Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 7

1. Работа изотермического обратимого расширения идеального газа:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nC_V(T₁-T₂) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Стандартная энтальпия Н₂₉₈ сложного вещества – это:

1) абсолютная энтальпия его 1 моль при 25С и 1 атм

2) абсолютная энтальпия его 1 моль при 0С и 1 атм

3) абсолютная энтальпия его 1 г при 25С и 1 атм

4) относительная энтальпия его 1 г при 0С и 1 атм

5) относительная энтальпия его 1 моль при 25С и 1 атм

3. Если стандартная энтальпия образования жидкой воды равна 258 кДж/моль, то энтальпия её разложения составляет:

1) + 516 кДж/моль 2) - 129 кДж/моль 3) - 516 кДж/моль 4) – 258 кДж/моль

5) + 258 кДж/моль

4. Изменение энтропии вещества при изотермическом расширении идеального газа:

1) 2) 3)

4) 5)

5. Уравнение изотермы химической реакции с участием реальных газов при постоянстве давления и температуры:

1) = 2) = 3)

4) 5)

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1. Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2. Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3. Две фазы – жидкая и твердая; с = 2

4. Три фазы; число степеней свободы: с = 0

5. Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

7. Закон разбавления Оствальда:

1) 2) Р = iСRT 3) 4)T_кип = iЕm 5) _i = _i + RTlnс_i

8. Химическим условием фазового равновесия является:

1) Т_i^I = Т_i^II = ... = Т_i^Ф 2) Н_i^I = Н_i^II = ... = Н_i^Ф

3) Р_i^I = Р_i^II = ... = Р_i^Ф 4) _i^I = _i^II = ... = _i^Ф 5) V_i^I = V_i^II = ... = V_i^Ф

9. Большей положительной энергии активации E_акт отвечает

1) меньшая константа скорости; 2)большая константа скорости

3) большая скорость реакции 4) больший выход продукта

5) меньший выход продукта

10. Цепной химической реакцией является:

1) процесс, протекающий через ряд регулярно повторяющихся элементарных реакций с участием радикалов, атомов или ионов;

2) быстро протекающая химическая реакция;

3) реакция, протекающая по замкнутому циклу;

4) процесс, состоящий из нескольких элементарных стадий с разными энергиями активации;

5) процесс, представляющий несколько параллельно протекающих реакций.

Физическая химия. Спец. 320700. Тест № 8

1. Работа адиабатического обратимого расширения идеального газа:

1) А = 0 2) А = p(V₂-V₁) 3) А = nRT ln(V₂/V₁) 4) А = nRT ln(V₂/V₁)

5) А = Q - U

2. Первый закон термодинамики для изотермического процесса имеет вид:

1) A = - U 2) Q_p = – Н 3) dU = Q - A 4) Н = U + pV 5) Q_Т = A

3. Изменение энтропии вещества при плавлении, испарении или возгонке:

1) 2) 3)

4) 5)

4. Фундаментальное уравнение термодинамики, выраженное через естественные переменные Р и Т:

1) dH = TdS + Vdp 2) dU = TdS – pdV 3) dF = - pdV – SdT 4) dH = dU + pdV

5) dG = Vdp - SdT

5. Если все участники химической реакции: А + 3В = С являются газами, то соотношение между К_С и К_Р равно:

1) К_Р = К_С(RT)^-3 2) К_Р = К_С(RT)⁺³ 3) К_Р = К_С(RT)⁺² 4) К_Р = К_С(RT)^-2

5) К_Р = К_СRT.

расплав

6. Для точки E на диаграмме справедливо:

1) Одна жидкая фаза; число степеней свободы: с = 2

2) Две фазы – жидкая и твердая; с = 1

3) Три фазы; число степеней свободы: с = 0

4) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 2

5) Одна твердая фаза ; число степеней свободы: с = 1

А

7. Молярная электропроводность по уравнениям: (1) ,

(2) , (3) справедлива для следующих растворов:

1) (1) – сильных электролитов; (2) – слабых электролитов;

(3) – предельно разбавленных слабых электролитов.

2) (1) – сильных электролитов; (2) – слабых электролитов;

(3) – предельно разбавленных сильных электролитов.

3) (1) – неэлектролитов; (2) – слабых электролитов;

(3) – предельно разбавленных сильных электролитов.

4) (1) – слабых электролитов; (2) – неэлектролитов;

(3) – предельно разбавленных сильных электролитов.

5) 1) – слабых электролитов; (2) – сильных электролитов;

(3) – предельно разбавленных сильных и слабых электролитов.

8. Термическим условием фазового равновесия является:

1) Т_i^I = Т_i^II = ... = Т_i^Ф 2) Н_i^I = Н_i^II = ... = Н_i^Ф

3) Р_i^I = Р_i^II = ... = Р_i^Ф 4) _i^I = _i^II = ... = _i^Ф 5) V_i^I = V_i^II = ... = V_i^Ф

9. Периодом полураспада t_1/2 химической реакции является:

1) время, в течение которого первоначальная скорость реакции уменьшается в два раза;

2) время, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества;

3) время достижения состояния химического равновесия;

4) время, в течение которого первоначальная константа скорости реакции уменьшается в два раза;

5) время, в течение которого выделяется половина расчетной для данной реакции теплоты.

10. Основное уравнение теории активированного комплекса имеет вид:

1) 2) 3) 4) k = Т^1/2exp(E_акт/RT)

5) kt =ln a/(a-x)