- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
25. Для вымораживания пресной воды из морской применяют метод
а) возгонки |
в) экстракции |
б) дистилляции |
г) кристаллизации |
19_1. Коррозия и защита от коррозии
1. Для защиты железа от коррозии в качестве катодного покрытия используется …
а) олово б) цинк в) алюминий г) магний
2. Для защиты железного изделия от коррозии в качестве анодного покрытия используют …
а) медь б) олово в) серебро г) цинк
3. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется
1) олово |
3) цинк |
2) магний |
4) бериллий |
4. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид
1) Fe2+ + 2e = Fe0 |
3) Fe0 – 2e = Fe2+ |
2) Zn0 – 2e = Zn2+ |
4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH- |
5. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать
1) Al |
3) Pt |
2) Au |
4) Ag |
6. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на аноде будет протекать реакция
1) Fe0 – 2e = Fe2+ |
3) Sn0 – 2e = Sn2+ |
2) 2H+ + 2e = H2 |
4) Sn2+ + 2e = Sn0 |
7. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используют
1) серебро |
3) медь |
2) цинк |
4) олово |
8. При нарушении цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе на катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид
1) Fe2+ + 2e = Fe0 |
3) Fe0 – 2e = Fe2+ |
2) Zn0 – 2e = Zn2+ |
4) 2H2O + O2 + 4e = 4OH- |
9. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать
а) Sn |
б) Ni |
в) Ag |
г) Cr |
10. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать
а) Sn |
б) Ni |
в) Ag |
г) Cr |
11. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия может быть использован
а) свинец |
б) медь |
в) никель |
г) хром |
12. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии, находящемся в кислоте, на катоде будет протекать реакция
1) Fe0 – 2e = Fe2+ |
3) Sn0 – 2e = Sn2+ |
2) 2H+ + 2e = H2 |
4) Sn2+ + 2e = Sn0 |
19. Гальванический элемент
1. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов (E0(Cu2+/Cu)=0,34B, E0(Zn2+/Zn)=-0,76B) равна ____ в
1) 0,70 |
2) 0,43 |
3) 0,28 |
4) 1,10 |
2. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид
1) Fe0 – 2e = Fe2+ |
3) Fe2+ + 2e = Fe0 |
2) Ni0 – 2e = Ni2+ |
4) Ni2+ + 2e = Ni0 |
3. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
1) Cu2+ + 2e = Cu0 |
3) Zn0 – 2e = Zn2+ |
2) Zn2+ + 2e = Zn0 |
4) Cu0 – 2e = Cu2+ |
4. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в 0,01М растворы их нитратов (Е0(Ag+/Ag)=0,80 В, E0(Cu2+/Cu)=0,34В), на аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид:
1) Cu2+ + 2e = Cu0 |
3) Ag+ + e = Ag0 |
2) Cu0 – 2e = Cu2+ |
4) Ag0 – e = Ag+ |
5. При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, не катоде будет протекает реакция, уравнение которой имеет вид
1) Fe0 – 2e = Fe2+ |
3) Fe2+ + 2e = Fe0 |
2) Ni0 – 2e = Ni2+ |
4) Ni2+ + 2e = Ni0 |
6. При работе гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
1) Cu2+ + 2e = Cu0 |
3) Zn0 – 2e = Zn2+ |
2) Zn2+ + 2e = Zn0 |
4) Cu0 – 2e = Cu2+ |
7. ЭДС гальванического элемента кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02М растворы их сульфатов (E0(Cd/Cd2+) = -0,4 В, E0(Ni/Ni2+) = -0,25 B) равна ___ В.
а) 0,20 |
в) 0,15 |
б) 0,55 |
г) 0,35 |
8. Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+||Ni2+|Ni,
а) в процессе работа элемента на электроде осаждается железо
б) электроны движутся от железного электрода к никелевому
в) никелевый электрод является анодом
г) никель окисляется
9. Согласно схеме гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb,
а) цинковый электрод является анодом
б) электроны движутся от свинцового электрода к цинковому
в) свинцовый электрод в процессе работы элемента растворяется
г) цинк восстанавливается
10. Согласно схеме гальванического элемента Zn2+|Zn || Ag+|Ag
1) электроны движутся от серебряного электрода к цинковому
2) цинк восстанавливается