Вариант 20

1. Неодинаковое распределение анионов между внутренней и внешней сферами обуславливает ионизационную изомерию комплексных соединений. Соединение состава Co(SO₄) Br  5NH₃ существует в виде двух изомеров разных цветов. Из раствора одного из изомеров не осаждается Br но осаждается ион SO . Из раствора другого изомера не удается осадить ионы SO , но осаждается Br при действии раствора азотнокислого серебра. Используя приведенные данные, напишите формулы обоих изомерных комплексов.

2. Сильные минеральные кислоты не разрушают цианидные комплексные ионы, например [Fe(CN)₆] , [Fe(CN)₆)] ,[Co(CN)₆] и др. Используйте значения констант устойчивости комплексных ионов и констант диссоциации при объяснении известного результата.

3. Анионный [Co(CN)₆] и катионный [Co(NH₃)] комплексы кобальта являются сильными восстановителями и разлагают воду с выделением газообразного продукта. Напишите схемы реакций и уравнения электронного баланса.

Строение атома Вариант 1

1. Какие элементарные частицы, входящие в состав ядер атомов представляют интерес для химии? Дать им характеристику. Какие атомы называются изотопами? Почему у большинства элементов в периодической системе дробные значения атомных масс?

2. Первые модели атома (Томсона, Резерфорда, Бора – Зоммерфельда). Какие свойства атомов можно было объяснить на базисе этих моделей?

3. Каков порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах?

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 42. Какие электроны этих атомов являются валентными?

Вариант 2

1. Квантово-механические представления об электронах в атоме. Приведите формулу расчета энергии и формулу радиуса боровской орбиты. Сколько энергетических уровней в атоме водорода и в многоэлектронных атомах? Ответ с пояснениями.

2. В чем заключался основной недостаток ядерной модели строения атома, предложенной Резерфордом?

3. Сформулируйте правило Гунда. Дайте понятие атомного остова, валентных электронов, основного и возбужденного состояния атомов.

4. Напишите электронную формулу атома ртути ₈₀Hg.

Вариант 3

1. Назовите физические эксперименты, однозначно указывающие на волновые и корпускулярные свойства фотона.

2. Как изменяются радиусы атомов во втором периоде с увеличением номера? Дайте объяснение.

3. Охарактеризуйте химические и физические свойства элементов VIА группы, исходя из строения атомов и положения их в периодической системе.

4. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам (подуровням).

Вариант 4

1. Значение и физический смысл квантовых чисел, характеризующих энергетическое состояние электронов в атоме, в терминах волновой механики?

2. Сформулируйте принцип Паули. Укажите порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.

3. Сформулируйте понятие энергетического уровня. Объясните линейчатость электронных спектров атомов.

4. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29. Объясните провал у последнего атома одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?