1) Магний 2) марганец 3) молибден 4) менделевий 5) мейтнерий
4. Свойство химических элементов, которое во периодах увеличивается, а в группах остаётся постоянным, называется
1) ионизационный потенциал 2) атомный радиус
3) электроотрицательность 4) максимальная валентность
4. Расположите элементы кислород, алюминий, серу, магний по увеличению энергии ионизации их атомов. Ответ приведите последовательностью символов элементов без запятых и пробелов.
3.5. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
(ответы приведены в приложении 2)
1. Самое большое значение ионизационного потенциала имеет гелий (24,68 эВ/атом). Вычислите его энергию ионизации.
2. Исходя из электроотрицательности элементов, напишите формулы водородных соединений элементов главной подгруппы четвёртой группы.
3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, напишите формулы соединений кальция с водородом, кислородом, азотом, углеродом, серой и фтором.
4. Пользуясь Периодической системой элементов, напишите формулы высших оксидов сурьмы, ванадия, рения, хрома и гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
5. Назовите элемент четвёртого периода, высший оксид которого ЭO3, а с водородом этот элемент образует соединение H2Э.
Глава 4. Химические реакции
Химические превращения одних веществ в другие называется химическими реакциями. Химические реакции классифицируются по разным признакам. В каждом разделе химии используется своя классификация реакций, необходимая при изучении тех или иных закономерностей их протекания. Например, в термохимии реакции подразделяются на экзотермические (с выделением тепла) и эндотермические (с поглощением тепла), в химической термодинамике – на самопроизвольные и не самопроизвольные, обратимые и необратимые, в химической кинетике – на простые и сложные, гомогенные и гетерогенные. При изучении растворов рассматриваются отдельно ионообменные реакции и реакции гидролиза, а при изучении электрохимических процессов – токообразующие реакции в химических источниках электроэнергии и реакции электролиза.
Но в начале изучения химии необходимо усвоить две самые общие классификации химических реакций: 1) по изменению состава продуктов по сравнению с составом реагентов и 2) по изменению степени окисления элементов.
По первому признаку (по изменению состава продуктов по сравнению с составом реагентов) химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
В реакциях соединения из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
Mg + Cl2 = MgCl2; NH3 + HCl = NH4Cl
CaO + H2O = Ca(OH)2; 4Fe(OH)2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
В реакциях разложения, наоборот, из одного вещества образуются несколько новых веществ, например:
2H2O2
= 2H2O
+ O2;
CaСO3
CaO
+ CO2
(эта реакция протекает при 900 ºС)
В реакциях замещения атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, например:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2; Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
В реакциях обмена два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества, например:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4¯ + 2H2O; CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + AgCl¯
2. По второму признаку (по изменения степени окисления элементов), входящих в состав реагентов, различают реакции, протекающие без изменения и с изменением степеней окисления.
К реакциям без изменения степеней окисления атомов относятся все реакции обмена и гидролиза, многие реакции разложения и некоторые реакции соединения.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. Далее эти реакции рассматриваются подробно.