- •Равновесие в системе раствор-осадок. Растворимость. Произведение растворимости. Понятие о константе растворимости. Факторы, влияющие на образование и растворение осадков.
- •1. Растворы.
- •2. Процесс растворения.
- •3. Растворимость.
- •4. Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.
- •5. Способы выражения концентрации растворов.
- •1) Массовая доля растворённого вещества ω(х)
- •6. Произведение растворимости.
- •7. Факторы, влияющие на образование и растворение осадков.
- •1) Влияние концентрации растворов.
- •2) Влияние количества осадителя.
- •3) Влияние одноименного иона.
- •4) Влияние температуры.
- •5) Влияние рН раствора.
3) Влияние одноименного иона.
Влияние одноименного иона понижает растворимость малорастворимых электролитов. Если к ненасыщенному раствору BaSO4 понемногу прибавлять раствор Na2SO4, то ионное произведение, которое было сначала меньше ПР(BaSO4) =1,05 ∙10-5, постепенно достигнет ПР и превысит его. Начнется выпадение осадка.
4) Влияние температуры.
ПР является постоянной величиной при постоянной температуре. С увеличением температуры ПР большинства малорастворимых соединений возрастает, поэтому осаждение лучше проводить из охлажденных растворов. Растворимость соединений кальция, магния, лития и др. при повышении температуры уменьшается.
5) Влияние рН раствора.
На полноту осаждения многих осадков влияет среда раствора. Например, практически полное осаждение ионов натрия качественным реактивом K[Sb(OH)6], происходит при определенном рН=7. При рН меньше 7 выпадает другой осадок, который ошибочно можно принять за осадок катиона Na+.