- •Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
- •Черкаський національний університет
- •Імені богдана хмельницького
- •Загальна хімія
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
- •Тема 2. Періодичний закон −
- •Тема 3. Основні класи та
- •Тема 4. Типи хімічного зв’язку . . . . . . . . . . . . 80
- •Тема 5. Термохімія та термодинаміка . . . . . . . . . 91
- •Тема 6. Кінетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
- •Тема 7. Розчини . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
- •Тема 8. Окисно-відновні реакції . . . . . . . . . . . 124
- •Тема 9. Електрохімічні процеси . . . . . . . . . . . 129
- •Витяг з навчального плану
- •Положення про модульно-рейтингову систему оцінювання знань студентів спеціальності Фізика з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл змісту навчального матеріалу по модулях
- •Модульно-рейтиногова система вивчення дисципліни “Загальна хімія” для студентів спеціальності Фізика
- •Розбалування виконуваних студентами навчальних робіт з дисципліни “Загальна хімія”
- •Розподіл навчальної роботи студента у відповідності до модульно-рейтинговій системи вивчення дисципліни “Загальна хімія”
- •Методичні вказівки до виконання поза- аудиторної самостійної роботи студента з дисципліни “Загальна хімія”
- •Робота з підручником
- •Опрацювання лекційного матеріалу
- •Розв’язання задач
- •Підготовка до лабораторних занять
- •Методичні вказівки до лабораторних занять Лабораторне заняття № 1
- •Лабораторне заняття № 2
- •Лабораторне заняття № 3
- •Лабораторне заняття № 4
- •Методична розробка
- •Лабораторне заняття № 5
- •Звітування за самостійне вивчення навчального матеріалу
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Основні поняття та закони хімії”:
- •Вправи та задачі для самостійного розв’язання з теми “Розчини електролітів”:
- •Теоретичний матеріал
- •Тема 1 основні поняття та закони хімії
- •1.1. Атомно-молекулярне вчення
- •1.2. Основні поняття хімії
- •Відносна атомна маса
- •Закон збереження маси та енергії
- •Закон постійності складу
- •Закон еквівалентів
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Тема 2 періодичний закон − як основа хімічної систематики
- •2.3. Структура періодичної системи
- •2.4. Енергетичні характеристики атомів
- •Споріднення до електрона
- •2.5. Радіуси атомів
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •3.2. Оксиди
- •Розчинність оксидів у воді
- •Хімічні властивості оксидів
- •3.3. Гідроксиди
- •Хімічні властивості
- •3.5. Генезис неорганічних сполук
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Тема 4 типи хімічного зв’язку
- •4.1. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків
- •4.2. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •4.3. Характеристики ковалентного зв’язку Насиченість ковалентного зв’язку
- •4.5. Водневий зв’язок
- •4.6. Металічний зв’язок
- •Вправи і задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Р озв’язок:
- •Тема 5 термохімія та термодинаміка
- •5.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •5.2. Екзо- і ендотермічні реакції
- •5.3. Напрямленість хімічних процесів
- •Запитання для самоконтролю
- •Задача з розв’язком
- •Розв’язок:
- •Тема 6 кінетика
- •6.1. Швидкість хімічної реакції
- •6.2. Молекулярність і порядок реакції
- •6.3. Складні процеси. Паралельні, послідовні, спряжені та ланцюгові реакції
- •6.4. Оборотні реакції. Хімічна рівновага
- •6.5. Поняття про каталіз
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Тема 7 розчини
- •7.1. Способи вираження концентрації розчинів
- •7.2. Процес утворення розчинів
- •7.3. Добуток розчинності
- •7.5. Теорія електролітичної дисоціації
- •7.8. Водневий показник рН. Індикатори
- •Запитання для самоконтролю
- •Задачі з розв’язками
- •20 Г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2 : 3.
- •Тема 8 окисно-відновні реакції
- •8.1. Типові окисники
- •8.3. Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи з поясненнями
- •Р озв’язок:
- •Тема 9 електрохімічні процеси
- •Кількісні характеристики електролізу
- •Запитання для самоконтролю
- •Вправи та задачі з розв’язками
- •Розв’язок:
- •Розв’язок:
- •Загальні схеми хімічних властивостей більшості представників основних класів неорганічних сполук
- •1. Взаємодія сульфатної кислоти (н2sо4) з металами
- •2. Взаємодія нітратної кислоти (нnо3) з металами
- •3. Несолетворні (або індиферентні) оксиди
- •4 . Поведінка основних окисників у різних середовищах
- •5. Взаємодія металів з водними розчинами солей в “Електрохімічному ряді напруг” метали розташовані так (див. Табл. 2):
- •6. Правило Бертолє−Михайленка
- •Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій
- •Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції
- •Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей
- •Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії
- •Константа рівноваги (гомогенна система)
- •Розчинність основ, кислот і солей у воді. Відносні молекулярні маси речовин
- •Визначення типів оксидів та відповідних гідроксидів
Міністерство оcвіти і науки, молоді та спорту україни
Черкаський національний університет
Імені богдана хмельницького
Загальна хімія
Ч
ББК 24.4–2 в 641 я 73–1
УДК 519.24/.27:543/545
М 62
Загальна хімія: Посібник для студентів нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів / Укладачі: В. М. Бочарнікова, В. І. Бойко. − Черкаси: Вид. відділ ЧНУ ім. Б. Хмельницького, 2012. – 186 с.
Посібник включає теоретичний матеріал, що охоплює основи загальної хімії. Матеріал подається за формою, зручною для засвоєння студентами І курсу спеціальності Фізика. Посібник поліпшить самостійну роботу студентів при вивченні хімічної дисципліни. Також у посібник включені запитання для самоконтролю, вправи та задачі з розв’язками та поясненнями до них, необхідний довідниковий матеріал. Метою даного видання є активізація навчальної роботи, і особливо самостійної роботи студента над опануванням необхідного обсягу навчального матеріалу.
Дане видання буде корисним для всіх студентів інших нехімічних спеціальностей вищих навчальних закладів, де вивчення хімії включено в програму.
Рецензенти:
завідувач кафедри хімії Черкаського національного університету імені Богдана Хмельницького
к.х.н., професор О. В. Білий
к.х.н., доцент кафедри хімії та хімічної технології неорганічних речовин Черкаського державного технологічного університету Т. В. Солодовник
Друкується згідно з ухвалою Вченої ради Черкаського національного університету ім. Б. Хмельницького.
Протокол № __ від “__” ______ 2012р.
ISBN
З М І С Т
ПЕРЕДМОВА . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Положення про модульно-рейтингову систему
оцінювання знань студентів фізичного факультету
з дисципліни “Загальна хімія” . . . . . . . . . . . . . 8
Навчальна програма . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
Методичні вказівки до виконання поза-
аудиторної самостійної роботи студента
з дисципліни “Загальна хімія” . . . . . . . . . . . . 17
Методичні вказівки до лабораторних занять . . . . . . 20
Звітування за самостійне вивчення
навчального матеріалу . . . . . . . . . . . . . . . . 31
ТЕОРЕТИЧНИЙ МАТЕРІАЛ
Тема 1. Основні поняття та закони хімії . . . . . . . . 34
1.1. Атомно-молекурне вчення . . . . . . . . . . 34
1.2. Основні поняття хімії . . . . . . . . . . . 36
1.3. Стехіометричні закони . . . . . . . . . . . 37
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 42
Вправи та задачі з розв’язками . . . . . . . . 43
Тема 2. Періодичний закон −
як основа хімічної систематики . . . . . . . . 46
2.1. Періодичний закон і будова атома . . . . . 46
2.2. Багатоелектронні атоми . . . . . . . . . . . 54
2.3. Структура періодичної системи . . . . . . . 56
2.4. Енергетичні характеристики атомів . . . . . 61
2.5. Радіуси атомів . . . . . . . . . . . . . . . 62
Запитання для самоконтролю . . . . . . . . . 63
Вправи та задачі з розв’язками . . . . . . . . 64