- •1. Атомно-кристаллическое строение металлов
- •2.Строение металлического слитка (на примере стального слитка)
- •2.Связь между свойствами сплавов и типом диаграммы состояния
- •3. Различные типы твердых растворов
- •3. Критическая скорость закалки
- •8.Отпуск
- •Буквенное обозначение - легирующий элемент
- •Классификация и маркировка легированных сталей
- •Маркировка алюминия
- •Маркировка алюминиевых сплавов
- •Маркировка меди
- •Маркировка меди
- •Физические свойства
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •]Простое вещество
- •Соединения меди(I)
- •Соединения меди(II)
- •Соединения меди(III) и меди(IV)
- •Аналитическая химия меди Ионы меди окрашивают пламя в зелёный цвет
- •Сплавы на основе меди
- •Сплавы, в которых медь значима
- •Ювелирные сплавы
- •Маркировка быстрорежущих сталей
- •Изготовление и обработка быстрорежущих сталей
- •Применение
- •Свойства твёрдых сплавов
- •Получение твердых сплавов методом порошковой металлургии
- •Применение
- •Особенности жаропрочных сплавов на кобальтовой основе
- •Немагнитная сталь
]Простое вещество
Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода,цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами,халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
Соединения меди(I)
Степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответсвующий гидроксид не получен, так как немедленно дегидратируется с образованием окисда. Гидроксид носит основный характер. Многие соединения меди +1 имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе Сu+ все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют:
2Cu+(водн.) → Cu2+(водн.) + Cu(тв.)
В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2]− устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I): CuCl(тв.) + Cl−(водн.) → [CuCl2]− (водн.) Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы. Также существует нестабильный сульфат меди(I)
Соединения меди(II)
Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответсвует черный оксид CuO и голубой гидроксид Cu(OH)2, который при стоянии легко отщепляет воду и при этом чернеет: Cu(OH)2 = CuO + H2O Гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер и только в концентрированной щелочи частично растворяется с образованием синего гидроксокомплекса:
Соли меди(II) образуются при растворении меди в кислотах-окислителях (азотной, конц. серной). Большинство солей в этой степени окисления имеют синюю или зелёную окраску.
Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (напр., использование реактива Фелинга).
Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди. Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4∙5H2O, используется как фунгицид. Оксид меди (II) используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников.
Соединения меди(III) и меди(IV)
Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.
Аналитическая химия меди Ионы меди окрашивают пламя в зелёный цвет
Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени.
Традиционно количественное выделение меди из слабокислых растворов проводилось с помощью сероводорода.
В растворах, при отсутствии мешающих ионов медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими методами.
Применение
1.В электротехнике
2.Теплообмен
3.Для производства труб