- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •2) Величина которых зависит от числа частиц в системе;
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •1) Понижается
- •1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
- •2) Выше, т. К.
- •Уменьшается;
- •Устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
- •Положительный;
- •На котором происходит процесс восстановления;
- •Цинковый;
- •Так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;
- •Кислотно-основных;
- •Измерении эдс цепи, состоящей из электродов определения и сравнения;
- •Регуляторы биохимических процессов;
- •Все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;
- •Микроэлементы;
- •У новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;
- •Глюкоза.
- •На окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и о2.
- •Гидратированном;
- •4128 Ммоль;
- •Около 10 ммоль;
- •Около 3 кг;
- •Около 0,7 г;
- •Печень, надпочечники;
- •Растворяется в липидах мембран клеток;
- •Являются «мягкими» кислотами Льюиса, связывают sh-группы биолигандов;
- •Окисляют аминогруппы нуклеиновых кислот, превращают Hb в мет Hb;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •Концентрация атф в клетках весьма изменчива, т.К. Скорость гидролиза атф больше скорости его ресинтеза;
- •Эндемический зоб;
- •Макроэлементы, кофакторы ферментов;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •Гетерогенных.
- •Избытком Sr и Са в организме.
- •Основная масса цинка содержится в печени и костной ткани;
- •Недостатком Мо.
- •Магния;
- •Болезни Коновалова-Вильсона;
- •Флюороз;
- •Флуороз;
- •Содержит основной компонент – гидроксиапатит;
- •Молекул азота;
- •Кипячением или добавлением к воде известкового молочка;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •3) Золь;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Медленно, чтобы не вызвать локальную коагуляцию;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Хорошо растворимых в дисперсионной среде вмс;
- •4) Коллоидная защита.
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •3) Неограниченное набухание;
- •1) Вмс в полимер;
- •1) Неограниченным;
- •2) Ограниченным;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •2) Высаливание;
- •1) Первичная;
- •Переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия;
- •В 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;
- •В 1л раствора содержится 3 моль глюкозы;
- •В 1л раствора содержится 0,25 моль эквивалентаH2so4;
- •Прямое, обратное, заместителя;
- •Непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности;
- •Точка эквивалентности смещена в кислую область;
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •1.Открытой системой называют такую систему, которая:
- •2) Обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
- •1)Изобарическими;
- •1)Открытой.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Суспензии;
- •Термофорез;
- •Кварцевой;
- •С высоким значением глб;
- •Неполное разрушение эмульсии;
- •Желчные кислоты;
- •Порошки, мази; Химическое равновесие.
- •Законом Вант-Гоффа.
- •Кинетические уравнения для прямой и обратной реакции.
- •Изменение температуры.
- •Не изменится
- •Принцип Ле-Шателье,
- •В сторону прямой реакции;
- •Равновесие сместится вправо;
- •В сторону обратной реакции;
- •Далеки от равновесия;
- •Минимально;
- •Химическая кинетика.
- •Производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме;
- •Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
- •Прямой– уменьшается, обратной– увеличивается;
- •Все факторы;
- •Гомогенной;
- •Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
- •Концентрацией реагирующих веществ;
- •Если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
- •Если температура системы постоянна;
- •Общим кинетическим порядком реакции;
- •Показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение4
- •1 Порядка;
- •Реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой;
- •Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.Д. Пока не образуется конечный продукт4
- •Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
- •Последовательными;
- •Параллельными;
- •Экзо- и эндотермических;
- •Последовательные;
- •При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
- •Увеличивается в 2-4 раза;
- •Существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •Положительной поверхностной активностью, при этом Адсорбция положительная;
- •Среди перечисленных веществ выберите пав: а) NaCi;
- •К пив относятся: а) кон; б) Na3p04; в) h3s04; г) сн3соон; д) c17 h35 cooNa.
1) Понижается
2) повышается
3) не изменяется
21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2O и глауберовой солиNa2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:
1) Гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей
3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей
4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды
22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:
1) изотонична
2) гипотонична
3) гипертонична
23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:
1) изотоническим
2) гипертоническим
3) гипотоническим
26. Осмотическое давление пропорционально:
1) молярной концентрации растворенного вещества
2) моляльной концентрации растворенного вещества
3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества
27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:
1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает
2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает
3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает
4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается
28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:
1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось
2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось
3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось
4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось
29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
1) увеличится
2) уменьшится
3) не изменится
30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:
1) молярной доле растворённого вещества
2) молярной концентрации растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя
2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества
3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее
32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:
1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится
2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится
3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится
4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится
33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:
1) плавление льда
2) равновесие не изменится
3) кристаллизация воды
4) кристаллизация раствора
34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
1) выше, т. к. i(NaCl) >i(C6H12O6)
2) ниже, т. к. i(NaCl) <i(C6H12O6)
3) ниже, т. к. i(NaCl) >i(C6H12O6)
4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации
35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором :
1) ниже, т. к.