равновесие не сместится,

равновесие сместится влево;

Равновесие сместится вправо;

недостаточно данных для ответа.

Вследствие каких реакций повышение температуры и давления приведет к смещению равновесия вправо: а) 3О_2(г)↔2О_3(г), ∆Н­₂₉₈= 184,6кДж; б) N_2(г)+ O_2(г)=2NO, ∆Н=180,7 кДж; в) COCl_2(г)↔CO_(г)+Cl_2(г), ∆H= 112,5 кДж; г) 2CO_(г)↔ CO_2(г)+С_(г), ∆H=-172,5 кДж; д) CO_2(г)+ 2H_2(г)↔СH₃OH_(г), ∆H=193,3кДж.

а, д;

а, б, в, д;

а, д;

а, г, д.

В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O₂↔ Hb O₂, при увеличении парциального давления кислорода?

в сторону прямой реакции;

равновесие не сместится;

В сторону обратной реакции;

в сторону увеличения давления.

Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

в, г;

а, в;

б, г;

а, б.

стационарное состояние для живого организма характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

в, г;

а, в;

б, г;

а, б.

Условия химического равновесия:

∆G=0; Ѵ^→=Ѵ^←;

∆G=0; Ѵ^→›Ѵ^←;

∆G=DG_min+; Ѵ^→=Ѵ^←;

∆G=DG_min+; Ѵ^→‹Ѵ^←.

Для открытых систем стационарное состояние характеризуется приростом энтропии в единицу времени, которое:

=0;

›0;

‹0;

→min;

Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

Далеки от равновесия;

близки к равновесию;

близки к равновесию;

далеки от равновесия.

В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

равно нулю;

максимально;

Минимально;

не происходит.

Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

в, г;

а, б;

а, г;

а, в.

Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как совмещенные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других.

в, г;

а, б;

а, г;

а, в.

В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся:

большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса.

Гидроксид алюминия – антацидное вещество, снижение кислотности желудочного сока обусловлено реакцией: Al(OH)₃+H⁺↔ Al(OH)+H₂O. Растворение прекращается при pH=4. Укажите преобладающий конкурирующий процесс: а) при pH‹4 преобладает протолитическое равновесие; б) при pH›4 преобладает гетерогенное равновесие; в) при pH›4 преобладает протолитическое равновесие; г) при pH‹7 преобладает гетерогенное равновесие.

а, б;

в, г;

а, г;

б, в.