2) Высаливание;

3) коагуляция;

4) коацервацией.

49. Способность к высаливанию ВМС уменьшается:

а) с увеличением жесткости кислот Льюиса; б) с уменьшением жесткости кислот Льюиса; в) с увеличением жесткости основа­ний Льюиса; г) с уменьшением жесткости оснований Льюиса.

1)а,б;

2) в, г;

3) б, г;

4) а, в.

50. Высаливающая способность ионов по отношению к ВМС увеличивается:

а) с увеличением жесткости кислот Лью­иса; б) с уменьшением жесткости кислот Льюиса; в) с увели­чением жесткости оснований Льюиса; г) с уменьшением жес­ткости оснований Льюиса.

1) а, б;

2) в, г;

3) б, г;

4) а, в.

51. Максимальное высаливание ВМС достигается при:

1) рН > pI;

2) рН = pI;

3) рН < pI;

4) от величины рН не зависит.

52. Проникновение в структуру мицелл молекул различ­ных веществ называется:

1) солюбилизация;

2) высаливание;

3) коацервация;

4) коагуляция.

53. Явление тиксотропии характерно для:

1) гелей;

2) суспензия;

3) золей;

4) истинных растворов.

54. Повышение порога коагуляции коллоидного раство­ра при добавлении к нему ВМС, называется:

1) денатурация;

2) коллоидная защита;

3) синерезис;

4) коацервация.

55. Какую защиту осуществляют ВМС. При этом порог коагуляции:

1) повышается;

2) понижается;

3) не меняется.

56. Белки обладают следующими свойствами:

а) кислот­но-основными; б) окислительно-восстановительными; в) комплексообразующими; г) поверхностными.

1) а, б, в;

2) а, б, в, г;

3)а, в, г;

4) а, б, г.

57. Денатурация — это процесс разрушения природной пространственной структуры белка под воздействием:

а) температуры; б) рН; в) облучения; г) солей, тяжелых ме­таллов; д) концентрированных щелочей.

1) а, б, в;

2) а, в, г;

3) а, в, д;

4) а, б, в, г, д.

58. При денатурации белка происходит:

а) изменение конформации; б) дегидратация; в) уменьшение растворимо­сти; г) разрушение первичной структуры; д) сохранение биологической активности.

1) а, б, в;

2) а, г, д;

3) б, в, г;

4) б, г, д.

59. При денатурации разрушаются следующие структу­ры белка:

а) первичная; б) вторичная; г) третичная; г) чет­вертичная.

1) а, б, в;

2) а, б, в, г;

3) в, г;

4) б, в, г.

60. При денатурации сохраняется следующая структу­ра белка:

1) Первичная;

2) вторичная;

3) третичная;

4) четвертичная.

МОДУЛЬ

«УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ И ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ И РАСВНОВЕСИЯ»

pH растворов.Теории кислот и оснований.

Гидролиз солей

1.Сильные электролиты – это вещество со связью а) ионной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) ковалентной неполярной.

1)б, в ;

2)а,в;

3)в,г;

4)а,б.

2.Основоположники протолитической теории:

1)Дебай и Хюккель;

2)Льюис и Пирсон;

3)Аррениус;

4)Бренстед и Лоури.

3.Основоложники теории сильных электролитов:

1)Льюис;

2)Аррениус;

3)Брестед и Лоури;

4)Дебай и Хюккедь.

4.Амфолиты – это:а) доноры протонов; б)акцептооры протонов; в) доноры гисдроксид ионов.

1)а,б;

2)а,д;

3)б,д;

4)б,в.

5.Согласно протолитической теории, основание – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

4)акцептор гидрокси ионов.

6.Согласно протолитической теории, кислота – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

4)акцептор гидроксид ионов.

7.Основание по Льюису – это

1)донор электорнных пар;

2)акцептор электронных пар;

3)донор протонов;

4)акцептор протонов.

8.Кислота по Льюису – это:

1)донор протонов;

2)донор электронных;

3)акцептор электронных пар;

4)акцептор протонов.

9. «Жесткие» основания – это донорные частицы, обладающие: а)высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в) высокой поляризуемостью; г) низкой полярезуймостью.

1)а,б;

2)в,г;

3)а,в;

4)а,г.

10. «Жесткие» кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г) большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью.

1)а,в,д;

2)б,в,ж;

3)б,г,д;

4)а, г,д.

11. «Мягкие»кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б)низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г)большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью.

1)а,в,д;

2)б,в,д;

3)б,г,д;

4)а,г,ж.

12. «Мягкие» основания – это донорные частицы обладающие: а) высокой поляризуемостью; б) низкой поляризуемостью; в ) высокой электроотрицательностью; г)низкой электроотрицательностью.

1)а,в;

2)а,г;

3)б,в;

4)б, г.

13.Донорными атомами в «жестких» основаниях могут быть: а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод.

1)а,б,в;

2)г,д,ж;

3)а,б,ж;

4)а,в,г.

14.Донорными атоомами в «мягких» основаниях могут быть: а) а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод.

1)а,б,в;

2)г,д,ж;

3)а,б,д;

4)а,в,г.

15)В соответствии с приципом Пирсона более прочные соеднения образуются при взаимодействии: а) «жестких» кислот с «мягкими» основаниями;б) «мягких» кислот с «мягкими» основаниями; в) «жестких» оснований с «мягкими» кислотами; г) «жестких» оснований с «жесткими» кислотами.

1)а,б;

2)в,г;

3)б,г;

4)б,г.

16 В соответствии с принципом ЖМКО менее прочным соединением будет:

1)NaF;

2)AgF;

3)AgI;

4)Mg(OH)2.

17.В соответствии с приципом ЖМКО менее прочным соединением будет:

1)NaOH;

2)H2O;

3)HF;

4)HI.

18.В соответствии с принципом ЖМКО более прочным соединением будет:

1)KH;

2)NaI;

3)CaI2;

4)AgF.

19. В соответствии с принципом ЖМКО более прочным соединением будет:

1)NaOH;

2)NaI;

3)HI:

4)AgF.

20.Укажите основание Льюиса: а) Na+; б)H+; в)NO3-; г)CN-; д)BF3; е)(CH3)3N.

1)а,б,е;

2)в,г,е;

3)в,д,е;

4)б,в,г.

21.Укажите основание Льюиса:а)AlCl3;б)HSO4-;в)F-;г)NH3;д)NH4+;

1)а,б,в,г;

2)а, в,г,д;

3)а,в,г;

4)а,б,в,г.

22.Только кислотой по Бренстенду и Лоури могут быть:

1)NH3;

2)NH4+;

3)F-;

4)HSO4-.

23.Укажите кислоты Льюиса: а)PO^3- ₂; б)CN^-; в)Cr³⁺; г)H⁺ ; д)K⁺ ; е)Br^- ;ж ) CO.

1)а,б,е,ж;

2)г,д»

3)в,г,д,ж;

4)в,г,д.

24.Укажите кислоты Льюиса: а) AlCl₃; б)H⁺;в)NH₃; г)OH^-; д)Na⁺; е)Hg²⁺ ; ж) F^-; з)BF₃.

1)а,б,д,е,ж;

2)в,д,е,з;

3)б,д,е,з;

4)а,б,д,е,з.

25.Только основаниями по Бренстеду и Лоури могут быть: а)CH₃COO^- ; б)H₂O; в)C₆H₅NH₂; г)H₂S; д)S^2- е)Be(OH)_2-.

1)а,в,д;

2)б,в,е;

3)а,г,д;

4)б,в, г.

26.Только основаниями по Бренстеду и лоури могут быть: а)CO^2-₃; б)HCO^-₃;в)CN^-; г)(CH₃)₂NH; д)OH^-; е)NH₃CH₃COO^-.

1)а,б,в,г,д;

2)а,в,г,д;

3)а,в,д;

4)а,в,г,д,е.

27.Только основаниями, согласно протолитической теории могут быть: а)NaOH; б)H₂O; в)HCl;г) NH₃; д)CH₃NH₂; е)HCN.

1)а,б,г;

2)а,б,г,д;

3)а,г;

4)а,г,д.

28.К амфолитам относятся: а)Be(OH)₂; б)Ca(OH)₂; в)Zn(OH)₂: г)Fe(OH)₂; д)Al(OH)₃.

1)б,г;

2)а,б,г;

3)а,в,д;

4)в,г,д.

29.К амфолитам относятся: а)CO^2-₃; б)HSO^-₄; в)OH-; г)H₂PO₄^-; д)HPO^2-₄; е) H₃PO₄; ж)PO^3-₄.

1)а,в,ж;

2)б,г,д;

3)б,г,д,ж;

4)а,в,ж.

30. К амфолитам относятся: а)HCl; б)H₂ O; в)HCO^-₃; г)H₂CO₃; д)NH₂CH₂COOH; е) NH⁺₃CH₂COO^-; ж)NaOH.]

1)б,в,д,е;

2)б,в,д;

3)б,д;

4)б,д,е.

31.Общая кислотность – это концентрация ионов H⁺:

1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

32.Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H⁺:

1) 1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

33.Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

3) свободных в растворах.

34.pH раствора – это:

1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

4)отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.

35.В 0.1 н.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.

36.В 0.1 н.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.

37. В 0.001 н.растворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.

38. В 0.01 н.растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.

39.В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:

1)мочи;

2)крови;

3)желудочного сока;

4)ликвора.

40.Выберите соответствие между названием биологической жидкости и значением ее pH.

Название жидкости Значение pH

1)Сыворотка крови 7,35+-0.08

2)Моча 1-2

3)Слюна 6,35-6,85

4)Желудочный сок 4,8-8

41.Степень диссоциации в растворах электролитов – это отношение:

1)аналитической концентрации в активной;

2)активной концентрации к аналитической;

3)общего числа молекул к числу диссоциированных молекул;

4)числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе.

42.Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б)природы растворителя в)температуры; г) концентрации электролита.

1)а,б,г;

2)а,б,в;

3)в,г;

4)а,б,в,г.

43.Степень диссоциации CH₂COOH меньше в растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

4)0.0001М.

44.Степень диссоциации H ₂ S больше растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

4)0.0001М.

45.Константа диссоциации слабого электролита зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации электролита; г) температуры.

1)а,б,г;

2)а,б,в;

3)а,в,г;

4)а,б,в,г.

46.При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:

1)степень и константа диссоциации CH₂COOH уменьшится;

2) степень и константа диссоциации CH₂COOH увеличится;

3)степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;

4)степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.

47.При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия:

1)степень и константа диссоциации CH₂COOH уменьшится;

2) степень и константа диссоциации CH₂COOH увеличится;

3)степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится;

4)степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится.

48.Ионная сила раствора – это:

1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;

2)произведение концентрации иона на его заряд;

3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;

4)сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.

49.Между аналитической (общей) (с) и активной (а) концентрациями существует зависимость:

1) c=ga;

2) a=c/g;

3) a=c;

4) a=cg.

50.При переходе от бесконечно разбавленных растворов электролитов к более концентрированным коэффициент активности:

1)возрастает;

2)не изменяется;

3)уменьшается;

4)сначала уменьшается, затем возрастает.

51.Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.

1)а,б,в;

2)а,б,г;

3)б,в;

4)а,б,в,г.

52. В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.

1)а,б,в;

2)б,в,г;

3)а,б,г;

4)а,б,в.г.

53. прм гидролизе молекулы воды выступают согласно протолитической теории:

1)как кислота;

2)как основание;

3)как кислота или как основание.

54. Степень гидролиза зависит от: а) концентрации соли; б) температуры; в) природы соли; г) pH среды.

1)а,в,г;

2)а,б,в;

3)а,б,г;

4)а,б,в,г.

55.Степень гидролиза с увеличением температуры:

1) уменьшается, т. к. гидролиз – эндотермический процесс;

2) увеличивается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс;

3) уменьшается ,т.к. гидролиз – экзотермический процесс;

4) увеличивается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс.

56.Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли:

1) уменьшается;

2) увеличивается;

3)не изменяется.

57.Степень гидролиза Na₂S меньше в растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

4)0.002М.

58.Степень гидролиза Na₂CO₃ больше в растворе:

1)0.2М;

2)0.001М;

3)0.01М;

4)0.02М.

59.Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар(кислота + основания) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH₄OH+HCl; б)NH₄OH + CH₃COOH; в)NaOH + HCl; г)NaOH + CH₃COOH?

1)в;

2)а,г;

3)б,в;

4)а,б,в,г.

60. Выберите соответствие между формулой соли и значением pH среды в растворе соли:

Формула соли Значение pH

1)NaCl pH = 7

2)NH₄Cl pH <7

3)CH₃COONa pH > 7

Ответы

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
4	4	5	1	2	3	1	3	4	4	2	2	1	2
15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
4	2	4	4	1	2	3	2	4	4	1	2	4	3
29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42
2	1	2	2	3	4	1	1	1	1	1	-	4	4
43	44	45	46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56
1	4	1	3	4	3	4	4	3	4	3	4	2	2
57	58	59	60
1	2	2	-

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ, БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА

1.Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2)Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;

2. Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;

3)изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.

3. Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO^-/HCOOH; б)CH₃COO^-/CH₃COOH; в)Cl^-/HCl; г)HCO^-₃/CO₂; д)H₂PO^-₄;

1)все;

2)а,б,г,д;

3)б,г,д;

4)б,г.

4.Из перечисленных сопряенных кислотно-основых пар выберите системы, обладающие буферными свойствами:а)H₃PO₄/H₂PO^-₄; б) H₂PO₄/H₂PO^2-₄; в)HPO^2-₄ /PO^3-₄; г) HNO₃/NO^-₃; д)HCOOH/HCOO^-.

1)все;

2)б,д;

3)а,б,в,д;

4)б,в,д.

5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO₂/HhbO₂;; в)HSO^-₄/H₂SO₄; г)NH⁺₄/NH₄OH; д)NO^-₃/HNO₃?

1)все;

2)а,б,в,г;

3)а,б,в;

4)д.

6.Какие из кислотно-основых пар обладают буферными свойствами: а)Cl^-/HCl; б)NO^-₃/HNO₃; в)HSO^-₄/H₂SO₄; г)CH₃COO^-/CH₃COOH; д)NH⁺₄/NH₄OH?

1)все;

2)а,б,в;

3)г,д;

4)в,г,д.

7. Какие из сопряженных кислотно-основных пар облажают буферными свойствами: а) HCOO^-/HCOOH;б) HPO^2-₄/H₂PO₄;в)H₃PO^-₄;г) HCO^-₄/CO₂?

1)все;

2)а,б;

3)б,в,г;

4)а, г.

8.Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а)CO^2-₃/HCO^-₃; б)HCO^-₃/CO₂; в)HPO^2-₄/H₂PO^-₄; г)H₂PO^-₄/H₃PO₄; д)HCOO^-/HCOOH; е)PO^3-₄/HPO^2-₄.

1)а,в,г;

2)а,в,е;

3)а,б,в,г,е;

4)а,б,в.е.

9.К Буферным растворам относятся смеси: а)NaH₂PO₂+Na₂HPO₄; б)H₃PO₄+NaH₂PO₄; в)Ns₂CO₃+NaHCO₃; г)Na₂HPO₄+Na₃PO₄.

1)Все;

2)а,б;

3)в,г;

4)а,б,в.

10.При добавлении HCl в буферной системе HPO^2-₄/H₂PO^-₄:

1)активная концентрация( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

11.При добавлении NaOH к буферноц системе HPO^2-₄/ H₂PO^-₄:

1)активная концентрация( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

12. .При добавлении NaOH к буферноц системе NH⁺₄/NH₃ H₂O:

1)активная концентрация(NH⁺₄) увеличивается, (NH₃ H₂O) – уменьшается.

2) активная концентрация(NH⁺₄) уменьшается, (NH₃ H₂O) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

13. При добавлении HCl в буферной системе NH⁺₄/NH₃ H₂O:

1)активная концентрация(NH⁺₄) увеличивается, (NH₃ H₂O) – уменьшается.

2) активная концентрация(NH⁺₄) уменьшается, (NH₃ H₂O) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

14. При добавлении NaOH к буферноц системе CH₃COO^-/CH₃COOH:

1)активная концентрация(CH₃COOH) увеличивается, (CH₃COO^-) – уменьшается.

2) активная концентрация(CH₃COOH) уменьшается, (CH₃COO^-) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

15. При добавлении HCl в буферной системе CH₃COO^-/CH₃COOH:

1)активная концентрация(CH₃COOH) увеличивается, (CH₃COO^-) – уменьшается.

2) активная концентрация(CH₃COOH) уменьшается, (CH₃COO^-) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

16. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1) pH=pK_а;

2) pH>pK_а;

3) pH<pK_а;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

17.Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) H₃PO₄/H₂PO^-₄(pK_a (H₃PO₄) = 2.1;

2) H₃PO^-₄/H₂PO^2-₄(pK_a (H₂PO^-₄) = 6.8;

3) HPO^2-₄/PO^3-₄(pK_a (HPO^-₄) = 12.3;

18. При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:

1)максимальная, т. к. pH=pK_а;

2)максимальная, т. к. pH>pK_а;

3)минимальная, т. к. pH=pK_а;

19.Буферная емкость при разбавлении растворов:

1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

4)практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.

20.Буферные системы поддерживают в организме равновесия:

1)кислотно-основные;

2)окислительно-восстаовительные;

3)гетерогенные;

4)лигандообеменные.

21.Ацидоз – это:

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

2)увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

3) увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

22.Алкалоз- это

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

23.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1) H₃PO₄ – кислота,H₂PO^- - сопряженное основание;

2) H₂PO₄^- – кислота,HPO^2-₄ - сопряженное основание;

3) HPO^2-₄ – кислота, PO^3-₄ - сопряженное основание;

4) H₃PO₄ – кислота, PO^3-₄ - сопряженное основание;

24.При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

25. При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

26. При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

27. При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

28.Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI = 4.9-6.3)

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения pH.

29.Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI= pH;

2) pI< pH;

3) pI> pH;

4)буферная емкость не зависит от значения pH.

30.Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;

1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т . к. в крови работает катионный белковых буфер;

4)по основанию, т . к. в крови работает в анионных белковый буфер.

31.Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

1) HCO^-₃/CO₂=1:18;

2) HCO^-₃/CO₂=4:1;

3) HCO^-₃/CO₂=18:1;

4) HCO^-₃/CO₂=1:4;

32. Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1) HPO^2-₃/H₂ PO₄^2-=4:1;

2) HPO^2-₃/H₂ PO₄^-=18:1;

3) H₂ PO^-₃/HPO₄^2-=4:1;

4) HPO^2-₃/H₂ PO₄^-=1:18;

33.При физиологическом значении pH соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [HPO₃]/[CO₂] =18:1. Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1)Больше;

2)меньше;

3)их значения равны.

34.При физиологическом значении pH соотношение концентраций компонентов с фосфатной буферной системе крови [HPO]/[H₂PO] = 4:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1) больше;

2)меньше;

3)их значения равны.

35. В организме имеет место следующее равновесие: H⁺ + HCO<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гиповентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

36.В организме имеет место следующее равновесие:

H⁺ + HCO<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гиповентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

37.При гипотермии температура в организме понижают до 24С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:

1)нормой;

2)ацидозом;

3)алкалозом.

38.При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1)гиповентиляция легкх;

2)режим дыхания не имеет значения;

3)гипервентиляция легких.

39.Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в легких. При этом развивается:

1)респираторный ацидоз;

2)pH не изменяется;

3)респираторный алкалоз;

4)метаболический алкалоз;

40. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма b-гидолксимасляной кислоты развивается.

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;

4)респираторный ацидоз.

41.При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO₂ в легких развивается:

1)респираторный ацидоз;

2)респираторный алкалоз»

3)pH не изменяется;

4)метаболический ацидоз.

42.При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO₂ в легких наблюдается:

1)дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3)дыхательный алколоз;

4)метаболический алкалоз.

43.Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1)увеличивает;

2)уменьшает;

3)не изменяет.

44.Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1)увеличение;

2)уменьшения;

3)не изменяет.

45. Фосфатная буферная система действует:

1)плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3)во внутренней себе эритроцитов.

46.Гемоглобиновая буферная система действует:

1)в плазме крови;

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3) во внутренней среде эритроцитов.

47.Неиболее быстро действующие в организме является буферная система:

1)фосфатная;

2)гидроглобонатная ;

3)белковая;

48.Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.

49.Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.

50.При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺+HPO^2-₄<->H₂PO^-₄. При этом pH мочи:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)не изменяется.

МОДУЛЬ

«ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ ХИМИЮ.

ХИМИЯ И МЕДИЦИНА.

ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА»

Способы выражения концентрации растворов.

Титриметрический анализ.

1. Раствор – это гомогенная система…