Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1. Оксиды: MgO – оксид магния; N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид.
Основания: Pb(OH)2 – гидроксид свинца (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Кислоты: H2SO3 – сернистая; H2S – сероводородная.
Соли: CaSO4 – сульфат кальция; CaCl2 – хлорид кальция; Na2HPO4 – гидрофосфат натрия; Mg(OH)Cl – хлорид гидроксомагния; KHCO3 – гидрокарбонат калия.
2. С водой взаимодействуют оксиды бария, кальция, фосфора, серы, натрия и азота. Уравнения реакций:
-
ВаО + H2O = Ba(OH)2
CaO + H2O = Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = H2SO4
Na2O + H2O = 2NaOH
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
3. 1) Калий сгорает с образованием пероксида: 2К + О2 = К2О2
2) Для получения оксида калия проводят реакцию пероксида с металлическим калием:
К2О2 + 2К = 2К2О
3) Гидроксид калия образуется при взаимодействии оксида с водой:
К2О + 2H2O = 2КОН
4) При взаимодействии одного моля гидроксида калия с одним молем серной кислоты образуется кислая соль:
КОН + H2SO4 = KHSO4 + H2O
5) Кислая соль превращается в нормальную при взаимодействии со щелочью:
KHSO4 + КОН = К2SO4 + H2O
6) Из сульфата калия можно получить нерастворимый сульфат бария при проведении ионообменной реакции с растворимой солью бария:
К2SO4 + BaCl2 = ВаSO4¯ + 2KCl
4. 1) 10Fe + 36HNO3 = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaNO3
3) 2Fe(OH)3
= Fe2O3
+ 3H2O
4) Fe2O3
+ 3C
2Fe + 3CO
5) Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2
6) FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2¯ + K2SO4
7) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
8) Fe(OH)3
+ NaOH(расплав)
NaFeO2
+ 2H2O
5. Осушитель должен поглощать пары воды (взаимодействовать с водой), но не взаимодействовать с осушаемым газом. Поэтому концентрированную серную кислоту можно использовать для осушки кислых газов (СО2) и несолеобразующих (СО, NO, N2О), но ее нельзя использовать для осушки аммиака, так как аммиак взаимодействует с серной кислотой:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Фосфорный ангидрид (P2O5) – кислотный оксид, поэтому его также нельзя использовать для осушки аммиака, но можно – для осушки кислых и несолеобразующих газов.
Твердый гидроксид натрия, наоборот, можно использовать для осушки аммиака и несолеобразующих газов, но нельзя – для осушки кислых газов, так как он будет с ними взаимодействовать:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O; SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Глава 3. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева Тест для самоконтроля
-
Задание
1
2
3
4
5
6
7
8
Ответ
3
4
4
Mg, Al, S, O
4
1
2
3