Фундаментальные теории и законы химии

1. Кто является создателем атомно-молекулярного учения:

2. Основные положения теории атомно-молекулярного учения:

3. Закон кратных отношений:

4. Закон Авогадро:

5. Эквивалент вещества:

6. Фактор эквивалентности для соединений:

7. Укажите правильную формулировку газового закона Шарля:

8. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является выражением закона:

9. Формулировка: «Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения», является отражением закона:

10. Какие вещества называются бертоллидами:

11. Математическое выражение закона сохранения масс и энергий Е = mc² является уравнением:

12. Формулировка: «Объемы реагирующих газов, образующих новое соединение, относятся друг к другу как простые целые числа», является отражением закона:

13. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является отражением закона:

14. Выражение Р₁/Т₁ = Р₂/Т₂ отражает газовый закон:

15. Молярной массой вещества называют:

16. Молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12, называется:

17. Какое численное значение соответствует стандартной температуре:

18. Укажите численное значение давления, соответствующее нормальным условиям:

19. Условия, при которых находится газ, называют нормальными, если:

20. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142:

21. Молярная масса железной окалины (Fe₃O₄) равна:

22. Масса азотной кислоты, взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет:

23. Масса железного гвоздя 5,6 г. Какому количеству вещества железа это соответствует:

24. Постоянная Авогадро (N_А) - это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно:

25. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SО₂) равно:

26. Масса 3·10²³ атомов серы (S) равна:

27. Вычислите объем при нормальных условиях, занимаемый углекислым газом массой 22 г:

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы:

29. Чему равна относительная плотность молекулярного азота по водороду:

30. Сколько молей составляют 22 г углекислого газа:

31. Чему равна молярная масса эквивалента H₂SO₄ (г/моль):

32. Сколько молекул содержат 22 грамма углекислого газа:

33. Рассчитайте эквивалентную массу соляной кислоты НСl:

34. Укажите значение эквивалентного объема молекулярного водорода при нормальных условиях:

35. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

36. Число моль в 200 г гидроксида алюминия равно:

37. 280 г гидросульфата натрия составляет ___ моль.

38. Количества вещества в 1,50510²³ атомов калия равно (моль):

39. Масса одного атома хлора приблизительно равна ____г:

40. 10 молекул сулемы составляет количество вещества равное ____моль:

41. Относительная плотность газа по водороду 35,5, тогда молярная масса (г/моль) газа равна:

42. Относительная плотность газа по кислороду равна 2,5. Это газ:

43. Молярная масса медного купороса составляет ____г/моль:

44. Относительная плотность газа по кислороду равна 3,0625. Молярная масса вещества равна:

45. Фактор эквивалентности соли CaHPO₄:

46. Эквивалентная масса соли Al₂(SO₄)₃ равна _____г/ моль.

47. Относительная плотность 1л азота по воздуху равна:

48. Эквивалентный объем водорода равен _____ л.

49. Эквивалентный объем кислорода _____л.