2)Основные законы химического взаимодействия. Закон эквивалентов. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Ограниченность этих законов. Дальтониды и бертоллиды.

Основные законы: Фундаментальные (сохранения зарядов, сохранения массы энергии, периодичности развития). Стехиометрические (сохранения массы в-в, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, объёмных отношений, авогадро)

Закон эквивалентов: Эквивалент это такое количество элемента которое в химической реакции соеденяется с 1 моль атома водорода. Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество какое взаимодействует с одним эквивалентом водорода или 1 эквивалентом другого вещества. Ню эквивалент = масса/молярную массу эквивалента.

Закон постоянства состава: каждое химически чистое соединение независимо от его получения имеет постоянный состав. Закон полностью выполним для газов и жидкостей. Многие кристалические вещества имеют переменный состав.

Закон кратных отношений: если 2 элемента обрзуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов приходящиеся на одну весовую часть другого относятся между собой как простые целые числа.

Закон постоянства состава и кратных отношений не являются всеобщими. Например многие твёрдые оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и т.д. в них на одну весовую часть элемента может приходится различное число весовых частей другого элемента.

Дальтониды-соединения постоянного состава.

Бертолиды-соединения переменного состава.

3)Развитие и современное состояние законов сохранения массы и энергии. Соотношение Эйнштейна. Дефект массы.

Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Опыты по сжиганию веществ, которые проводились до Ломоносова, наводили на мысль о том, что масса веществ в процессе реакции не сохраняется. При нагревании на воздухе ртуть превращалась в красную окалину, масса которой была больше массы металла. Масса золы, образующейся при сгорании дерева, напротив, всегда меньше массы исходного вещества. Ломоносов провел простой опыт, который показал, что горение металла есть реакция присоединения, а увеличение массы металла происходит за счет присоединения части воздуха. Он прокаливал металлы в запаянном стеклянном сосуде и обнаружил, что масса сосуда не изменялась, хотя химическая реакция происходила. После того, как сосуд был вскрыт, туда устремлялся воздух, и масса сосуда увеличивалась. Таким образом, при аккуратном измерении массы всех участников реакции выясняется, что масса веществ при химической реакции сохраняется. Закон сохранения массы имел огромное значение для атомно-молекулярной теории. Он подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакции обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется. Закон сохранения массы является частным случаем общего закона природы - закона сохранения энергии, который утверждает, что энергия изолированной системы постоянна. Энергия - это мера движения и взаимодействия различных видов материи. При любых процессах в изолированной системе энергия не производится и не уничтожается, она может только переходить из одной формы в другую.

Одной из форм энергии является так называемая энергия покоя, которая связана с массой соотношением Эйнштейна

Е = m•с (с в квадрате)

где с - скорость света в вакууме (с = 3•108 м/с). Это соотношение показывает, что масса может переходить в энергию и наоборот.

Дефект массы - уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.

Дефект массы является следствием универсального соотношения E = Mc2, вытекающего из теории относительности А. Эйнштейна, где E - полная энергия системы, c = 3.1010 см/сек - скорость света в пустоте, M - масса системы (в нашем случае - атома).