Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 10

1. Термодинамическими функциями состояния системы являются:

1) теплота, энтальпия, энтропия 2) энтальпия, энтропия, внутренняя энергия

3) внутренняя энергия, работа, теплота 4) работа, теплота, энтропия

5) работа, энтропия, внутренняя энергия

2. Первый закон термодинамики для адиабатного (Q = 0) процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_v = – U 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии в химической реакции при стандартных условиях рассчитывают по уравнению:

1. S_р-ции =  S₂₉₈(продукты) -  S₂₉₈(исх.реагенты)

2. S_р-ции =  S₂₉₈(исх.реагенты) -  S₂₉₈(продукты)

3. S_р-ции = Q _р-ции /T

4. S_р-ции = Н _р-ции /298

5. S_р-ции = k lnW

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные S и V:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp – SdT

5. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона:

1) G = Н + Т(дG/дT)_p 2) G = Н + ТS 3) F = U + ТS

4) 5) C = K – Ф + n

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1 ) Одна жидкая фаза А; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Одна твердая фаза В; число степеней свободы: с = 1

4) Одна твердая фаза А ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза А; число степеней свободы: с = 1

7. Для образования идеального раствора справедливы следующие соотношения:

1) Н = 0, U = 0, V = 0, C_p = 0, G < 0, S > 0

2) Н < 0, U = 0, V = 0, C_p < 0, G < 0, S > 0

3) Н < 0, U = 0, V <0, C_p = 0, G < 0, S < 0

4) Н <0, U < 0, V < 0, C_p > 0, G < 0, S > 0

5) Н = 0, U < 0, V = 0, C_p > 0, G < 0, S < 0

8. Уравнение зависимости молярной электропроводности от концентрации (уравнение Дебая – Гюккеля - Онзагера) для одно-одновалентного сильного электролита имеет вид:

1) 2) Р = iСRT 3) _i = _i + RTlnс_i

4 ) = _ - А 5)

9. Водородный показатель среды экспериментально измеряется методом:

1) кондуктометрии 2)кулонометрии 3) вольтамперометрии

4) потенциометрии 5)амперометрии

10. Для обратимой реакции первого порядка

кинетическое уравнение в дифференциальной форме имеет вид:

1 ) 2)

3) dx/dt = k(a-x) 4) dx/dt = k(a-x) ²

5)

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 11

1.Уравнение состояния идеального газа:

1 ) 2) 3)

4) рV = RT 5) р₁V₁ = р₂V₂

2. Экстенсивными (не зависящими от количества вещества) являются свойства: 1)плотность, температура 2)объем, давление 3)внутренняя энергия, объем 4)масса, температура 5)давление, плотность

3. Экзотермическому процессу отвечает неравенство:

1)G<0 2) S>0 3)U>0 4)H>0 5)H<0

4. При постоянстве естественных переменных V и Т условием равновесия является:

1) dU = 0, d ²U > 0 2) dH = 0, d ²H > 0 3) dF = 0, d ²F > 0

4) dG = 0, d ²G > 0 5) dP = 0, d ²P > 0

5. Уравнение изотермы химической реакции при постоянстве давления и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки G на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Д

   G

   ве фазы – жидкая и твердая; с = 1 ●

3. Три фазы; число степеней свободы: с = 1

4. Три фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза A; число степеней свободы: с = 1

7. Закон разбавления Оствальда:

1) 2) Р = iСRT 3) 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Термическим условием фазового равновесия является:

1) Т_i^I = Т_i^II = ... = Т_i^Ф 2) Н_i^I = Н_i^II = ... = Н_i^Ф

3) Р_i^I = Р_i^II = ... = Р_i^Ф 4) _i^I = _i^II = ... = _i^Ф 5) V_i^I = V_i^II = ... = V_i^Ф

9. Общий порядок химической реакции равен:

1)числу реагирующих частиц, сталкивающихся в элементарном акте взаимодействия;

2)скорости реакции при стандартных условиях;

3)сумме порядков реакции по реагентам;

4)числу реагирующих соединений, приведенных в соответствующем уравнении реакции;

5 )константе скорости при определенной температуре.

10. Для обратимой реакции первого порядка

кинетическое уравнение в дифференциальной форме имеет вид:

1 ) 2)

3) dx/dt = k(a-x) 4) dx/dt = k(a-x) ²

5)