Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 14

1. Уравнение Каммерлинг-Оннеса состояния реального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = nRT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. Экстенсивными (не зависящими от количества вещества) являются свойства: 1)плотность, температура 2)объем, давление 3)внутренняя энергия, объем 4)масса, температура 5)давление, плотность

3. Изменение энтропии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению:

1. S_р-ции =  S₂₉₈(продукты) -  S₂₉₈(исх.реагенты)

2. S_р-ции =  S₂₉₈(исх.реагенты) -  S₂₉₈(продукты)

3. S_р-ции = Q _р-ции /T

4. S_р-ции = Н _р-ции /298

5. S_р-ции = k lnW

4.

Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные V и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Если все участники химической реакции: А + 3В = С являются газами, то соотношение между К_С и К_Р равно:

1) К_Р = К_С(RT)^-3 2) К_Р = К_С(RT)⁺³ 3) К_Р = К_С(RT)⁺² 4) К_Р = К_С(RT)^-2

5 ) К_Р = К_СRT.

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2

4. Три фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

7. Уравнение Вант-Гоффа для идеального раствора:

1) 2) Р = СRT 3)T_зам = Кm 4)T_кип = Еm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. ЭДС электрохимической цепи с учетом диффузионного потенциала будет:

1 ) 2) Е = _к +  _А 3)

4) Е = _к -  _А   _Д 5) Е = _к -  _А

9. Электрохимический метод количественного определения содержания ионов в растворе называется:

1) кондуктометрия; 2) кулометрия; 3)ионометрия; 4)полярография;

5) вольтамперометрия.

10. Для реакции 2-ого порядка с неравными концентрациями реагентов основной кинетический закон в дифференциальной форме имеет вид

1) dx/dt = k(a-x) 2) dx/dt = k(a-x) ² 3) dx/dt = k(a-x)(b-x)

4) dx/dt = k(a-x) ³ 5) kt =ln a/(a-x)

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 15

1. Работа расширения идеального газа в вакуум равна:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Изменение энтальпии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению

1) H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) -  H₂₉₈(исх.реагенты)

2) H_298р-ции =  H₂₉₈(исх.реагенты) -  H₂₉₈(продукты)

3)

4) H_298р-ции =  H_сгор.(продукты) -  H_сгор.(исх.реагенты)

5) H_298р-ции =  H₂₉₈(продукты) +  H₂₉₈(исх.реагенты)

3. Если стандартная энтальпия образования жидкой воды равна 258 кДж/моль, то энтальпия её разложения составляет:

1) + 516 кДж/моль 2) - 129 кДж/моль 3) - 516 кДж/моль 4) – 258 кДж/моль

5) + 258 кДж/моль

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные Р и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н + ТS 3) F = U + ТS

4 ) 5) C = K – Ф + n

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза А; число степеней свободы: с = 2 ●

2. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3. Одна твердая фаза В; число степеней свободы: с = 1

4. Одна твердая фаза А ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза А; число степеней свободы: с = 1

7. Закон разбавления Оствальда:

1) 2) Р = iСRT 3) 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Химическим условием фазового равновесия является:

1) Т_i^I = Т_i^II = ... = Т_i^Ф 2) Н_i^I = Н_i^II = ... = Н_i^Ф

3) Р_i^I = Р_i^II = ... = Р_i^Ф 4) _i^I = _i^II = ... = _i^Ф 5) V_i^I = V_i^II = ... = V_i^Ф

9. Периодом полураспада t_1/2 химической реакции является:

1) время, в течение которого первоначальная скорость реакции уменьшается в два раза;

2) время, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества;

3) время достижения состояния химического равновесия;

4) время, в течение которого первоначальная константа скорости реакции уменьшается в два раза;

5) время, в течение которого выделяется половина расчетной для данной реакции теплоты.

10. Для реакции 1-ого порядка основной кинетический закон в интегральной форме имеет вид

1) kt = x/a(a-x) 2) kt = ½(a-x) ² - 1/2a ² 3) kt = x

4) kt =[1/(a-b)]*ln[b(a-x)/a(b-x)] 5) kt =ln a/(a-x)