- •1. Законы атомно-молекулярной теории. Понятие эквивалента. Эквиваленты простых и сложных веществ.
- •2. Закон Авогадро, следствия этого закона.
- •3. Строение атома по модели Бора.
- •4. Строение электронных оболочек атомов. Атомные орбитали. Квантовые числа.
- •5. Химическая связь, ее типы и методы описания.
- •6. Понятие энтальпии. Энтальпия реакции. Энтальпия образования химических соединений.
- •7. Законы термохимии. Определение средней энергии связи.
- •8. Понятие энтропии. Стандартные значения энтропии, изменение энтропии в химической реакции.
- •9. Энергия Гиббса. Стандартные значения свободной энергии.
- •10. Направление химической реакции. Принципиальная возможность протекания процесса.
- •11. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Энергия активации. Катализ.
- •12. Цепные реакции. Озоновый слой. Возникновение и разрушение озонового слоя планеты, влияние примесей на этот процесс.
- •13. Химическое равновесие. Константы равновесия. Смещение равновесий. Принцип Ла-Шателье.
- •14. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов.
- •15. Растворимость и произведение растворимости.
- •16. Водные растворы электролитов и неэлектролитов. Диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
- •17. Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа и степень диссоциации.
- •18. Сложные равновесия в растворах. Буферные растворы.
- •19. Водородный показатель (pH). Ионное произведение воды. Определение величины pH в растворах сильных и слабых электролитов.
- •20. Гидролиз солей, примеры.
- •21. Дисперсные системы.
- •22. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие восстановительного потенциала.
- •23.Основные классы неорганических соединений и их свойства. Соли: основные, кислые, средние.
- •25. Переходные и непереходные элементы: различие и сходство.
22. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие восстановительного потенциала.
ОВР – такие реакции, в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Окисление – отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисленности.
Восстановление – присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисленности. Виды ОВР:
Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H2O → 2H2 + O2
Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например: Cl2 + H2O → HClO + HCl
Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O
23.Основные классы неорганических соединений и их свойства. Соли: основные, кислые, средние.
24. Основные закономерности изменения свойств элементов 1-7 групп периодической системы по группе и периоду периодической системы, валентные возможности, правило четности, характеристики простых тел, физические и химические свойства, важнейшие соединения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
25. Переходные и непереходные элементы: различие и сходство.