Практическая часть

Задача 1. Вещества сравнения. Стандартные растворы. Стандартизованные растворы.

Калия перманганат - КМn0₄, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,5 %, не является веществом сравнения в титриметрии, из него готовят стандартизованные растворы титрантов в методе перманганатометрии. Следовательно, нет необходимости пересчитывать массу навески реактива КМn0₄ на содержание основного компонента. Рассчитайте массу навески реактива КМn0₄, необходимую для приготовления 0,5 дм³ раствора с молярной концентрацией эквивалентов КМn0₄, равной 0,0500 моль/дм³, если титрант будет использован в химической реакции с f(КМn0₄) = 1/5. Рассчитайте Т(КМn0₄) и С_М(КМn0₄) в этом растворе.

Задача 2. Определение содержания компонента в пробе вещества методом титриметрии

Виды химического анализа. Титриметрическая реакция. Закон эквивалентов. Способ титрования (прямое, заместительное, обратное; отдельной навески, аликвоты).

Процентное содержание железа в пробе железной руды определили методом перманганатометрии. Для этого навеску железной руды массой 0,1515 г растворили в серной кислоте. Восстановили железо до Fе²⁺. Далее оттитровали полученный раствор титрантом К₂Сr₂0₇ с молярной концентрацией эквивалентов 0,0500 моль/дм³ в присутствии необходимого количества серной кислоты. Измеренный эквивалентный объём раствора титранта К₂Сr₂0₇ оказался равным 10,25 см³. Составьте титриметрическую реакцию. Запишите закон эквивалентов для этой реакции. Рассчитайте валовое содержание (%) железа в пробе железной руды. Назовите виды химического анализа, выполненные при определении содержания железа в пробе руды методом дихроматометрии.

Задача 3. Определение содержания компонента в пробе вещества методом гравиметрии

Виды химического анализа. Закон сохранения массы элемента при химических превращениях. Закон постоянства химического состава. Гравиметрическая форма

Расчеты в этом методе основаны на законе сохранения массы элемента при химических превращениях и законе постоянства химического состава. Метод можно использовать в случае, если выделяемое вещество имеет строго определенный химический состав, поэтому при расчетах можно пользоваться величиной его молярной массы. Для вычисления массы определяемого компонента Х записывают проведенные химические реакции получения гравиметрической формы и по пропорции с учетом стехиометрических коэффициентов этих реакций рассчитывают массу определяемого компонента в пробе вещества объекта анализа.

Серу в железной руде определили после соответствующей подготовки аналитической пробы осаждением сульфат-иона в слабосолянокислой среде раствором хлористого бария в виде сернокислого бария. Получен осадок BaSO₄ массой 0,0755 г. Запишите химические реакции получения гравиметрической формы, отразите схематично закон сохранения массы элемента при химических превращениях и закон постоянства химического состава. Рассчитайте массовую долю (%) серы в пробе железной руды.

9