8. Будова атома. Ядро атома і ядерні реакції. Електронна структура і електронні формули атомів

1.Яку частинку не містить ядро атома?

1) нейтрон;

2) електрон;

3) нуклон;

4)Протон.

2.Заряд атомного ядра визначається:

1) кількістю позитронів;

2) кількістю нейтронів;

3) загальною кількістю нуклонів;

4) кількістю протонів.

3.Величина масового числа визначається:

1) кількістю протонів у ядрі;

2) загальною кількістю електронів на головних енергетичних рівнях;

3) сумою кількостей протонів і нейтронів;

4) кількістю нейтронів у ядрі.

4.Атом якого елемента містить 56 протонів у ядрі?

1) Реній;

2) Ферум;

3) Барій;

4) Силіцій.

5.Атом якого елемента має у складі ядра 35 протонів і 45 нейтронів?

1) Йод;

2) Меркурій;

3) Родій;

4) Бром.

6.Атоми, що мають однакове масове число, називаються:

1) ізотонами;

2) ізобарами;

3) ізотопами;

4) ізохорами.

7.В ізотопів двох ядер обов'язково збігається кількість:

1) протонів;

2) нуклонів;

3) нейтронів;

4) π-мезонів.

8.Атоми ¹³⁶₅₄ Хе і ¹³⁸₅₆Ва є:

1) ізотопами;

2) ізотонами;

3) ізохорами;

4) ізобарами.

9.Яке квантове число визначає орієнтацію електронної орбіталі в просторі?

1) спінове квантове число;

2) головне квантове число;

3) магнітне квантове число;

4) орбітальне (побічне квантове число).

10.До d - сімейства елементів не належить:

1) Манган;

2) Стибій;

3) Ферум;

4) Вольфрам.

11.Максимальна кількість електронів на f - підрівні дорівнює:

1) 6;

2) 18;

3) 10;

4) 14.

12.Електронні формули показують:

1) значення всіх чотирьох квантових чисел;

2) розподіл електронів за енергетичними рівнями і підрівнями;

3) розподіл електронів за значеннями їхніх енергій;

4) розташування електронів у просторі.

13.Електронна формула 1s²2s²2р⁶Зs²Зр⁶3d⁶4s² належить до атома:

1) Феруму;

2) Рутенію;

3) Цинку;

4) Кадмію.

14.Скільки вакантних орбіталей має атом Аргону?

1) 0;

2) 5 орбіталей Зd-підрівня;

3) 1 орбіталь Зр-підрівня;

4) 3 орбіталі Зр-підрівня.

15.Кожний період періодичної системи елементів закінчується атомом:

1) d-сімейства;

2) s-сімейства;

3) р-сімейства;

4) f-сімейства.

16.Скільки d-електронів в атома Цинку?

1) 9;

2) 10;

3) 8;

4) 2.

17.Скільки енергетичних рівнів має атом Ауруму?

1) 6;

2) 9;

3) 4;

4) 5.

18.П'ять електронів на р-підрівні має атом:

1) Карбону;

2) Нітрогену;

3) Флюору;

4) Неону.

19.Номер періоду вказує на:

1) кількість заповнених електронних орбіталей;

2) кількість вакантних електронних підрівнів;

3) кількість енергетичних рівнів в атомі;

4) значення орбітального квантового числа.

20.Існування трьох електронів на одній орбіта лі суперечить:

1) принципу Паулі;

2) правилу Клечковського;

3) правилу Хунда;

4) принципу найменшої енергії.

9. Види хімічних зв’язків

1.Хімічний зв'язок між атомами утворюється:

1) за рахунок електростатичного притягання електронних орбіталей сусідніх атомів;

2) внаслідок взаємодії спарених електронів;

3) за допомогою взаємодії ядер;

4) за допомогою валентних електронів.

2.Перекривання електронних орбіталей характерно для:

1) іонного зв'язку;

2) донорно-акцепторного зв'язку;

3) металевого зв'язку;

4) ковалентного зв'язку.

3.Однією рискою у графічній формулі речовини позначається:

1) неполярний ковалентний зв'язок;

2) власна пара електронів;

3) одинарний зв'язок;

4) водневий зв'язок.

4.Зв'язок між позитивно поляризованим атомом Гідрогену і негативно поляризованим атомом іншого елемента є:

1) донорно-акцепторним;

2) неполярним;

3) водневим;

4) іонним.

5.Спрямованість у просторі не властива:

1) одинарному зв'язку;

2) неполярному зв'язку;

3) донорно-акцепторному зв'язку;

4) металевому зв'язку.

6.Крапками у графічних формулах позначається:

1) донорно-акцепторний зв'язок;

2) водневий зв'язок;

3) іонний зв'язок;

4) ковалентний зв'язок будь-якої кратності.

7.Для металевого зв'язку характерним є:

1) існування електронного газу;

2) перекривання електронних орбіталей сусідніх атомів;

3) відсутність електростатичних взаємодій;

4) відсутність вільних валентних електронів.

8.Насичуваність зв'язку властива:

1) усім видам хімічного зв'язку;

2) ковалентному зв'язку;

3) металевому зв'язку;

4) іонному зв'язку.

9.У якій речовині є іонний зв'язок?

1) К₂О;

2) Н₂О;

3) F₂;

4) Н₂S.

10.Металевий зв'язок здійснюється:

1) між типовим металом і типовим неметалом;

2) між металевими атомами;

3) у будь-якій сполуці, що містить металевий елемент;

4) між неполярними молекулами.

11.У якій молекулі є неполярний ковалентний зв'язок?

1) Н₂SО₄;

2) Н₂О;

3) НF;

4) Н₂.

12.Молекули води схильні до утворення:

1) іонного зв'язку;

2) водневого зв'язку;

3) неполярного зв'язку;

4) кратного зв'язку.

13.Міжмолекулярний водневий зв'язок можливий між молекулами:

1) НF;

2) Н₂;

3) N₂;

4) К₂S.

14.Найбільш полярним є:

1) ковалентний зв'язок;

2) іонний зв'язок;

3) металевий зв'язок;

4) водневий зв'язок.

15.Насичуваність — це:

1) здатність атомів брати участь в утворенні неполярного донорно-акцепторного зв'язку;

2) здатність хімічного зв'язку певним чином розташовуватися в просторі;

3) здатність атомів брати участь в утворенні обмеженої, кількості ковалентних зв'язків;

4) властивість полярних молекул.

16.Яке з тверджень є неправильним?

1) водневий зв'язок характеризується неспрямованістю;

2) ковалентний зв'язок характеризується ненасичуваністю;

3) водневий зв'язок слабкіше ковалентного;

4) іонний зв'язок сильніше ковалентного.

17.При гібридизації атомних орбіта лей:

1) кількість гібридних орбіталей дорівнює кількості вихідних орбіталей;

2) кількість гібридних орбіталей зростає;

3) енергія гібридних орбіталей стає різною;

4) зберігається спрямованість хімічного зв'язку.

18.Утворення кристалів є характерним для сполук з:

1) неполярним зв'язком;

2) водневим зв'язком;

3) іонним зв'язком;

4) ковалентним зв'язком.

19.Які молекули мають кратний зв'язок?

1) будь-яка полярна молекула;

2) Н₂;

3) N₂;

4) НС1.

20.Яке з тверджень є неправильним?

1) молекула азоту має подвійний зв'язок;

2) при утворенні катіона амонію реалізується донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв'язку;

3) енергія кратного зв'язку більш6 енергії одинарного зв'язку між тими ж атомами;

4) у молекулі ВеН₂ реалізується гібридизація sр-типу.