33.Растворы электролитов.Теория электролической диссоциации Аррениуса.

Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие полярные растворители) диссоциируют на ионы. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли.

При растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого электролит диссоциирует на ионы.Теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита.Теория электролитической диссоциации справедлива только к растворам слабых электролитов. Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Его можно представить как: AB " A+ + B-

Применяя закон действующих масс, получаем выражение для константы диссоциации: К = ([A+]*[ B-])/[AB]

Константа диссоциации зависит от природы электролита и температуры.