Маркировка меди

Существует множество марок меди (МВЧк, М00к, М0ку, М0к, М1к, М00б, М0б, М1б, М1у, М1, М1р, М1ф и др.), отличающихся химическим составом. 

Маркировка меди

Марка меди	Содержание меди, % не менее
М00	99,99
М0	99,95
М1	99,90
М1р	99,90
М2	99,70
М2р	99,70
М3	99,50
М3р	99,50

После обозначения марки указывают способ изготовления меди: к - катодная, б – бес кислородная, р - раскисленная. Медь марок М1р, М2р и М3р при суммарном содержании примесей, одинаковом с медью марок М1, М2 и М3, отличается от них тем, что содержание кислорода в них снижено до 0,01 % вместо 0,05-0,08 %. Кроме того, в них дополнительно содержится до 0,04 % фосфора. Марка М0б кислорода не содержит совсем, тогда как в марке М0 он быть в количестве до 0,02 %.  Примеси, входящие в состав меди можно разделить на три группы:

• Никель, цинк, сурьма, олово, алюминий, мышьяк, железо, фосфор и др. Образуют с медью твердые растворы. Они, особенно сурьма и мышьяк, резко снижают электропроводимость и теплопроводность меди, поэтому для проводников тока применяют медь М0 и М1, содержащую не более 0,002 Sb и не более 0,002 As . Свинец, висмут и други.

• Свинец, висмут и други. Практически не растворимые в меди. Эти примеси оказывают небольшое влияние на электропроводимость.

• Кислород и сера. Образуют с медью хрупкие химические соединения. Кислород, находясь в растворе, уменьшает электропроводимость. Сера улучшает обрабатываемость меди резанием, а кислород, если он присутствует в меди, образует закись меди и вызывает «водородную болезнь» которая приводит к значительной потере прочности.

Структура меди

Интерактивная трехмерная визуализация кристаллической структуры меди. Имеется возможность вращать, перемещать, увеличивать - уменьшать модель. Для просмотра модели в Интернет-броузере требуется плюгин Cult3D! (при загрузке страницы загружается и инсталлируется автоматически).

Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.

Медь обладает высокой тепло-^[4] и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра, удельная проводимость при 20 °C 55,5-58 МСм/м^[5]). Имеет два стабильных изотопа — ⁶³Cu и ⁶⁵Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, ⁶⁴Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.

Химические свойства Возможные степени окисления

В соединениях медь бывает двух степеней окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu₂O, CuCl, CuI и т.п.) или комплексах (например [Cu(NH₃)₂]⁺. Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B₁₁H₁₁)₂³⁻, полученных в 1994 году.