4)Объёмные соотношения при взаимодействии газообразных веществ. Закон Гей-Люсака.

При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа.

В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре.

V/T=const

, где

T – абсолютная температура (К)

5)Планетарное строение атома. Постулаты Бора. Понятие о квантовых числах. Число возможных энергетических состояний электрона. Волновые свойства электрона. Понятие об электронном облаке.

Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году[3] Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда»). Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда»). Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

2 постулата:

1) Электрон может находится в атоме не на любых орбитах а на строго определённых на которых он не излучает энергию.

2)При скачкообразном переходе электрона с одной орбиты на другую, испускается или поглощается кван электроотрицательного излучения.

Все квантовые числа имеют целочисленные значения, кроме спинового квантового числа. Любая энергетическая характеристика электрона пропорциональна кванту энергии.

n - главное квантовое число;

l - побочное (орбитальное) квантовое число;

ml - магнитное квантовое число;

ms - спиновое квантовое число;

Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа описывают энергетическое состояние электрона в электронном облаке. n характеризует размер электронного облака, l - форму электронного облака, ml - ориентацию электронного облака в пространстве.

В атоме не может быть 2 электронов с 4 одинаковыми квантовыми спинами.