Классификация и номенклатура неорганических соединений
Все вещества делятся на простые и сложные
Простые
↓ ↓
металлы неметаллы
сложные вещества
↓ ↓
органические соединения неорганические
углерода 1. по составу
2. по химическим свойствам
Важнейшие бинарные соединения
- с кислородом (оксиды)
- с углеродом (карбиды)
- с водородом (гидриды)
- с азотом (нитриды)
- с галогенами (галогениды)
Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, гидроксиды (основания) и соли
Оксиды
- химическое соединение, состоящее из какого-либо элемента и кислорода.
Почти все химические элементы образуют оксиды.
Номенклатура.
1. Международная – название формируется из слова оксид + название химического элемента. В скобках указывают степень окисления элемента.
H2O оксид водорода (I)
2. с помощью греческих числительных приставок PbO2 (IV) диоксид свинца
По химическим свойствам
↓ ↓ ↓
Основные кислотные амфотерные
Основными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Na2O, CaO, FeO, MgO.
Основные оксиды щелочных и щелочно - земельных металлов при взаимодействии с водой образуют основания.
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей.
NiSO4 + 2 NaOH = Ni (OH) 2 + Na2SO4
Основные оксиды образуются только металлами.
Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют кислоты CO2 (H2CO3), P2O5 (H3PO4), SO2, SO3.
Большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3
Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют.
Однако сами могут быть получены из соответствующей кислоты.
t
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, проявляющими высокую степень окисления Mn2O7 – HMnO4
Амфотерные - называются такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства
Zn (OH) 2 основание Cr (OH) 3
ZnO Cr2O3
H2ZnO2 кислота H3CrO3
Непосредственно с водой не взаимодействуют, но реагируют с кислотами и основаниями
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2 [Zn (OH) 4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Оксиды могут быть получены различными способами, главные:
1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом
t
C + O2 = CO2
2. Горение сложных веществ
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложением кислородных соединений при нагревании.
t
CaCO3 = CaO + CO2
t
2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +2O2
t
2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Химические свойства
1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами
FeO + H2SO4 = FeSO4 +H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 +2H2O
2.Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой.
t
СaO + CO2 → CaCO3
Кислоты
С позиции теории электролитической диссоциации кислота – химическое соединение, диссоциирующее в водном растворе (или расплаве) на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка.
H2SO4 → 2H+ + SO42-
По числу ионов H+, которые образуются при диссоциации кислот различают одноосновные (HCl, HNO3), двухосновные (H2SO4) кислоты. Двух и более основные кислоты диссоциируют ступенчато.
H3PO4 → H+ +H2PO4- (I ступень)
H2PO4- → H+ +HPO42-, (II ступень)
HPO42- → H+ + PO43- (III ступень).
По наличию кислорода → кислородосодержащие H2SO4, HNO3
→ безкислородные HCl, H2S, HBr