- •Работа 15. Свойства элементов, применяемых в полупроводниковой технике.
- •Работа 16. Определение жесткости и умягчение воды.
- •Работ 17 Органические соединения.
- •Работа. 18. Свойства элементов подгруппыViв иViiв
- •Работа 19. Свойства элементов подгруппыViiib.
- •Работа 20. Свойства элементов подгруппыIva.
- •Работа 21, Свойства элементовVAиVia.
Работа 7. Концентрация растворов.
Цель работы - приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора.
Приведем несколько примеров расчета по теме "Концентрации растворов".
Пример 1. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю (в %) в 2М растворе, плотность которого 1,12г/см3.
Решение.
а) Молярная масса равна 98 г/моль. Так как 1м раствора содержит 2 моля эквивалентов кислоты, а в 2м раствор - 4, раствор будет четырехнормальный (4н).
б) Для определения массовой доли (в %) необходимо найти массу 1л 2М раствора:
Зная, что в литре 2М раствора содержится 196г , определяем массу кислоты в 100г раствора:
1120г раствора содержит 196г кислоты
100г Х г кислоты
Х = 17г. Следовательно, массовая доля кислоты в растворе составляет 17%.
Пример 2. Сколько граммов и воды потребуется для приготовления 40 г раствора, с массовой долей10%:
100 г раствора содержит 10 г
40 г раствора содержит Х г
Вычисляем массу кристаллогидрата , в котором содержится 4 г безводной соли (молярная масса- 142 г/моль,- 322 г/моль):
322 г содержит 142 г
Х г содержит 4 г
Масса воды, необходимая для приготовления 40 г раствора с массовой долей 10% равна: 40 - 9,07 = 30,93 г.
Экспериментальная часть.
ОПЫТ 1. Приготовление раствора заданной молярности из навески твердого вещества.
а) Получите у преподавателя задание на приготовление раствора соли (или) заданной концентрации.
б) Вычислите требуемое количество соли и отвесьте на технических весах с точностью до 0,01 г. Примечание: молярную массу буры рассчитайте исходя из молярной массы кристаллогидрата и реакции.
в) Осторожно перенести в мерную колбу навеску (навеску соли высыпать через сухую воронку, вставленную в горлышко колбы). Растворить соль в дистиллированной воде, заполнив сначала ее на 1/3. После растворения всей соли довести дистиллированной водой раствор до метки на шейке колбы. Закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор.
г) Определим точную концентрацию соли: - сухой пипеткой или ополоснутой раствором соли отмерить в две колбы по 10 мл раствора и добавить две капли индикатора метилоранжа;
- в предварительно ополоснутую бюретку налить раствор кислоты концентрация которой точно - известна (0,1M )
- отобранный раствор титруйте из бюретки раствором кислоты с точно известной концентрацией до изменения окраски от желтой до оранжевой (сравнивая окрашивание с эталоном). Результат титрования запишите.
Повторите титрование. Результаты титрования не должны отличатся друг от друга более чем на 0,1 мл.
д) Вычислите молярную концентрацию и титр приготовленного раствора.
где - объем взятого раствора буры.- молярность раствора буры (искомая величина)- количество, которое пошло на титрование раствора буры.- молярность, взятой для титрования.
Результаты опыта сведите в таблицу:
Молярная масса буры, М |
Масса соли для приготовления раствора, г |
|
Молярная концентрация приготовленного раствора | |||
1 |
2 |
среднее |
заданная |
полученная | ||
|
|
|
|
|
|
|
ОПЫТ 2. Приготовление раствора кислоты заданной молярности.
Получите у преподавателя задание на приготовление заданного объема раствора серной кислоты определенной концентрации.
а) Определим ареометром плотность раствора кислоты, и определите по таблице его процентную концентрацию.
б) Рассчитайте, какой объем концентрированной кислоты необходим для приготовления раствора заданной молярности.
в) Отметьте маленьким цилиндром подсчитанный объем концентрированного раствора и прилейте в мерную колбу. Цилиндр ополосните несколько раз водой. Раствор осторожно довести до метки и перемешать.
г) Сухой пипеткой отобрать в две колбы по 10 мл раствора соли, приготовленного ранее и добавить 2 капли индикатора метилоранжа.
д) В предварительно ополоснутую приготовленным раствором кислоты бюретку налить раствор до нулевого деления и протитровать отобранный раствор соли.
Вычислить молярную концентрацию приготовленного раствора. Уравнение реакции между серной кислотой и бурой:
Результаты опыта сведите в таблицу, аналогичную опыту 1.
Контрольные вопросы.
Назовите способы выражения концентрации растворов.
Что называется молярной концентрацией раствора?
В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия . Рассчитайте молярную концентрацию. Ответ: 0,1м.
Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять, чтобы приготовить 5л 0,1м раствора? Ответ: 20 г.
Сколько граммов тиосульфата натрия () необходимо для приготовления 300 г раствора, в котором массовая доля тиосульфата натрия равна 5%? Ответ: 15 г.
Какой объем 0.1М раствора можно приготовить из двух литров 2.0 М раствора?