Методичні рекомендації по виконанню досліду

І. Підготовка рН-метра до роботи

Включення приладу:

• підключити електроди до контакту «ЕВ» на задній панелі приладу;

• підключити блок живлення до приладу і електромережі;

• увімкнути електроживлення;

При роботі з рН-метром дотримуйтеся наступних рекомендацій:

• Приступати до роботи можна лише через 20 – 30 хвилин після включення рН-метра до електричної мережі.

• Перед експлуатацією прилад настроюють за стандартними буферними розчинами (як правило використовують два стандартних буферних розчини із значеннями рН, близькими до діапазону буферних розчинів, що виготовляють).

• Всі вимірювання проводять при постійній температурі.

• Перед виконанням вимірювань електроди промивають дистильованою водою та витирають досуха м’яким фільтрувальним папером.

• Під час вимірювання електроди повинні занурюватися в досліджуваний розчин на глибину не менше 1см.

• Показники можна реєструвати тільки після 30 ‑ 120 с. від початку занурення електродів у досліджуваний розчин.

ІІ. Вимірювання рН досліджуваного розчину оцтової кислоти

• досліджуваний розчин налити в стакан;

• вибрати кнопкою «РЕЖИМ» ‑ 1» рН;

• занурити електроди та ДТ у досліджуваний розчин на глибину не менше 20 мм;

• натиснути кнопку «ПУСК». Протягом 90с на табло будуть чергуватися покази ЕРС, температури, оберненого відліку часу;

• після відліку часу разом із звуковим сигналом на табло з’явиться значення рН;

• результат вимірювання рН досліджуваного розчину записати. __________________

ІІІ. Обчислення рН розчину оцтової кислоти

• Концентрацію іонів гідрогену в розчині слабкої одноосновної кислоти ообчислюють за формулою:

,

де К_кисл – констаната дисоціації слабкої кислоти;

С_кисл – концентрація слабкої кислоти.

Задача.

Обчислити рН в 0,1М розчині оцтової кислоти. Константа дисоціації СН₃СООН дорівноє 1,74 ∙ 10^-5.

Дано:

С (СН₃СООН)= 0,1моль/л

К (СН₃СООН) = 1,74 ∙ 10^-5

Обчислити:

рН ‑ ?

Розв’язування:

СН₃СООН – слабка кислота, яка дисоціює: СН₃СООН ↔ Н⁺ + СН₃СОО^-

Обчислимо концентрацію іонів гідрогену за формулою:

______________________________________________________________________________

рН = -lg[H⁺] =

______________________________________________________________________________

ІV. Обчислення відносної похибки визначення

Абсолютна (∆) та відносна (δ) похибки можна обчислити за формулами:

∆ = | рН_екс. – рН_теор. | =

δ = =

Результати дослідження загальної та активної кислотності оцтової кислоти

Загальна кислотність, С	Активна кислотність, рН	Теоретичне обчислене рН	Відносна помилка вимірювання

Зробити висновки по роботі.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________