- •Міністерство освіти і науки України
- •Тестові завдання
- •1. Основні поняття
- •2. Хімічні формули
- •3. Одиниця кількості речовини – моль
- •4.Яке з тверджень неправильне?
- •5.Яке з тверджень правильне?
- •4. Рівняння хімічних реакцій. Класифікація реакцій
- •9.Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла, називаються:
- •10.Загальною ознакою окисно-відновних реакцій є:
- •11.В екзотермічних реакціях обов'язково:
- •5. Основні закони хімії
- •2.Яке з тверджень правильне?
- •3.Яке з тверджень правильне?
- •14.Яке з тверджень неправильне?
- •15.Яке з тверджень правильне?
- •19.Яке з тверджень неправильне?
- •6. Газоподібний стан речовини і його особливості
- •7. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •8. Будова атома. Ядро атома і ядерні реакції. Електронна структура і електронні формули атомів
- •4)Протон.
- •9. Види хімічних зв’язків
- •10. Валентність. Ступінь окиснення.
- •11. Класи неорганічних сполук
- •12. Енергетика хімічних реакцій
- •13. Розчини
- •14. Гідроліз солей
- •15. Електроліз розчинів і розплавів
- •Рекомендована література
5. Основні закони хімії
1.Речовини, що вступають у реакцію, називаються:
1) реактивами;
2) реагентами;
3) ініціаторами;
4) промоторами.
2.Яке з тверджень правильне?
Продукт реакції — це:
1) речовина, що вступає в реакцію;
2) речовина, що утворюється в результаті реакції;
3) речовина, не здатна до хімічних перетворень;
4) речовина, зазначена в схемі реакції.
3.Яке з тверджень правильне?
До кількісних законів хімії належить:
1) закон переходу кількісних змін у якісні;
2) закон збереження маси речовини;
3) закон збереження енергії;
4) закон перетворення електричної енергії на теплову.
4.Закон збереження маси речовини відкритий:
1) Прустому 1799р.;
2) А. Авогадро;
3) М.В. Ломоносовим;
4) А. Ейнштейном.
5.Закон сталості складу:
1) стосується лише мас, а не об'ємів газоподібних речовин;
2) порівнює сталість маси реагентів і продуктів реакції;
3) свідчить про способи одержання речовини;
4) констатує якісний і кількісний склад речовини.
6.Який закон не виражається алгебраїчною формулою?
1) закон Авогадро;
2) закон сталості складу речовини;
3) закон збереження маси речовини;
4) закон кратних відношень.
7.Гіпотеза Авогадро стосувалася:
1) речовин у конденсованому стані;
2) хімічних елементів;
3) тільки простих речовин у газоподібному стані;
4) газоподібних речовин.
8.Нормальні умови строго регламентують:
1) об'єм системи;
2) тиск повітря;
3) вологість повітря;
4) хімічну чистоту газової атмосферної суміші.
9.У системі одиниць СІ тиск виражається:
1) в «атмосферах»;
2) у «кг/м2»;
3) у «паскалях»;
4) у«ньютонах».
10.При нормальних умовах температура дорівнює:
1) 295К;
2) 10°С;
3) 25 °С;
4) 273К.
11.Три молі вуглекислого газу СО2 при н.у. займають об'єм:
1) 22,4л;
2) 6,72л;
3) 11,2л;
4) 67,2 л.
12.Молярний об'єм при н.у. становить:
1) 1л;
2) 22,4л;
3) 1 моль;
4) 1л/моль.
13.Для визначення об'єму будь-якого газу при н.у. використовують:
1) поняття молярного об'єму;
2) поняття атомної одиниці маси;
3) поняття сталої Планка;
4) закон збереження маси речовини.
14.Яке з тверджень неправильне?
1) один моль газоподібного водню займає такий самий об'єм, як і один моль СО2 при тих самих температурі і тиску;
2) молярний об'єм газу не залежить від температури;
3) два моль азоту при н.у. займають об'єм 44,8 л;
4) в одному літрі газоподібного неону міститься стільки ж молекул, скільки в одному літрі газоподібного хлороводню НС1 (при н.у.).
15.Яке з тверджень правильне?
1) молярний об'єм газу збільшується при підвищенні тиску;
2) молярний об'єм будь-якого газу при н.у. становить 1 л;
3) маса газоподібної речовини не залежить від температури;
4) маси одного моля газоподібних речовин рівні при однакових тиску і температурі.
16.Закон об'ємних відношень:
1) відкрив Авогадро;
2) стосується газоподібних речовин;
3) є слушним для речовин у конденсованому стані;
4) виконується тільки при н.у.
17.Сполуки постійного складу:
1) називаються дальтонідами;
2) називаються бертолідами;
3) не мають групової назви;
4) визначаються як нестехіометричні сполуки.
18.У сполуках змінного складу:
1) стехіометрія кратна невеликим цілим числам;
2) індекси не вказуються;
3) індекси подаються нецілими числами;
4) індекси завжди цілі числа.