- •Волновая функция
- •Квантово-механическая модель атома
- •Периодические свойства химических элементов
- •Основные оксиды
- •[Править]Кислотные оксиды
- •]Амфотерные оксиды
- •[Править]Получение
- •Кислоты
- •Классификация
- •Получение
- •Химические свойства
- •Основания
- •Получение
- •Химические свойства
- •Классификация
- •Средние соли Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства.
- •[Править] Примеры
- •Количество энтальпии
- •13 Второй закон термодинамики. Энтропия.Энергия Гиббса как критерий вероятности самопроизвольного протекания процесса.
- •Принцип Ле Шателье
- •Донорно-акцепторная связь
- •Метод валентных связей
- •Молекулярность и порядок реакции
- •Температурный коэффициент скорости реакции
Периодические свойства химических элементов
В принципе, свойства химического элемента объединяют все без исключения его характеристики в состоянии свободных атомов или ионов, гидратированных или сольватированных, в состоянии простого вещества, а также формы и свойства образуемых им многочисленных соединений. Но обычно под свойствами химического элемента подразумевают, во-первых, свойства его свободных атомов и, во-вторых, свойства простого вещества. Большинство этих свойств проявляет явную периодическую зависимость от атомных номеров химических элементов[9]. Среди этих свойств наиболее важными, имеющими особое значение при объяснении или предсказании химического поведения элементов и образуемых ими соединений являются:
6
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица Д.И. Менделеева |
Периодический закон - особый закон природы по широте охвата явлений, так как он объединяет целую совокупность частных закономерностей, составляющих как бы тонкую структуру периодичности. Иногда эти закономерности проявляются в сравнительно простом и явном виде, в других случаях – менее явно, а иногда их еще предстоит выявить, над чем и работают исследователи. Периодический закон – это объективно существующий закон природы, который можно открыть, как и всякий закон природы, но нельзя быть его «творцом» (как иногда неправильно говорят о Д.И. Менделееве). Нельзя его и «развить» - развить можно учение о периодичности, т.е. систему наших знаний о сущности и проявлениях периодического закона. На основании периодического закона Д.И. Менделеев смог построить систему классификации химических элементов – периодическую систему, т.е. выявить связи между элементами, отражающие их сходство и различие. Эту систему Менделеев называл «естественной», так как она основана на существующем в природе законе – периодическом законе. Фундаментальной характеристикой химического элемента является его порядковый номер в системе, отражающий объективную характеристику – заряд ядра. Столь же объективной характеристикой элемента является его принадлежность к тому или иному периоду. Законы природы можно выражать в виде математических формул, графиков, таблиц. Чем сложнее закон, тем труднее выразить его в виде формулы или графика. Сущность периодического закона и основанной на нем системы элементов лучше всего передается в табличной форме. Периодическая таблица – это графическое изображение периодической системы. За сто с лишним лет после открытия периодического закона было предложено множество вариантов периодических таблиц, в том числе и весьма экзотических (объемные, спиральные и т.д.). Хотя одни варианты являются более удачными, другие – менее удачными, невозможно найти какую – то единственно правильную форму периодической таблицы. Конкретные проявления периодического закона очень сложны, поэтому сложна и структура периодической системы, что не допускает однозначного графического изображения ее. В разных конкретных случаях оказываются наиболее удобными разные формы периодической таблицы, лучше всего подчеркивающие интересующие нас формы проявления периодического закона и связи между элементами, т.е. акцентирующие внимание на разных характеристиках периодической системы. |
Радиус атома в периодах, при движении сверху вниз, радиус атома увеличивается. А в группах, при движении слева направо атомный радиус уменьшается.
Энергия ионизации атомов в главных подгруппах при увеличении заряда ядра уменьшается, так как внешний валентный электрон удаляется от ядра. Поэтому активность щелочных металлов, от лития к цезию, растет - атому цезия легче отдать свой дальний электрон, так что он более активен, нежели литий.
общих чертах сходно с изменением энергии ионизации, то есть энергия сродства к электрону в группе уменьшается, а в периоде – возрастает.
Таким образом, электроотрицательность в пределах периода РАСТЁТ слева направо, в пределах группы ПАДАЕТ сверху вниз.
7
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Классификация неорганических веществ
Основания
Оксиды
Кислоты
Соли
Генетическая связь
Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород поэлектроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).
Соединения, содержащие атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями) и супероксидами. Они не относятся к категории оксидов.
лассификация