- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
Степень окисл. В большинстве соед +3. Бор– распространенный элемент, в земной коре 3×10-4 %-главное природное соединение-борная кислота H3BO3 и бура Na2B4O7×10H2O. У бора два видоизменения: аморфный и кристаллический. Получают по схеме:
Na2B4O7--(H2SO4)—H3BO3—(t)—B2O3—(Mg)—B. Св-ва: 4B+3O2—2B2O3, B+H2O—H3BO3+H2, B+N2—BN, B+C—B4C, B+Г2—BГ3, BГ3+H2O—H3BO3+НГ. BГ3 – галоген ангидрид борной к-ты. Соединения. Гидриды или бороводороды (бораны). Mg2B3+HCl—смесь различных бороводородов: BnHn+4(B2H6), BnHn+6(B4H10). Бороводороды – восстановители. B2H6+O2—B2O3+H2O, B2H6+H2O—H3BO3+H2, B+O2—B2O3 – амфотерный оксид с преобладанием кислотных св-в. B2O3+H2O—H3BO3-ортоборная к-та, B2O3+H2O—H2B4O7-тетра борная к-та. Применение. Водные растворы имеют сильно щелочную реакцию. H3BO3 и B2O3 применяют в стекольной, керамической промышленности, для производства оптических, жаростойких и химически стойких стекол, эмали и глазури. Буру применяют в производстве эмалей, при изготовлении лампового и оптического стекла, также используют при пайке и сваривании Ме-ов, т.к. в расплавленном состоянии она растворяет их оксиды, образуются двойные соли, например, CuO+Na2B4O7=Na2Cu(BO2)4.
31)Алюминий.
По распространенности Al занимает 1 место среди Ме и 3место после кислорода и кремния среди всех элементов. В земной коре 8,8%. Химические свойства: Мелкоизмельченный Al сгорает в кислороде: 4Al+3O2=2Al2O3. Алюминий взаимодействует с водой, вытесняя водород. В конц.холодн.азотн.кислоте Al пассивируется, хорошо разбавляется в разб.серн.к-те. Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2. Al+NaOH+H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2. В зависимости от концентрации NaOH могут образовываться: Na[Al(OH)5] или Na3[Al(OH)6]. Ст.ок. у Al +3; при очень высоких t и очень редко +2. При комнатной t Al взаимодействует с галогенами, образуя галиды, которые подвергаются гидролизу: AlCl3+H2O=AlOHCl2+HCl Al3++3Cl-+H2O=AlOH2++2H++Cl-+2Cl-. Al-активны комплексообразователь, координац. число 4 и 6. При высокой t взаимодействует с азотом, серой, углеродом; с водородом Al не взаимодействует, но хорошо его растворяет: AlN Al2S3 Al4C3. Соединения алюминия. Al2O3-глинозём-белая, кристаллическая масса в природе встречается в виде минерала корунда; имеет амфотерный характер, растворяется в кислотах и щелочах, не растворяется в воде. Al2O3+3HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+NaOH=Na[Al(OH)4] При плавлении с щелочами получаются орто и мета алюминаты. Al(OH)3 в лаборатории получают взаимодействием соли с щелочью AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl. Применене. Оксид Al применяется для производства алюминия, в качестве абразивного материала, в качестве огнеупоров и диэлектриков. Измельченный алюминий применяется в качестве адсорбента. Al(OH)3 используется для получения солей Al. Соли алюминия-бесцветные, многие соли после выделения из растворов образуют кристалло гидраты, например, Al2(SO4)3×18H2O Al(NO3)3×9H2O. Все соли Al кроме силикатов, фосфатов и др. растворимы в воде.