- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
3_2. Химия неметаллов
1. При взаимодействии оксида серы(IV) с избытком раствора NaOH образуется …
1) сульфат натрия и вода |
2) гидросульфит натрия |
3) сульфит натрия и вода |
4) гидросульфат натрия |
2. Образование соли аммония возможно в химической реакции…
1) Mg + HNO3 (разб.) → |
2) Zn + HNO3 (конц.) → |
3) Cu + HNO3 (разб.) → |
4) Fe + HNO3 (конц.) → |
3. В лаборатории хлороводород можно получить в результате реакции
а) Cl2 + H2O в) CaCl2 + H2O
б) NaHCO3 + CaCl2 г) NaCl(ТВ) + H2SO4
4. В водном растворе невозможна реакция …
а) KBr + Cl2 в) KCl + Br2
б) KI + Cl2 г) KI + F2
5. Кислота образуется при растворении в воде оксида …
а) P2O5 б) K2O в) SiO2 г) N2O
6. Водород является одним из продуктов растворения …
а) Zn в водном растворе HCl б )аммиака в воде
в) Cu в азотной кислоте г) Au в царской водке
7. Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования…
а) соли б) водорода в) воды г) оксида азота
8. Pb(NO3)2 -(t0) … + NO2 + …
Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются
а) O2 б) PbO в) N2 г) Pb
9. NaNO3 –(+t0) … + …
Пропущенными веществами в схеме превращений являются
а) Na2O б) NaNO2 в) NO2 г) O2
10. Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция
а) NaOH + S в) K2SO4 + H2
б) FeS + HCl г) S + H2SO4
11 При разложении нитрата серебра образуются ….
а) Ag + NO + O2 в) Ag2O + NO2 + O2
б) Ag2O + N2O5 г) Ag + NO2 + O2
12. При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуются …
а) NaNO2, HNO3 и H2O б) NaNO2, N2O5 и H2O
в) NaNO2, NaNO3 и H2O г) NaNO3, HNO2 и H2O
13. Газообразный хлор получают при взаимодействии …
а) HClO4 + MnO2 б) HClO3 + Mn(OH)2
в) HCl + Mn(OH)2 г) HCl + MnO2
14. Соль образуется при …
а) разложении известняка
б) растворении натрия в воде
в) молочнокислом брожении глюкозы
г) взаимодействии аммиака с хлороводородом
15. Все вещества реагируют между собой в группе
а) BaO, MgO, CuO б) HCl, HBr, HI
в) KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 г) SO3, CaO, Al2O3
16. Cl2 + … KClO3 + … + H2O
Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются
а) KH б) KOCl в) KCl г) KOH
17. Al2S3 + H2O … + …
Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются
а) Al(HS)3 б) Al(OH)S в) H2S г) Al(OH)3
18. KOH + … KOCl + … + H2O
Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются
а) HCl б) KCl в) Cl2 г) KClO3
19. Для получения углекислого газа в лаборатории применяется используется реакция ..
20. CO2 + … + Na2CO3 …
Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются
а) NaHCO3 б) H2O в) Na2O2 г) NaOH
21. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются
а) H3PO4 + NO2 + H2O б) H3PO4 + N2O + H2O
в) H3PO2 + NO + H2O г) H3PO3 + NO2 + H2O
22. К кислотным оксидам относится
а) N2O2 |
б) NO |
в) N2O |
г) N2O5 |
23. Между собой взаимодействуют соединения
а) Na2O, N2O5 |
в) K2O, CaO |
б) BaO, Cr2O3 |
г) CO2, SO3 |
24. Гидрофосфат калия образуется в реакциях, схемы которых имеют вид
а) 3KOH + H3PO4 |
в) 6KOH + P2O5 |
б) 2KOH + H3PO4 |
г) 4KOH + P2O5 |
25. В избытке гидрата аммиака (NH3*H2O) растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета осадок
а) Mg(OH)2 |
б) Fe(OH)2 |
в) Cu(OH)2 |
г) Fe(OH)3 |
26. Кислотными являются оксиды
1) магния |
3) серы (IV) |
2) железа (II) |
4) азота (V) |